2011年 - 中考化学总复习（基础知识+大量信息） (8)

甲醇（CH3OH）有毒，不能饮用，饮用后使人双目失明，大量饮用会使人死亡。 25．煤（主要含碳元素，称为“工业的粮食”）、石油（主要含碳元素、氢元素，称为“ 工业的血液”）天然气（主要成分是CH4），三种最重要的矿物燃料，都是混合物 （十二）酸 碱 盐 氧化物 第八章学到的三大系列物质

同系列内的物质间一般不反应，但可在适当条件下相互转化 系列一 系列二 系列三 金属 非金属 ↓O2 ↓O2

金属氧化物 非金属氧化物 碱性氧化物 酸性氧化物 ↓H2O 盐 ↓H2O

碱 酸

碱的通性 酸的通性

①紫色石蕊试液遇碱变蓝色， ①紫色石蕊试液遇酸变红色， 无色酚酞试液遇碱变红色 无色酚酞试液遇酸不变色 ②氢前的金属＋酸→盐＋H2 ↑ 注意：浓硫酸、硝酸跟金属反 应不生成氢气，生成水

②碱＋酸性氧化物→盐＋水 ③酸＋碱性氧化物→盐＋水 ③碱＋酸→盐＋水（“中和反应”） ④酸＋碱→盐＋水（“中和反应”） ④碱＋盐→另一种碱＋另一种盐 ⑤酸＋盐→另一种酸＋另一种盐 碱的通性的①②④项的碱必须是可溶于水 碳酸盐＋酸→盐＋H2O ＋ CO2 ↑

盐的通性（盐的通性中（1）（3）（4）项的盐必须是可溶于水）

⑴金属＋盐→金属＋盐（必须符合金属活动性顺序规律） ⑵酸＋盐→酸＋盐 碳酸盐＋酸→盐＋H2O ＋ CO2 ↑ ⑶盐1＋碱1→盐2＋碱2 参加反应的盐和碱都必须是可溶于水

⑷盐１ ＋盐２ →盐３ ＋盐４参加反应的盐都必须是可溶于水且符合复分解反应的规律）

26.氧化物的性质：

①有四种碱性氧化物跟水反应生成碱，其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反应 Na2 O＋H2 O＝2NaOH CaO＋H2 O＝Ca(OH)2 K2 O＋H2 O＝2KOH BaO＋H2 O＝Ba(OH)2

②酸性氧化物：大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同价的含氧酸。

第 31 页 共 45 页

CO2 ＋H2 O＝H2 CO3 SO2 ＋H2 O＝H2 SO3 SO3 ＋H2 O＝H2 SO4 27.盐酸和硫酸用途：硫酸和盐酸可除去金属表面的锈，都是重要的工业原料

盐酸（氢氯酸，HCl气体的水溶液，无色液体） 浓盐酸有挥发性，会挥发出HCl 硫酸（H SO

2

4

） 浓硫酸有吸水性，可作气体的干燥剂

28.浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水里，并不 断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。 酸 盐酸 硫酸 物理性质 挥发性 在空气中产生白雾 浓硫酸有吸水性 化 证明是①石蕊试石蕊试液遇盐酸：变红色 石蕊试液遇硫酸：变红色 酸的方液 无色酚酞遇盐酸：不变色 无色酚酞遇硫酸：不变色 法 Zn +H2SO4=ZnSO4+H2↑ ②跟金Zn +2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe +H2SO4=FeSO4+H2↑ 属反应 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 学 跟金氧化铁 固体溶解，溶液变黄色 固体溶解，溶液变黄色 属氧 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+ 3H2SO4= Fe2（SO4）3+3H2O 化物 氧化铜 固体溶解，溶液由无色变蓝色 固体溶解，溶液由无色变蓝色 反应 跟碱氢氧 固体溶解，溶液变黄色 固体溶解，溶液变黄色 反应化铁 的方固体溶解，溶液由无色变蓝色 固体溶解，溶液由无色变蓝色 性 程式氢氧 现象 化铜 跟碳碳酸钠 质 酸盐 碳酸钙 反应 －2－检验方法 Cl：加硝酸银溶液，再加硝SO4： －Cl、酸 2－SO4 现象 有不溶于硝酸的白色沉淀生成 有不溶于硝酸的白色沉淀生成 方程式 2-- 此类反应必须加稀硝酸，以消除CO3、OH对实验的影响。 盐酸（或氯化物）和硫酸（硫酸盐）的区别方法：最好用可溶性钡的化合物氯化钡 （硝酸钡或氢氧化钡），有白色沉淀生成的是硫酸（硫酸盐），无现象的是盐酸 不能用硝酸银溶液，因硝酸银跟硫酸反应有硫酸银白色沉淀生成。

