2009—2012年高考化学试题分类解析：非金属及其化合物 - 图文 (2)

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【参考答案】⑴SO2 碎瓷片（或沸石） 将生成的SO2全部赶出 ⑵SO2＋H2O2===2H

＋

－

＋SO24 ⑶滴定管用蒸馏水洗涤干净后，加入少量NaOH标准液，将滴定管横放，轻轻转

动，均匀润洗滴定管内壁，然后将润洗液从下端尖嘴处放出，重复操作2～3次 ⑷无影响 ⑸

0.64Vw

【解析】本题为定量实验，主要考查化学实验基本操作、仪器的使用、实验方案的分析，同时考查考生运用相关知识进行分析综合的能力，以及运用文字表达分析解决问题的过程，并进行有关计算的能力。⑴亚硫酸盐与稀硫酸反应生成气体SO2。为防止液体加热时暴沸，一般可加入碎瓷片。因定量实验，需考查减小实验操作误差，通入N2可将生成的SO2全部赶出，保证被吸收液全部吸收。⑵SO2具有还原性，可被氧化剂H2O2所氧化，反应的离子方

－程式为SO2＋H2O2===2H＋＋SO24。⑶用标准液润洗滴定管时，务必注意最后将润洗液从滴

定管下端放出，而不是从上口倒出。⑷用盐酸代替硫酸，生成的SO2气体中混有少量HCl，因SO2用碱液吸收后需再用盐酸调节溶液至弱酸性，因此混合气体中含有HCl，对实验结果

－＋－2－2－无影响。⑸反应为H2O＋SO23＋I2===SO4＋2I＋2H，n(SO2)＝n(SO3)＝n(I2)＝0.010 00 1 mol·L－×V×10-3 L＝V×10-5 mol，因此1 kg样品中含SO2的质量为：

V?10?5 mol?64 g?molw g?1?1 000 g?0.64Vw g。

7. ［2012·福建理综化学卷11］下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是

A．二氧化氮 B．钠 C．硫酸镁 D．二氧化硅

B 解析：钠与水作用得到氢氧化钠溶液，与氯化铵反应

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放出氨气。其它选项不正确。这题考查元素化合物知识，比较简单明了，基础题。 8. ［2012·福建理综化学卷25］实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(反应装置如右图所示)。

（1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是 （填序号）。 A．往烧瓶中加入MnO2粉末 B．加热

C．往烧瓶中加入浓盐酸

（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出的下列实验方案：

甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。 乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。

丙方案：与已知量CaCO3(过量)反应，称量剩余的CaCO3质量。 丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积。 继而进行下列判断和实验：

①判定甲方案不可行，理由是 。

②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样。

a．量取试样20.00mL，用0.1000 mol·L—1NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL，该次滴定测的试样中盐酸浓度为 mol·L； b．平行滴定后获得实验结果。

③判断丙方案的实验结果 (填“偏大”、“偏小”或“准确”)。 [已知：Ksp(CaCO3)=2.8×10、Ksp(MnCO3)=2.3×10?9?11?—1

]

④进行丁方案实验：装置如右图所示（夹持器具已略去）。

（i）使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将 转移到 中。

（ii）反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因 是 （排除仪器和实验操作的影响因素）。

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解析：（1）加药顺序一般是先加入固体药品，再加入液药品，最后再加热。则依次顺序是ACB。考查实验的细节，看学生是否真的做过实验，引导实验课要真正地上，而不是在黑板上画。

（2）①加入足量的硝酸银溶液只能求出氯离子的量，而不能求出剩余盐酸的浓度。 ②由CHClVHCl=CNaOHVNaOH可得出盐酸的浓度为0.1100mol/L，这是简单的中和滴定计算。 ③根据题意碳酸锰的Ksp比碳酸钙小，其中有部分碳酸钙与锰离子反应转化成碳酸锰沉淀，剩余的碳酸钙质量变小，多消耗了碳酸钙，但是由此计算得出盐酸的浓度就偏大了（疑问）。如果将题目改成“称量剩余的固体质量”，由于部分碳酸钙与转化成碳酸锰沉淀，称量剩余的固体质量会偏大，这样一来反应的固体减少，实验结果偏小！ ④使Zn粒进入残余清液中让其发生反应。这样残余清液就可以充分反应，如果反过来，残余清液不可能全部转移到左边。反应完毕时，相同时间内则气体体积减少，又排除了其它影响因素，只能从气体本身角度思考，联想到该反应是放热的，就可能想到气体未冷却了。

