南师期末分析化学试卷7（含答案）

复核总分 复核人 总 分 合分人 得分 评卷人 复查人 200 年 月江苏省高等教育自学考试 284634201定量分析化学（七）

题 号 题 分 得 分 一 20 二 10 三 20 四 50 一、单项选择题（每小题 1 分，共 20分）

在下列每小题的四个备选答案中选出一个正确的答 案，并将其字母标号填入题干的括号内。

1.分析测定中偶然误差的特点是 ( ) A．数据有一定的范围 B．数据无规则可循

C．大小误差出现的概率相同 D．正负误差出现的概率相同

2.下述结果，使得分析结果产生偏低的是 ( )

A．用HCl标准溶液标定NaOH时，酸式滴定管未用HCl荡洗； B．用于标定NaOH溶液的KHP部分吸湿；

C．测定H2C2O4·2H2O的摩尔质量时，H2C2O4·2H2O失去部分结晶水； D．滴定前用标准溶液荡洗了锥形瓶。

3.以0.400 0 mol/L NaOH滴定0.400 0 mol/L柠檬酸(H3A)可以准确滴定到终点(Ka1=7.4×10-4, Ka2=1.7×10-5, Ka3=4.0×10-7) ( ) A．H2A- B．HA2- C．A3- D．HA2- 及 H2A-

4.以HCl滴定一碱溶液，先用酚酞作指示剂，滴定至终点时体积为V1,加入甲基橙后继续滴定，至变橙色时体积为V2，结果是V1>V2，所以碱液的组成物质为

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( ) A．NaOH+Na2CO3 B．纯Na2CO3 C．NaHCO3+ Na2CO3 D．纯NaHCO3 5.NH3的

Kb=1.8×10-5 ,ph-COO-的

Ka=6.2×10-5，CO32-的

Ka1=4.2×10-7,

Ka2=5.6×10-11,HC2O4-的Ka1=5.9×10-2, Ka2=6.4×10-5,比较其碱性强度，从大到小，应为 （ ） A．ph-COO-＞NH3＞HC2O4-＞CO32-

B．CO32-＞NH3＞ph-COO-＞HC2O4- C．CO32-＞NH3＞HC2O4-＞ph-COO- D．NH3＞CO32-＞ph-COO-＞HC2O4-

6.0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L HCOOH(Ka=1.8×10-4)的滴定曲线同用0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L HAc(Ka=1.8×10-5)的滴定曲线相比，滴定曲线的不同处是

( ) A．在计量点以前的曲线部分pH值更大 B．在计量点以前的曲线部分pH值更小 C．在计量点以后的曲线部分pH值更大 D．在计量点以后的曲线部分pH值更小

7.0.2 mol/L HCl滴定0.2 mol/L NH3·H2O(Kb=1.8×10-5)的滴定曲线同用0.02 mol/L HCl滴定0.02 mol/L NH3·H2O的滴定曲线相比，滴定曲线的不同处是

( ) A．在计量点以前的曲线部分pH值更大 B．在计量点以前的曲线部分pH值更小 C．在计量点以后的曲线部分pH值更大 D．在计量点以后的曲线部分pH值更小 8.用EDTA直接滴定金属离子，终点所呈现的颜色是 ( ) A．指示剂—金属离子络合物的颜色 B．游离指示剂的颜色

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C．EDTA—金属离子络合物的颜色 D．上述B与C的混合颜色

9.在络合滴定中有时采用辅助络合剂，其主要作用是（ ） A.控制溶液酸度 B.将被测离子保持在溶液中 C.作指示剂 D.掩蔽干扰离子

10.在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下述何种溶液，Fe3+/Fe2+电对的电位将升高(不考虑离子强度的影响) ( )