29.硝酸（HNO3 ）有酸的通性，但跟金属反应不生成氢气 磷酸H3 PO4 30．氢氧化钠（俗名：烧碱、火碱、苛性钠 化学式：ＮａＯＨ）

物理性质： 白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易潮解

第 32 页 共 45 页

氢氧化钠易潮解，称量时必须放在玻璃器皿（如烧杯、表面皿）里称量。 NaOH会吸收空气中的水分，又会跟二氧化碳反应，所以必须密封保存

用途：作中性或碱性气体的干燥剂，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢，

可干燥H2、O2、N2、CO、NH3 CH4等；用于肥皂、石油、造纸等工业

化学性质：（KOH的化学性质跟NaOH相同）

①二氧化碳、二氧化硫分别通入氢氧化钠溶液里（无明显现象）

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO4+H2O ②硫酸和硝酸分别跟氢氧化钠溶液发生中和反应（无明显现象）

③氢氧化钠跟盐反应

a. 氢氧化钠溶液跟氯化铁、硫酸铁、硝酸铁溶液的现象和方程式: 现象有红褐色沉淀生成：6NaOH+Fe2（SO4）3=3Na2SO4+2Fe（OH）3↓ b. 氢氧化钠溶液跟氯化铜、硫酸铜、硝酸铜溶液的现象和方程式: 现象有蓝色沉淀生成：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓

c. 氢氧化钠溶液跟氯化镁、硫酸镁、硫酸铝溶液的现象有白色沉淀生成

方程式：2NaOH+MgSO=NaSO+Mg（OH）↓

4

2

4

2

31．氢氧化钙（俗名：消石灰、熟石灰 化学式Ｃａ（ＯＨ）2 ） 白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而降低。用生石灰跟水反应制得。

用途：与硫酸铜配制农药“波尔多”液，可用来降低土壤酸性，制建筑业的三合土

氢氧化钠和氢氧化钙不同点：氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉 淀生成，氢氧化钠则无沉淀生成。

CO2+ Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O Na2CO3+ Ca（OH）2 =CaCO3↓+2NaOH 写出下列转变的化学方程式：CaCO3→CaO→Ca（OH）2→CaCO3

32.常见的盐

a.氯化钠（NaCl 食盐的主要成分） NaCl＋AgNO3 ＝NaNO3 ＋AgCl↓ 粗盐提纯的步骤：1.溶解 2.过滤 3.蒸发 4.称量并计算粗盐的产率。 实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、 b.碳酸钠（俗名：纯碱，Na2 CO3 类别：盐，正盐 不是碱）

①碳酸钠＋酸→盐＋H2 O ＋ CO2 ↑ 例： Na2 CO3 ＋2HNO3 ＝2NaNO3 ＋H2 O＋CO2 ↑

②２AgNO3 ＋Na2 CO3 ＝２NaNO3 ＋Ag2 CO3 ↓ ③CaCl2 ＋Na2 CO3 ＝2NaCl＋ CaCO3 ↓

第 33 页 共 45 页

④BaCl2 ＋Na2 CO3 ＝2NaCl＋ BaCO3 ↓ ⑤Ca（OH）2 ＋Na2 CO3 ＝2NaOH＋ CaCO3 ↓

c.硫酸铜（硫酸铜晶体俗名：蓝矾、胆矾）

①加热蓝色硫酸铜晶变为白色 无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色 CuSO4〃5H2OCuSO4 ＋5H2O CuSO4 ＋5H2O= CuSO4〃5H2O