实验题总体比较基础简单，可能最后一问比较出人意料，难以想到。

9. ［2012·浙江理综化学卷26］(15分)大气中SO2和NOx是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：第一份酸化后滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。 已知：Ksp(Ag2SO4) = 1.20×10 请回答下列问题：

（1）该酸雨中肯定存在的离子有 ；肯定不存在的离子有 ，说明其不存在的理由： 。

（2）写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式： 。

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-5

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（3）设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl-： 。

（4）该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，该过程中发生的化学反应有 、 ，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨。说明NO的作用： 。

解析：（1）从酸雨中可能含有的离子分析，SO3具有较强的还原性，因此酸性条件下SO3

-2-2-

与NO3是不能共存的。从浓缩后所得的4份试液进行的实验分析可知：第一份酸化后滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色，说明有NO3―或NO2-，（6I- + 2NO3- + 8H+ = 3I2 + 2NO↑+ 4H2O或2NO2+ 2I+ 4H= I2 + 2NO↑+ 2H2O）；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出，说明有SO42―；第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有NH4＋；第四份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，说明可能有Cl或SO4(生成AgCl↓或Ag2SO4↓，均不溶于稀硝酸)，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色，说明没有NO2，否则NO2离子能与具强氧化性的酸性KMnO4溶液反应，使KMnO4溶液褪色（5NO2 + 2MnO4+6H= 5NO3+ 2Mn

2--+

-―

＋

―

―

-

―＋

2―

--

2＋

+ 3H2O）。所以，该酸雨中肯定

2--

存在的离子有SO4、NO3、NH4；肯定不存在的离子有SO3、NO2。（2）试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式是：6I- + 2NO3- + 8H+ = 3I2 + 2NO↑+ 4H2O。（3）由于该试液中存在着SO42―，所以，检验该试液中是否存在Cl- 时要考虑排除SO42―的干扰。检验的方法为：取少量试液，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl。（4）据题目告知，是探究NO参与硫酸型酸雨的形成，根据硫酸型酸雨的形成的机理：化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫磺的生产等过程中产生的SO2 释放到空气中，在光照、烟尘中的金属氧化物等的催化作用下，SO2 与氧气反应生成SO3 ，SO3 溶于雨水后形成H2SO4。因此当在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2时，要生成SO3 必须要有催化剂参与，所以NO应该是起了催化剂的作用，该过程中发生的化学反应该是2NO+O2= 2NO2 ， NO2+SO2 = SO3 + NO。

答案：（1）SO4、NO3、NH4 ；SO3、NO2 ；SO3具有较强的还原性，酸性条件下，

与NO3-不能共存。若有NO2-，能使酸性KMnO4溶液褪色

（2）6I- + 2NO3- + 8H+ = 3I2 + 2NO↑+ 4H2O

2--+

2--2--

（3）取少量试液，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3

溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl-

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（4）2NO+O2= 2NO2 NO2+SO2 = SO3 + NO ；催化剂

10. ［2012·重庆理综化学卷26］（15分）金刚石SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛.

(1) 碳与周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物H为非积极性分子，碳元素在周期表中的位置是 ，Q是 ，R的电子式为 .

(2) 一定条件下，Na还原CCL4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收中CCL4的实验操作名称为 ，除去粗产品中少量钠的试剂为 . (3)碳还原SiO2制SiC,其粗产品中杂志为Si和SiO2.先将20.0gSiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，过滤得SiC固体11.4g，滤液稀释到1L，生

成氢气的离子方程式为 ，硅盐酸的物质量浓度为 。 （4）下列叙述正确的有 （填序号），

①Na还原CCL4的反应、CL2与H2O的反应均是置换反应

②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同

③Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱 ④钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1:2 【答案】（1）第二周期第IVA族，氧（或O），（2）过滤，水（或乙醇）

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（3）Si+2OH-+H20=SiO32-+2H2，0.17mol/L （4）③④

【考点】硅、碳单质及化合物的结构与性质

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