2017-2018学年高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 2.3 化学平衡（第2课时）影响化学 (2)

答案：(1)黄 OH与H结合生成水，使平衡向右移动，CrO4浓度增大，溶液由橙黄色变为黄色

(2)橙 c(H)增大，平衡左移，Cr2O7浓度增大，溶液又由黄色变为橙色 (3)向右移动 逐渐变浅，直至无色

压强对化学平衡的影响

3．(2017·延安高二测试)反应2X(g)＋Y(g)产生的影响是( )

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

解析：选C。减小压强，体系中各组分浓度都减小，所以正、逆反应速率都减小，平衡向气体体积增大的方向移动。

4．在一密闭容器中发生反应：2A(g)＋2B(g)

C(s)＋3D(g) ΔH<0，达到平衡时采2Z(g)达到平衡后，仅减小压强对反应

＋

2－

－＋2－

取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是( )

A．移走少量C

B．扩大容积，减小压强 C．缩小容积，增大压强 D．体积不变，充入惰性气体

解析：选C。A项，C为固体，改变其量，对反应速率无影响，A错；B项，扩大容积，

v正减小，c(D)也减小，B错；C项，缩小容积，浓度增大，速率也增大，平衡右移，c(D)也

增大，C对；D项，体积不变，充入惰性气体，反应物浓度不变，速率不变，平衡不移动，D错。

温度、催化剂对化学平衡的影响 勒夏特列原理

一、温度对化学平衡的影响 1．实验探究 依据平衡2NO2(g)

N2O4(g) ΔH＝－56.9 kJ/mol，

(红棕色) (无色) 完成实验。

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实验 步骤 实验 热水中混合气体颜色加深； 现象 冰水中混合气体颜色变浅 实验 混合气体受热颜色加深，说明NO2浓度增大，即平衡向逆反应方向移动；混结论 合气体被冷却时颜色变浅，说明NO2浓度减小，即平衡向正反应方向移动 2.影响规律 在其他条件不变的情况下，升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。

二、催化剂对化学平衡的影响

催化剂能同等程度地改变(一般为增大)正、逆反应的反应速率，对化学平衡移动无影响，但能缩短反应达到平衡所需要的时间。

三、勒夏特列原理 1．原理

如果改变影响平衡的条件之一(如浓度、压强或温度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。

2．注意事项

(1)研究对象一定是处于平衡状态的可逆反应。

(2)勒夏特列原理只适用于判断“改变影响平衡的一个条件”的平衡移动的方向。 (3)平衡移动的结果只能是“减弱”外界条件的改变，但不能完全“消除”这种改变。可概括为“外变大于内变”。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)任意可逆反应的化学平衡状态，都会受温度的影响而发生移动。( ) (2)对于可逆反应，升高温度，若v正增大，则v逆减小。( )

(3)其他条件不变，降低可逆反应体系的温度，正、逆反应速率同等程度地减小。( ) (4)其他条件不变时，升高温度，平衡向吸热反应方向移动。( ) (5)催化剂能加快反应速率，故能提高反应物的转化率。( ) (6)勒夏特列原理适用于所有的动态平衡体系。( )

(7)在达到平衡的可逆反应中，其他条件不变，若增大某物质的浓度，则平衡向减少该物质浓度的方向移动，最终该物质的浓度减小。( )

答案：(1)√ (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)√ (7)×

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2．反应2X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH>0，下列条件有利于生成Z的是( )

B．低温、高压 D．高温、低压

A．低温、低压 C．高温、高压

解析：选C。该反应的特点是吸热、反应前后气体分子总数减小；有利于生成Z需使平衡向正反应方向移动，则需要高温、高压。

3．催化剂对化学平衡有没有影响？工业生产往往使用催化剂，其目的是什么？ 答案：催化剂能够同等程度改变正、逆反应的速率，所以使用催化剂不能使平衡发生移动，但是可以改变达到平衡所需要的时间。工业生产往往使用催化剂，其目的是加快化学反应的速率，提高单位时间内的产量。

