11. 高温时NO2分解为NO和O2，其反应速率方程式为—?(NO2) == k[NO2]2 在592K，速率常数是4.98×10反应的活化能。 解
?1
dm3·mol
?1s
?1，在656K，其值变为4.74dm3·mol
?1s
?1，计算该
12. 如果一反应的活化能为117.15kJ·mol
值的2倍。 解
?1
，问在什么温度时反应的速率常数k`的值是400K速率常数的
13. 反应N2O5 → 2NO2 +
T/K 338 328 318 解
4.98×10 1.50×10 4.87×10?3?1
12O2，其温度与速率常数的数据列于下表，求反应的活化能。
K/s 308 298 273 T/K ?1K/s 1.3510 3.4610 7.8710 ?7?5?4×××?3?4
—
14. CO（CH2COOH）分解反应的速率常数在283K时为1.08×104mol·dm2在水溶液中分解丙酮和二氧化碳，
—3
·s1，333K时为5.48×102 mol·dm3·s1，试计算在303K时，分解反应的速率常数。
—
—
—
—
解
15. 已知HCl（g）在1.013×105Pa和298K时的生成热为—92.3kJ·mol
—1
—1
，生成反应的活化能为1135kJ·mol
，试计算其逆反应的活化能。
16. 下面说法你认为正确与否？说明理由。 （1） 反应的级数与反应的分子数是同义词。
（2） 在反应历程中，定速步骤是反应速率最慢的一步。 （3） 反应速率常数的大小就是反应速率的大小。 （4） 从反应速率常数的单位可以判断该反应的级数。 答
17. 反应2 NO（g） + 2 H2（g） → N2（g） + 2 H2O(g)的反应速率表达式为 ? == k[NO2]2[H2]，
试讨论下列各种条件变化时对初速率有何影响。 （1） NO的浓度增加一倍； （2） 有催化剂参加；
（3） 将反应器的容积增大一倍； （4） 将反应器的容积增大一倍； （5） 向反应体系中加入一定量的N2。 答
第八章
1. 怎样正确理解化学反应的平衡状态？ 答
2. 如何正确书写经验平衡常数和标准平衡常数的表达式？ 答
3. 写出下列可逆反应的平衡常数Kc、Kp或K的表达式
（1）2NOCl(g) (2) Zn(s) + CO2(g) (3) MgSO4(s) (4) Zn(s) + 2H+(aq)
(5) NH4Cl(s) 答
2NO(g) + Cl2(g)
ZnO(s) + CO(g) MgO(s) + SO3(g)
Zn2+(aq) + H2(g) NH3(g) + HCl(g)
4. 已知下列反应的平衡常数： HCN NH3 + H2O
H2O
H+ + CN
NH4 + OH H+ + OH
??
??试计算下面反应的平衡常数：NH3 + HCN答
NH4 + CN
??
5. 平衡常数能否代表转化率？如何正确认识两者之间的关系？ 答
6. 在699K时，反应H2(g) + I2(g)
2HI(g)的平衡常数Kp=55.3，如果将2.00molH2和2.00molI2作
用于4.00dm3的容器内，问在该温度下达到平衡时有多少HI生成？
解
7. 反应H2 + CO2
[H2O]=[CO]=0.56mol·dm
H2O + CO在1259K达平衡，平衡时[H2]=[CO2]=0.44mol·dm
?3?3，
。
求此温度下反应的经验的平衡常数及开始时H2和CO2的浓度。 解
8. 可逆反应H2O + CO H2 + CO2在密闭容器中，建立平衡，在749K时该反应的平衡常数Kc=2.6。
（1） 求n（H2O）／n（CO）（物质的量比）为1时，CO的平衡转化率； （2） 求n（H2O）／n（CO）（物质的量比）为3时，CO的平衡转化率； （3） 从计算结果说明浓度对平衡移动的影响。 解 （1）H2O + CO
H2 + CO2
a-x b-x x x x2=2.6(a-x)2 ?xa=0.617
所以CO的平衡转化率是61.7%。
（2）H2O + CO
H2 + CO2
n 3n 0 0
n-x 3n-x x x
x2(n?x)(3n?x) =2.6 ?xn=0.865
所以CO的平衡转化率是86.5%。
9. HI分解反应为2HI
H2 + I2，开始时有1molHI，平衡时有24.4%的HI发生了分解，今欲将分解
百分数降低到10%，试计算应往此平衡系统中加若干摩I2。 解 2HI
H2 + I2
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