试卷1 (2)

答案：中国重视环境法制建设，目前已经形成了以《中华人民共和国宪法》为基础，以《中华

人民共和国环境保护法》为主体的环境法律体系。

23．环境标准是什么的重要组成部分?环境标准包括哪五类标准?

~-01g：环境标准是中国环境法律体系的一个重要组成部分。环境标准包括环境质量标准、污染

物排放标准、环境基础标准、样品标准和环境方法标准。 24．环境监测质量保证三项制度是什么? 答案： (1)环境监测质量保证管理规定； (2)环境监测人员合格证制度： (3)环境监测优质实验室评比制度。 命题人：中国环境监测总站 池 靖 8

第一篇基础知识

第二章环境监测实验室基础知识 本章基本要求

1．系统了解掌握环境监测实验室的基础理论知识，掌握化学分析的基本理论 知识及基本操作技能。要求能够正确理解试题的含义及有关知识，以指导实验室 监测分析工作，提高监测质量。

2．了解实验室安全管理的基本原理和措施，达到熟悉并付诸实践，以保证环 境监测实验室成为一个安全有序的工作环境。 一、填空题

1．所有缓冲溶液都应避开 第一节实验室基础 A类试题72．答案

浊、沉淀或发霉等现象时，应立即

或——的蒸气。保存期不得超过——。出现浑 答案：酸性 碱性物质 3个月 废弃

2．标准缓冲溶液是用于——其他缓冲溶液pH值的一种——，其pH值由 测定确定。

答案：确定或比对 参比溶液 国家标准计量部门 3．标准溶液浓度通常是指——的浓度，否则应予——。 答案：20~C时 校正

4．蒸馏法制备纯水的优点是——，可以除去——。缺点是设备 因而——。

答案：操作简单 非离子杂质和离子杂质 要求严密 成本高 5．不便刷洗的玻璃仪器的洗涤法：可根据污垢的性质——进行 按 。

答案：选择不同的洗涤液 浸泡 共煮 常法用水冲净 6．离子交换法制备纯水的优点是——，——，——，因而 答案：操作简便 设备简单 出水量大 成本低 二、判断题(正确的判、／，错误的判×) 1．容量分析应具备如下条件：

①定量的完成反应，没有剐反应；( )

，产量很低 或——，再

第二章环境监测实验室基础知识 9

②迅速地完成反应，速度较慢的反应可以用有效方法提高反应速度；( )

③有可靠且简便方法确定等当点，如选择合适的指示剂，氧化原还电位或pH值等；( ) ④共存物不干扰主反应，或可用适当方法消除其干扰。( ) 答案：①√ ②√ ③√ ④√ 2．无氨水的制备： l

①向水中加入硫酸至其pH<2，使水中各种形态的氨或胺最终都变成不挥发的盐类，收集 馏出液即得。( )

②注意避免实验室内空气中含有氨而重新污染，应在无氨气的实验室进行蒸馏。( ) 答案：①√ ②√

3．①称量样品前必须检查天平的水平状态，用底脚螺丝调节水平。( ) ②称量样品前必须检查天平的零点，用底脚螺丝调节之。( ) 答案：①√ ②×

4．①标准溶液是用基准试剂配制成元素、离子、化合物或原子团的已知准确浓度的溶液。也

可用其他方法标定其准确浓度。( )

②标准溶液是用基准试剂配制成元素、离子、化合物或原子团的已知准确浓度的溶液。不 能用其他方法标定其准确浓度。( ) 答案：①√ ②×

5．①使用高氯酸进行消解时，可直接向含有机物的热溶液中加入高氯酸，但须小心。( ) ②使用高氯酸进行消解时，不得直接向含有机物的热溶液中加入高氯酸。( ) 答案：①× ②√

6．①碱性高锰酸钾洗液可用于洗涤器皿上的油污。( ) ②碱性乙醇洗液可用于洗涤器皿上的油污。( ) 答案：①√ ②√ ．

7．碱性高锰酸钾洗液的配制方法是：

①将4g高锰酸钾溶于少量水中，然后加入10％氢氧化钠溶液至lOOml。( ) ②也可将4g高锰酸钾溶于80ml水L}J，再加10％氢氧化钠溶液至lOOml。( ) 答案：①√ ②√

8．用于有机物分析的采样瓶，应使用铬酸洗液、自来水：蒸馏水依次洗净，必要时以重蒸的

丙酮、乙烷或三氯甲烷洗涤数次，瓶盖也用同样方法处理。( ) 答案：√

9．任何玻璃量器不得用烤干法干燥。( ) 答案·q

三、选择题(选择正确的答案)

