高三化学常用的计算方法
一、得失电子守恒法
“电子守恒法”是依据氧化还原反应的本质：电子转移（即电子的得失与偏移）。在同一氧化还原反应中转移电子总数的守恒。凡是属于一般的氧化还原反应或电化学中的计算习题，均可采用电子守恒法这种计算技巧进行计算。现举例如下：
电子守恒法的理论依据：氧化剂得到的电子总数==还原剂失去的电子总数
==氧化剂化合价降低总数==还原剂化合价升高总数
1、用Na2SO3还原MnO4，如果还原含有2.4×10mol MnO4的溶液时，消耗0.2mol/L的Na2SO3溶液30mL，则锰元素在还原产物中的化合价是（ ）
A．+1 B．+2 C．+4 D．+5
2、硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0ml0.1mol/LNa2S2O3溶液恰好把224ml（标准状况）Cl2完全转化为Cl离子，则S2O3将转化成（ ）
A、S B、S C、SO3 D、SO4
3、24mL浓度为0.05mol.L
－１
2－
2－
2－
－１
－
2－
--3
-
的Ｎａ２ＳＯ３溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol.L的Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７溶液完
全反应，则Ｃｒ元素在还原产物中的化合价为（ ）。
A.+6 B.+3 C.+2 D.0
-4、用0.1 mol / L的Na2SO3溶液30 mL，恰好将2×10 mol的XO4还原，则元素X在还原产物中的化合
－3
价是（ ）
A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4
5、24ml浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20ml浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是______。
二、电荷守恒
物质或溶液呈电中性时，存在着电荷守恒关系，即阳离子所带的总的正电荷=阴离子所带的总的负电荷。
1、某地酸雨分析数据如下：[Na]=2.3×10mol/L [Cl]=3.5×10mol/L [ NH4]=7×10mol/L [SO4]=2.5×10mol/L 该地酸雨的PH值是（ ）。 A.3.0 B.4.0 C.4.3 D.5.0
?
2、常温下，把氨水滴到盐酸中，当c?NH+4?＝c?Cl?时，混合溶液的pH为 ( )
2--6
+
-5
--5
+
-6
A. ＞ 7 B. ＝ 7 C. ＜ 7 D. 无法判断
3、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH＝1，c(Al)＝0.4 mol/L，c(SO4)＝0.8 mol/L，则
3+
2－
c(K+)为( )
A. 0.15 mol/L B. 0.2 mol/L C. 0.3 mol/L D. 0.4 mol/L 4、常温下，将甲酸(HCOOH)与NaOH溶液混合，所得溶液的pH=7，则此溶液中( )[4]
A. c(HCOO)＞c(Na) B. c(HCOO)＜c(Na)
C. c(HCOO)＝c(Na) D. 无法确定c(HCOO)和c(Na)的大小关系
－
+
－
+
－
+
－
+
三、原子守恒
1、将0.8molCO2完全通入1L1mol/LNaOH溶液中充分反应后，所得溶液中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比为（ ）
A、3：1 B、2：1 C、1：1 D、1：3
2、测得某溶液中仅含有Na、 Mg 、SO4 、Cl四种离子，其中离子个数比Na:Mg:Cl=4:5:8，如假
1
+
2+
2－
－
+
2+
－
设Na 为4n个，则SO4可能为：（ ）
A、2n个 B、3n个 C、6n个 D、8n个
3、19.2mg铜跟适量浓硝酸反应后,铜完全溶解,共收集到11.2ml标况下气体,则反应消耗的硝酸可能为 A、0.8×10mol B、0.5×10mol C、1.1×10mol D、1.2×10mol
4、向一定量的FeO、Fe、Fe2O3的混合物中加入100ml1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml标况下的气体，在所得溶液中滴入硫氰化钾溶液无血红色出现。若用足量CO在高温下还原同质量的此混合物，能得到铁的质量是（ ）
A、11.2g B、5.6g C、2.8g D、无法计算
5、把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为（ ）
A. 70%
B. 52.4%
C. 47.6%
D. 30%
－3
－3
－3
－3
+2－
四、十字交叉法
适用范围： “十字交叉法”适用于两组分混合物（或多组分混合物，但其中若干种有确定的物质的量比，因而可以看做两组分的混合物），求算混合物中关于组分的某个化学量（微粒数、质量、气体体积等）的比值或百分含量。
1、实验测得乙烯与氧气的混合气体的密度是氢气的14.5倍。可知其中乙烯的质量分数为（ ）
A.25.0% B.27.6% C.72.4% D.75.0%