②硫酸铜溶液跟可溶性碱反应有蓝色沉淀生成物：CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2 SO4

③臵换反应Fe ＋ CuSO4 ＝FeSO4 ＋ Cu Zn ＋ CuSO4 ＝ZnSO4 ＋ Cu

△ 三、化学符号及含义

1.若干个原子：在元素符号前加数字，“１”省略

Ｓ 表示１个硫原子，硫元素，硫单质 2Ca ２个钙原子 2.若干个分子：化学式前加数字（单个的元素符号除外）

①2H2 O ２个水分子 ②2N2 ２个氮分子 ③nSO2 n个二氧化硫分子 3.若干个离子：离子符号前加数字（离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它的化合价）

①2S2- ２个硫离子 ②2Ca2＋ ２个钙离子 ③2SO4 2- ２个硫酸根离子

④nOH－ n个氢氧根离子 ⑤2Fe3＋ ２个铁离子 ⑥3Fe2＋ 3个亚铁离子

4.元素的化合价：标在元素符号的正上方

＋２ －２ ＋１

Ｃa ＋２价的钙元素 Ｏ －２价的氧元素 H2O 水中氢元素的化合价＋１价

5.“2”的含义

２Ca2＋ 前２：表示２个钙离子，后２：每个钙离子带２个单位正电荷 ２H2 O 前２：表示２个水分子 后２：每个水分子中有２个氢原子

＋２

CaO 氧化钙中钙元素的化合价是+2价。

四、根据化学式的计算

第 34 页 共 45 页

1.指定部分的质量分数＝

指定部分的质量×100%

物质总质量2.化合物中各元素的质量比：设化学式为Ａx Ｂy

Ａ元素：Ｂ元素＝Ａ原子个数(x)×Ａ的相对原子质量：Ｂ原子个数(y)×Ｂ的相对原子质量

3.元素的质量分数＝

某元素原子个数?相对原子质量某元素的质量×100%＝×

化合物的相对分子质量物质的总质量100% 4.物质的质量分数＝×100%

（纯度、百分含量）

纯物质的质量实际测得某元素的质量分数×100%＝

混合物的总质量根据化学式求得该元素的质量分数5.元素的质量＝物质的质量×元素的质量分数

6.个数关系和质量关系的关系式：

个数关系 ｎ个Ａ粒子 ～ ｍ个Ｂ粒子

质量比 ｎ×Ａ的相对分子质量 ： ｍ×Ｂ的相对分子质量

五、有关溶液的计算

注意：溶质必须是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分 1．基本公式：溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量

２．以下公式必须先满足的前提条件：在一定温度下的饱和溶液里：

①

溶解度溶质质量析出晶体的质量＝＝

100克溶剂质量蒸发溶剂的质量②

溶解度溶质质量 ＝

100克?溶解度溶液质量 ③ 溶质质量：溶剂质量：溶液质量＝溶解度：100克：(100克＋溶解

度)

3．溶质质量分数＝

溶质质量溶质质量×100%＝×100%

溶液质量溶质质量?溶剂质量 在一定温度下的饱和溶液里：溶解度（S克）与溶质的质量分数（p%）的关系 S=

S100p?100% 克 p%=

100?S100?p

第 35 页 共 45 页

搜索“diyifanwen.net”或“第一范文网”即可找到本站免费阅读全部范文。收藏本站方便下次阅读，第一范文网，提供最新幼儿教育2011年 - 中考化学总复习（基础知识+大量信息） (8)全文阅读和word下载服务。