福建省龙岩高二下学期期中化学试卷(I)卷(7)

应单质是空气中含量最多的物质；D的最外层电子数是内层电子数的3倍；E与D同主族，且位于D的下一周期；

F 与E同周期，且是本周期中电负性最大的元素：基态G原子核外电子填充在7个能级中，且价层电子均为单电子．（1）元素B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为________．

（2） ED3分子的空间构型为________，中心原子的杂化方式为________．

（3）四种分子①BA4②ED3③A2D④CA3键角由大到小排列的顺序是________．

（4） CA3分子可以与A+离子结合成CA4+离子，这个过程中发生改变的是________．

a．微粒的空间构型 b．C原子的杂化类型 c．A﹣C﹣A的键角 d．微粒的电子数

（5） EBC﹣的等电子体中属于分子的有________，EBC﹣的电子式为________．

（6） G的价层电子排布式为________，化合物[G6]F3的中心离子的配位数为________．

（7） B的某种单质的片层与层状结构如图1所示，其中层间距离为hcm．图2为从层状结构中取出的晶胞．试回答：

①在B的该种单质的片层结构中，B原子数、B﹣B键数、六元环数之比为________．

②若B的该种单质中B﹣B键长为a cm，则B的该种单质的密度为________ g?cm﹣3 ．

23. （7分） (2019高一下·新宁期中) A,B,C,D,E五种短周期主族元素的原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子C的阴离子和D的阳离子具有相同的电子层结构，两种元素的单质反应，可生成一种淡黄色的固体，E的L层电子数等于K、M层电子数之和。回答下列问题：

（1） B位于元素周期表中第________周期________族，A和C形成的AC2的电子式为________。

（2） B,C,D,E元素的简单离子半径由大到小的顺序为________（用离子符号表示）。

（3） C的一种氢化物分子中含有18个电子，其化学式为 ________ 。

（4）已知A、E两种元素可形成化合物H，H结构与干冰相似，属于________（填“离子”或“共价》化合物，

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