1111102、硼的平均相对原子质量为10.8，硼在自然界中有种同位素：10B与B，则这两种同位素B、55B在自55
然界中的原子个数比为 ( )
A. 1∶2 B.1∶4 C.1∶6 D.1∶8
3、氯元素的近似相对原子质量是35.5，则天然氯元素中35Cl与37Cl的原子个数之比约为( )
A、1∶1
5、已知铜有Cu 和Cu 两种同位素，铜元素的原子量是63.5，求Cu 和Cu的原子个数比
6、标况下，氮气的密度为1.25 g·L，乙烷的密度为1.34 g·L，两种气体混合后，其密度为1.30 g·L，求混合气中氮气和乙烷的体积比
五、差量法
在化学反应中，各物质是按一定量的比例关系反应进行的，因此可以根据题中的相关量或对应量的差量，得到相应的解题方法——即差量法。“差量法”就是不考虑变化过程，利用最终态（生成物）与最初态（反应物）的量的变化来求解的方法。
1、10mL某种气态烃，在50mL氧气里完全燃烧，得到液态水和35mL混合气体（气体体积为同温同压条件下），该气态烃可能是（ ）
A. 甲烷 B.乙烷 C.丙烷 D.丙烯
2、将5.6克铁粉放入一定量硫酸铜溶液中，反应一段时间后，过滤出固体物质，干燥后称量为6.0克。则发生置换反应的铁粉为 ( )
A ：11.2克 B：8.4克 C：5.6克 D：2.8克
3、将12.8g铜片放入足量AgNO3溶液中，一段时间后，取出铜片洗净烘干后，称得质量为13.56g，计算有多少克铜被氧化
2
-1
-1
-1
63
65
63
65
B、3∶1 C、2∶1 D、3∶2
4、已知H2 和CO 的混合气，其平均式量是20，求混合气中H2 和CO 的体积比
随堂检测
1、（2006四川理综）25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是 A、c(NH4)＝c(SO4) B、c(NH4)＞c(SO4)
C、c(NH4)＜c(SO4) D、c(OH)＋c(SO4)＝c(H)＋(NH4)
2、38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后共收集到气体22.4mL(标准状况),反应消耗的HNO3的物质的量可能是（
-3
＋
2－
－
2－
＋
＋
＋
2－
＋
2－
）
-3
-3
-3
－
－
－
＋
A．1.0×10mol B．1.6×10 mol C．2.2×10 mol D．2.0×10mol
3、1L混合溶液中含SO420.00025mol，Cl0.0005mol ,NO30.00025mol ,Na0.00025 mol ,其余为H＋，则H＋物质的量浓度为 （ ）。
A．0.0025 mol·L
－1
－1
B．0.0001 mol·L
C．0.001 mol·L1 D．0.005 mol·L1
－
－
4、在含有0.078 mol FeSO4的溶液中通入0.009 mol Cl2，再加入含有X2O72?的溶液后，Fe2+恰好完全转化为Fe3+，则反应后X元素的化合价为（
）
A. +2 B. +3 C. +4 D. +5
5、84gCu投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体的颜色越来越浅，共收集到1344ml气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体溶于水，则通入氧气的体积为（
）
A. 3.36L B. 0.224L C. 0.672L D. 1.12L
6、已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4—→Mn2+；Cl2→2Cl—；HNO2→NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（
A．Fe3+ B．MnO4— C．Cl2 D．HNO2 7、向一定量的Fe、Fe2O3、FeO、Fe3O4的混合物加入100 mL 1 mol·L铁的质量为（ A．11.2 g
）
B．5.6 g C．2.8 g
D．无法确定
－1
）
的盐酸，恰好使混合物完全溶解．在
所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现．若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到
8、将一定质量的镁铝合金投入到250ml 4mol/L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入2mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种氢氧化钠溶液的体积是（ A.250ml B.400ml
C.500ml
D.750ml
）
9、Na2SO4、MgCl2、MgSO4三种盐的混合溶液，溶液中含0.2mol的钠离子，0.25mol的镁离子，0.4mol的氯离子，则硫酸根离子为（ ）mol。
A.0.1 B.0.3 C.0.15 D.0.5
3
搜索“diyifanwen.net”或“第一范文网”即可找到本站免费阅读全部范文。收藏本站方便下次阅读，第一范文网，提供最新教学研究高三化学常用的计算方法1 全文阅读和word下载服务。
相关推荐：
倾国倾城却失妖娆