1．温度对化学平衡的影响规律 化学平衡 体系温度 的变化 aA＋bBcC＋dD aA＋bBcC＋dD ΔH>0 升温 降温 降温 ΔH<0 升温 v(正)、v(逆)同速率的 变化 时增大，且v(正)、v(逆)同时减小，且v(正)、v(逆)同时减小，且v(正)、v(逆)同时增大，且v′(正)> v′(逆) v′(逆)> v′(正) 逆向移动 v′(正)> v′(逆) 正向移动 v′(逆)> v′(正) 逆向移动 平衡移动 的方向 速率与时 间的图像 正向移动 2.催化剂对化学平衡的影响规律 (1)图像

(2)若某可逆反应在反应前后气体的总体积不发生变化，则增大该体系的压强(压缩容器体积)时，反应速率的变化也可用上述图像表示。

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反应A(g)＋3B(g)

列叙述中正确的是( )

2C(g) ΔH<0达到平衡后，将反应体系的温度降低，下

A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动 D．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

[解析] 降低温度，v(正)、v(逆)均减小，平衡向放热反应方向移动，即平衡正向移动。 [答案] C

(1)上述例题若改为“ΔH>0”应选择哪项？

(2)若改为“升高反应体系的温度”，正、逆反应速率变化如何？平衡如何移动？ 答案：(1)D

(2)正反应速率和逆反应速率都增大，平衡逆向移动。

分析化学平衡移动的一般思路

温度、催化剂对化学平衡的影响

1．(2017·佛山高二检测)关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理如下：

①HUr(尿酸)＋H2O②Ur(aq)＋Na(aq)

－

＋

Ur(尿酸根离子)＋H3O， NaUr(s)。

－＋

下列对反应②的叙述正确的是( ) A．正反应为吸热反应 B．正反应为放热反应

C．升高温度，平衡向正反应方向移动 D．降低温度，平衡向逆反应方向移动

解析：选B。题意中明确指出“尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛”，说明温度降低，反应②Ur(aq)＋Na(aq)

－

＋

NaUr(s)的平衡向正反应方向移动，可知其正反应为放热反应。

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2．在密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，如图是某次实

验的化学反应速率随时间变化的图像，推断在t1时刻突然改变的条件可能是( )

A．催化剂失效 C．降低体系温度

B．减小生成物的浓度 D．增大容器的体积

解析：选C。从图像可以看出：改变条件后，反应速率与原平衡速率出现断点且低于原平衡反应速率，说明改变的条件可能是降低温度或减压。从改变条件后的v′(正)与v′(逆)的大小关系，可得出化学平衡正向移动。降低温度，该平衡正向移动，必有v′(正)>v′(逆)，故选C。

3．在一定温度下的密闭容器中发生反应：2X(g)＋Y(g)

2Z(g), 平衡后的某一时刻

(t1)改变了外界条件，其反应速率随时间的变化图像如图所示，则下列说法符合该图像的是( )

A．t1时刻，增大了X的浓度 B．t1时刻，升高了体系温度 C．t1时刻，缩小了容器体积 D．t1时刻，使用了催化剂

解析：选D。由图像可知，外界条件同等程度地增大了该反应的正、逆反应速率。增大X的浓度、升高体系温度均不会同等程度地改变正、逆反应速率，A、B错误。该反应为反应前后气体分子数变小的反应，缩小容器体积相当于增大压强，正、逆反应速率都增大，且v′(正)＞v′(逆)，C错误。使用催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率，D正确。

勒夏特列原理的应用

4．下列不能用勒夏特列原理解释的事实是( ) A．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅

B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

D．向含有[Fe(SCN)]的红色溶液中加铁粉，振荡，溶液红色变浅或褪去

解析：选B。A项，涉及二氧化氮与四氧化二氮的平衡转化，故可以用勒夏特列原理解释；B项，加压后平衡不移动，但体积缩小，浓度增大使体系颜色变深，不能用勒夏特列原

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