1．在重量分析法中，要获得符合要求的沉淀，操作时应注意：

①在适宜的稀溶液中进行沉淀； ②在不断搅拌下，缓熳加入沉淀剂； ③在热溶液中进行沉淀反应； ④陈化； ⑤控制pH值： ⑥采用均匀沉淀法。 答案：①～⑥

2．用匠铬酸钾法测定水样COD时： 10

第一篇基础知识

①氯离子能与硫酸银作用产生沉淀，并能被重铬酸盐氧化成C12逸出，对测定结果产生正 干扰。

②当cr含量小于1000m。gL时，可在回流前向水样中加入硫酸汞，使之成为络合物以消

除干扰。

③当Cr含量高于2000mg／L时，可用稀释的办法解决。 答案：① 9④

3．测定水样的BOD5时：

①用稀释水稀释的目的为降低水样内有机物的浓度，保证其中含有充足的溶解氧。 ②稀释水中加入的营养物质有：磷酸盐、氢氧化铁、碳酸盐、氯化钙和三氯化铁。 ⑨稀释水中加入的营养物质有：磷酸盐、硫酸镁、氯化钙和三氯化铁。 答案：① ③

4．样品消解过程中：

①不得使待测组分因产生挥发性物质而造成损失。 ②不得使待测组分因产生沉淀而造成损失。 答案：①～②

5．蒸馏是利用液体混合物在同一温度下：

①各组分沸点的差别，进行液体物质分离的方法。 ②各组分蒸气压的差别，进行液体物质分离的方法。 答案：②

6．强酸性氧化洗涤剂是由重铬酸钾与浓硫酸配制而成的。其配法是：

①将20g重铬酸钾(工业纯)溶于40ml热水中，冷却后，于搅拌下将其加入360ml浓的 工业硫酸中。由于二者混合时大量放热，故铬酸钾溶液不要加得太快，注意防止因过热 而飞溅。配好后放冷，装入磨口试剂瓶中备用。

②将20g重铬酸钾(工业纯)溶于40ml热水中，冷却后，于搅拌下徐徐加入360ml浓的 工业硫酸。由于二者混合时大量放热，故硫酸不要加得太快，注意防止因过热而飞溅。 配好后放冷，装入磨口试剂瓶中备用。 答案：②

7．烘干是玻璃仪器干燥的最常用方法，将洗净的玻璃仪器置于：

①110～120~C的清洁烘箱内烤烘lh，有的烘箱还可鼓风以驱除湿气。 ②90～105℃的清洁烘箱内烤烘1h，有的烘箱还可鼓风以驱除湿气。 答案：①

8．使用摩尔浓度和质量摩尔浓度后：

①当量浓度和重量克分子浓度不再使用，而克分子浓度尚可使用。 ②当量浓度、克分子浓度和重量克分子浓度均不再使用。 答案：②

9．试液的质量除主要受试剂质量的影响外，还会受到其它多种因素的影响。 ①如试液的稳定性和贮存期等因素，而与容器的耐蚀性及密闭性无关。 ②如试液的稳定性，贮存期，容器的耐蚀性和容器的密闭性等因素。 答案：②

10．液体试剂取用时：

第二章环境监测实验室基础知识 \ ①应规定“只准倾出，不准吸出”，即先倾出适量液体试剂至洁净的干燥的容器内，再用吸

管吸取。

、②不准直接从原装试剂瓶内吸取，以防污染原试剂或带入水分。 答案：① ② 四、问答题

1．安放分析天平主要应注意什么?影响双盘天平称量准确度的关键因素是什么?天平的检定 周期和检定指标是什么? 答案：安放分析天平应注意天平的水平放置，防震、防潮、避免阳光直射。对双盘天平来说， 影响称量准确度的关键因素是天平的不等臂性。分析天平应每年检定一次，其检定指标 是天平的不等臂性、示值变动性、灵敏性。 2．如何选用缓冲溶液?

答案：应根据实验的实际情况选用缓冲溶液：

①按所控制的溶液pH值选用适当的缓冲溶液。

②缓冲溶液中的任一组分对分析过程均不应有干扰。

③根据反应步骤中所需缓冲的酸或碱的浓度选用缓冲容量相当的缓冲溶液。 3．使用过的铂器皿，可采用哪些方法清洗? 答案：可采用下列方法清洗：

①在稀盐酸(1+2或1+1)内煮沸，所用的稀盐酸必须由纯盐酸稀释而成，稀盐酸使用 完毕后应保存于固定的容器内，标明专为洗涤铂器皿用。

②如用稀盐酸尚不能洗净时，可用碳酸钠、焦硫酸钾或硼砂熔融。

③如仍有污点，或铂器皿表面发暗，用润湿后的细硅藻土水轻轻擦拭其表面，使表面恢 复正常光泽。 ’

4．一台分光光度计的校正应包括哪四个部分?

