2017届四川省绵阳市高三1月诊断性考试化学试卷（带解析）

2017届四川省绵阳市高三1月诊断性考试化学试卷（带解析）

一、选择题

1.化学与生产、生活和科研密切相关，下列说法错误的是 A．用菜籽油浸泡花椒制得花椒油的过程未发生化学变化 B．河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后可以饮用 C．把浸泡过KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期 D．对医疗器械高温消毒时，病毒蛋白质受热变性 【答案】B 【解析】

试题分析：A．用菜籽油浸泡花椒制得花椒油的过程是萃取的过程，属于物理变化，故A正确；B．明矾水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，可以用作净水剂，故B错误；C．KMnO4

溶液能够氧化水果释放的乙烯，延长保鲜期，故C正确；D．蛋白质在高温下能够发生变性，故D正确；故选B。

考点：考查了物质的性质和用途的相关知识。 2.下列关于常见有机物的说法正确的是 A．乙醚和乙醇互为同分异构体

B．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应 C．聚氯乙烯可用作生产食品包装材料的原料

D．分子式为C3H8O的有机物，只有2种能发生酯化反应 【答案】D 【解析】

试题分析：A．乙醚和乙醇的分子式不同，不是同分异构体，故A错误；B．糖类中的单糖不能水解，故B错误；C．聚氯乙烯在使用过程中会释放出氯化氢，不能用作生产食品包装材料的原料，故C错误；D．分子式为C3H8O的有机物有多种结构，其中丙醇和2-丙醇能发生酯化反应，故D正确；故选D。

考点：考查了常见有机物的结构和性质的相关知识。

3.利用右下图所示装置进行实验，将仪器a中的溶液滴入b中，根据c中所盛溶液，预测其中现象正确的是

选项 A B C D

a b c FeCl2溶液 溴水 Na2SiO3溶液 KI-淀粉溶液 c试管中现象 溶液变棕黄色 产生浅黄色沉淀 析出白色沉淀 溶液变蓝色 浓盐酸 KMnO4 稀硫酸 Na2S2O3 硼酸 Na2CO3 浓硝酸 铁片 【答案】A 【解析】

试题分析：A．浓盐酸能够被高锰酸钾氧化生成氯气，氯气氧化氯化亚铁生成氯化铁，因此溶液变棕黄色，故A正确；B．硫代硫酸钠在酸性条件下发生歧化反应，生成的二氧化硫与溴水反应生成氢溴酸和硫酸，不能生成浅黄色沉淀，故B错误；C．硼酸的酸性比碳酸弱，不能反应放出二氧化碳，因此硅酸钠溶液中不能析出白色沉淀，故C错误；D．铁与浓硝酸发生钝化，故D错误；故选A。

考点：考查了化学实验的设计与评价的相关知识。

4.用FeS2纳米材料制成的高容量锂电池，电极分别是二硫化亚铁和金属锂，电解液是含锂盐的有机溶剂。下列说法错误的是 A．金属锂作电池的负极

B．电池正极反应为FeS2＋4Li＋4e==Fe＋2Li2S C．放电时，Li向负极迁移

D．电池总反应为FeS2＋4Li ==Fe＋2Li2S 【答案】C 【解析】

试题分析：A．锂是活泼金属，做负极，故A正确；B．电池正极发生还原反应，电极反应为

－++

FeS2＋4Li＋4e==Fe＋2Li2S，故B正确；C．放电时，阳离子向正极移动，因此Li向正极迁移，故C错误；D．电池总反应为FeS2＋4Li ==Fe＋2Li2S，故D正确；故选C。 考点：考查了原电池原理的相关知识。

5.采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质) 制取绿矾(FeSO4·7H2O)，某学习小组设计了如下流程：

+

+

－

下列说法错误的是

A．酸浸时选用足量硫酸，试剂X为铁粉 B．滤渣a主要含SiO2，滤渣b主要含Al(OH)3

C．从滤液B得到绿矾产品的过程中，必须控制条件防止其氧化和分解

D．试剂X若为过量NaOH溶液，得到的沉淀用硫酸溶解，再结晶分离也可得绿矾 【答案】D 【解析】

试题分析：硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)，混合物中加入足量硫酸，Fe2O3、Al2O3与酸反应生成的硫酸铁、硫酸铝，二氧化硅不反应，过滤，固体a为二氧化硅；在滤液A中加入铁粉将铁离子还原为亚铁离子，调节pH值使铝离子完全生成氢氧化铝沉淀，过滤，固体b为氢氧化铝，溶液B为硫酸亚铁，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到硫酸亚铁晶体。A．由流程分析可知，溶解烧渣选用足量硫酸，X为铁粉，故A正确；B．由流程分析可知，固体a中一定含有SiO2，调节pH值使铝离子完全生成氢氧化铝沉淀，则固体b为氢氧化铝，故B正确；C．亚铁离子易被空气中的氧气氧化，而且受热易失去结晶水，所以从溶液B得到FeSO4?7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解，故C正确；D．在溶液A中含有铁离子和铝离子，加过量的氢氧化钠，铝离子转化为偏铝酸根离子，铁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，所以最终得到的是硫酸铁而不是硫酸亚铁，故D错误；故选D。

考点：考查了制备实验方案的设计与评价、铁及其化合物的性质的相关知识。

6.常温下，用0.1000 mol/L的盐酸滴定20.00 mL未知浓度的Na2CO3溶液，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。下列有关叙述正确的是