A．稀H2SO4 B．HCl C．NH4F D．邻二氮菲 11.用重铬酸钾法测定铁含量时，加入H3PO4的作用是（ ）

A．消除干扰 B．提高溶液的酸度

C．使Fe3+生成无色的络离子和降低Fe3+/Fe2+电对的电位 D．防止Fe3+生成沉淀

12.0.05 mol/L SnCl2溶液10 mL与0.10 mol/L FeCl3溶液20 mL相混合，平衡体系的电位是多少？（ ）

[已知此条件时EФ’（Fe3+/Fe2+）=0.68 V，EФ’（Sn4+/Sn2+）=0.14 V] A．0.14 V B．0.32 V C．0.50 V D．0.68 V 13.用碘量法测定铜矿石中铜的百分含量，加KSCN的作用是（ ）

A消除Fe3+的干扰 B.催化剂

C.使CuI转化为CuSCN D．防止I-被空气 14.用佛尔哈德法测定Ag+，滴定剂是什么？（ ）

A．NaCl B．NaBr C．NH4SCN D．Na2S 15.在重量分析法中，待测物质中含的杂质与待测的离子半径相近，在沉淀过程中往往形成（ ）

A．混晶 B．吸留 C．表面吸附 D．后沉淀 16.若两电对的电子转移数分别为1和2，为使反应完全度达到99.9%,两电对的条

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件电位差至少应大于（ ）

A．0.09 V B．0.18 V C．0.27 V D．0.35 V

17.将甲基橙指示剂加到一无色水溶液中，溶液呈黄色，该溶液的酸碱性为（ ）

A．中性 B．碱性 C．酸性 D．不定 18.用洗涤的方法能有效地提高沉淀纯度的是（ ） A．混晶共沉淀 B．吸附共沉淀 C．包藏共沉淀 D．后沉淀

19.EDTA滴定Al3+、Zn2+、Pb2+混合液中的Al3+应采用（ ） A．直接滴定法 B．返滴法 C．置换滴定法 D．间接法

20.下列阴离子的水溶液，若浓度（单位：mol/L）相同，则何者碱度最强？（ ） A．CN- (HCN Ka=6.2×10-10)

B．S2- (H2S Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15 ) C．F- (HF Ka=1.8×10-4) D．Cl- (KHCl≥1) 得分

21.下列物质中NH4Cl(pKb(NH3)=4.74),苯酚(pKa=9.26),Na2CO3(H2CO3 pKa1=6.38, pKa2=10.25),HCOOH(pKa=3.74),其中能用强碱标准溶液直接滴定的物质是________HCOOH________,其中能用强酸标准溶液直接滴定的物质是____Na2CO3_________。

22.某一弱酸HB的Ka=1.0×10-5,当[H+]=1.0×10-5时，分布系数δHB= ___________,δB-=____________,则此时溶液的pH=___________。

23.用EDTA滴定金属M和N的混合溶液时，已知αY(N) > αY(H),当被测离子M和

评卷人 复查人 二、填空题（每空 1分，共 10分）

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干扰离子N 浓度相等时，欲采用控制酸度滴定M离子，要求TE≤0.1%, △ pM=±0.20, lgKMY - lgKNY的值应该≥

24.用佛尔哈德法测定Cl-时，若不加入硝基苯，分析结果将会偏_______，若测定Br，不加入硝基苯，对结果_______.

25.影响沉淀纯度的因素有 和 . 21.HCOOH， Na2CO3 22.0.5， 0.5， 5.00 23．6

24.低， 无影响

25.共沉淀现象， 后沉淀现象 三. 简答题 (每小题5分, 共20分)

26.因为：a. pH<6.5时。滴定终点延迟出现

b. pH>10.5 时，易形成Ag2O沉淀

27.加入磷酸的作用是：使Fe3+ 生成无色的络离子、降低Fe3+/Fe2+ 电对的电位

１２

28.７.６×１０， １.０６，

Ｂ， 前， 偏低 29.能与绝大多数金属离子形成1：1稳定的络合物

得分 评卷人 复查人

三、简答题（每小题 5分，共 20 分）

-

26.用莫尔法测定氯离子的含量时，溶液的pH为什么应控制在pH = 6.5~10.5之间？

得 分

27. 在用K2Cr2O7法测定铁矿石中Fe%时，在滴定前，加入H3PO4的作用是什么？

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