-if--1~-：①波长校正；②吸光度校正；③杂散光校正；④比色皿的校正。 5．简述纯碱洗液的制备方法。

答案：纯碱洗液多采用10％以上的氢氧化钠、氢氧化钾或碳酸钠，用于浸泡或浸煮玻璃器皿，

煮沸可以加强洗涤效果。但在被洗的容器中停留不得超过20min，以免腐蚀玻璃。 6．简述强酸性阳离子交换树脂的处理方法。 答案：先用5％～10％盐酸浸泡1d，并不时搅拌，用倾泻法以蒸馏水洗涤树脂至洗液不呈色， 然后树脂带水一起装入柱中(注意：不要使树脂层中含有气泡)，再继续用5％～10％盐 酸淋洗，使流出液中检不出Fe3’，再以蒸馏水或去离子水洗到流出液的pH为6．6～7．1。 7．天平的精度级别是如何确定的?我们通常使用的最大载荷200g的l／万电光天平属几级? 与之配套使用的砝码应为几等? 答案：天平的精度级别是由天平的名义分度值和最大载荷之比确定的。通常使用的最大载荷为

200g的l／万光电天平是三级，与之配套使用的是三等砝码。 8．简述无砷水的制备方法。

答案：一般蒸馏水或去离子水多能达到基本无砷的要求。应注意避免使用软质玻璃(钠钙玻璃)

制成的蒸馏器、树脂管和贮水瓶。进行痕量砷的分析时，须使用石英蒸馏器或聚乙烯的 树脂管和贮水桶。

f2

第-；g基础知识

9．消解操作应注意什么事项? 答案：①选用的消解体系能使样品完全分解；②消解过程中不得使待测组分因产生挥发性物质

或沉淀而造成损失；③消解过程中不得引入待测组分或任何其他干扰物质，为后续操作 引入干扰和困难；④消解过程应平稳，升温不宜过猛，以免反应过于激烈，造成样品损 失或人身伤害；⑤使用高氯酸进行消解时，不得直接向含有有机物的热溶液中加入高氯 酸。

10．简述无铅(无重金属)水的制备。

答案：用氢型强酸性阳离子交换树脂处理原水即得。注意贮水器应预先作无铅处理(用6mol／L

硝酸溶液浸泡过夜，以无铅水洗净)。 11．简述加碱蒸馏法制备无酚水的方法。

答案：向水中加入氢氧化钠至pH>Il，使水中酚生成不挥发的酚钠后进行蒸馏制得(或可同 时加入少量高锰酸钾溶液使水呈紫红色，再行蒸馏)。 五、计算题

1．某实验室分析天平的最大载荷为200g， 答案：0．0001／200=5×10_。。

分度值为0．1mg，求该天平的精度。

2．1／万天平的称量误差一般为±0．2mg，为使称量相对 答案：称样量=0．0002／0．00 1=0．2g。 ，则称样量至少为多少?

～争．容量为1L的量瓶在2l℃校准时，称得水重为998．06g，2l℃时)，值为996．99g，则该量瓶

在20~C时的真实容量和校正值是多少?

答案：该量瓶在20~C时的真实容量为：圪o=w,／7=998．06／996．99×1000=1001．07L。 校正值为：1001．07-1000=+1．07L。

4．在18℃时由滴定管中放出9．95 ml水，重量为9．94g，18~C时水的密度为0．9975 1g，计算其

体积和滴定管0～10ml刻度这一段容量的校正值。

答案：其体积为：K：Wt／dt=9．94／0．99751=9．96ml。滴定管0～10ml刻度这一段容量的校正值为

9．96—9．95=+0．0 1 ml。

导若方法的检出限为0．6l,tg／10ml,当罨赞体积为20L时，最低检出浓度是多少? (已知吸 收液体积为50m1) ·j叫峥“人?L． 答案：0．15mg／m3。 ＼

6．用浓HCI(浓度12mol／L，MHo=36．5)配制6％(W／V)HCl溶液lL，如何配制。 答案：设需用浓HCIxL，则(x×12×36．5)／1000=6％x=O．137L，故用水量为： 1-0．137=0．863L。即取0．137L的浓HCI，加入0．863L水中，混匀。

7．2mol／L的NaOH溶液的比重为1．08，求它的重量百分浓度(W／W)(MNaoH=40)。 答案：它的重量百分浓度为：2×40／1000×1．08=7．4％。 B类试题及答案 一、填空题

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