A．a点溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为：CO＋2H2OB．c点处的溶液中c(Na)－c(Cl)＝c(HCO)＋2c(CO) C．滴定过程中使用甲基橙作为指示剂比酚酞更准确 D．d点处溶液中水电离出的c(H)大于b点处 【答案】B 【解析】

+

+

－

H2CO3＋2OH

－

试题分析：A． a点溶液中的溶质为碳酸钠，碳酸钠水解溶液显碱性，碳酸钠的水解分步进

－++

行，故A错误；B． c点溶液呈中性，电荷守恒有c(Na)+ c(H)＝c(Cl)+ c(HCO)＋2c(CO)+

－－－－+++

c(OH)，因为c(H)＝c(OH)，所以c(Na)＝c(Cl)+ c(HCO)＋2c(CO)，即c(Na)－c(Cl)＝c(HCO)＋2c(CO)，故B正确；C． 根据图像，滴定终点有2个，1个在pH等于8左右，应该选用酚酞作指示剂，1个在pH等于4左右，应该选用甲基橙作指示剂，故C错误；D． d点溶液

显酸性，是碳酸的电离导致的，水的电离受到抑制，b点处溶液显碱性，是碳酸氢钠水解导

+

致的结果，水的电离受到促进，因此b点处溶液中水电离出的c(H)大于d点，故D错误；故选B。

考点：考查了中和滴定的相关知识。 二、填空题

1.合成氨工业涉及固体燃料的气化，需要研究CO2与CO之间的转化。为了弄清其规律，让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g) ?H，测得压强、温度对CO、CO2的平衡组成的影响如图所示：

回答下列问题：

（1）p1、p2、p3的大小关系是______________，欲提高C与CO2反应中CO2的平衡转化率，应采取的措施为 。图中a、b、c三点对应的平衡常数大小关系是____________。 （2）900 ℃、1.013 MPa时，1 mol CO2与足量碳反应达平衡后容器的体积为V，CO2的转化率为_________，该反应的平衡常数K＝ 。

（3）将（2）中平衡体系温度降至640 ℃，压强降至0.1013 MPa，重新达到平衡后CO2的体积分数为50%。条件改变时，正反应和逆反应速率如何变化？_______，二者之间有何关系？____________________。

（4）一定条件下，在CO2与足量碳反应所得平衡体系中加入H2和适当催化剂，有下列反应发生：CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g) ?H1＝-206.2kJ/mol CO(g)＋H2O(g)

CO2(g)＋H2(g) ?H2＝-41.2kJ/mol

①则二氧化碳与氢气反应转化为甲烷和水蒸气的热化学方程式是_________________。 ② 已知298K时相关化学键键能数据为： 化学键 -1E/(kJ·mol) H—H 436 O—H 465 C—H 413 1076 则根据键能计算，?H1＝ ，它与上述实测值差异较大的原因可能是 。 【答案】

（1）p1＜p2＜p3；升高温度、降低压强；Ka＝Kb＜Kc； （2）66.7%；(或用Kp计算：

＝3.2×1.013 MPa＝3.2416 MPa)；

（3）正反应和逆反应速率均减小；v(正)＜v(逆)；

（4）① CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g) ?H＝-165.0 kJ/mol；

② -198kJ/mol；反应温度、压强不同，键能数据不准确； 【解析】

试题分析：（1）C(s)＋CO2(g)2CO(g) 反应属于气体物质的量增大的反应，压强越大，CO的百分含量越小，，根据越小，有p1＜p2＜p3；根据图像，升高温度，增大，说明?H＞0，因此欲提高C与CO2反应中CO2的平衡转化率，可以采取的措施有升高温度、降低压强；温度不变，平衡常数不变，升高温度，平衡常数增大，图中a、b、c三点对应的平衡常数大小关系为Ka＝Kb＜Kc，故答案为：p1＜p2＜p3；升高温度、降低压强；Ka＝Kb＜Kc； （2）根据图像，900 ℃、1.013 MPa，平衡时CO的体积百分含量为80%。 C(s)＋CO2(g)

2CO(g)

起始(mol)1 0 反应 x 2x 平衡 1-x 2x 则

×100%=80%，解得x=，

CO2的转化率为÷1=66.7%；

该反应的平衡常数K＝=，故答案为：66.7%；；

（3）降低温度和压强，正反应和逆反应速率均减小，重新达到平衡后CO2的体积分数为50%，说明平衡逆向移动，则v(正)＜v(逆) ，故答案为：正反应和逆反应速率均减小；v(正)＜v(逆)； （4）① A．CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g) ?H1＝-206.2kJ/mol，B．CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ?H2＝-41.2kJ/mol，根据盖斯定律，将a-b得CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g) ?H＝(-206.2kJ/mol)-(-41.2kJ/mol)=-165.0 kJ/mol，故答案为：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g) ?H＝-165.0 kJ/mol；

② ?H =反应物的键能之和-生成物的键能之和，?H1＝(1076+3×436)-(4×413+2×465)=-198kJ/mol，上述实测值差异较大的原因是反应温度、压强不同，键能数据不准确，故答案为：-198kJ/mol；反应温度、压强不同，键能数据不准确；

考点：考查了反应热和焓变、化学平衡的计算和影响因素的相关知识。 三、实验题

1.电石广泛用于生产PVC、维尼纶等，电石与水反应所得残渣——电石渣，主要含Ca(OH)2、CaCO3及少量其他杂质。某工业电石渣的几种回收利用流程如下：

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