2011高考化学一轮复习精练15《钠及其化合物》(5)

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出实验所用的试剂及观察到的现象)

试剂：_________________________________________________________________________; 现象：_________________________________________________________________________。 解析：(1)当滴加几滴水时，脱脂棉会剧烈燃烧，说明过氧化钠与水的反应为放热反应。过氧化钠与水的反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂。

(2)若有O2产生则可使带火星的木条复燃，故可用带火星的木条靠近试管口a验证第一条结论。由所给图示可知，若反应放热，锥形瓶内温度升高，气压增大，若将导管b插入水中则会有气泡产生。

(3)H2O2具有强氧化性，可氧化S2-、I-而使溶液变浑浊或使淀粉变蓝色。由于H2O2具有漂白性，可使有色布条褪色。根据所给试剂不难选出硫化钠溶液或有色布条可用来验证H2O2的氧化性。 答案：(1)该反应为放热反应 Na2O2

(2)将带火星的木条靠近管口a，木条复燃；将导管b插入水中，反应过程中导管口有气泡冒出

(3)硫化钠溶液 溶液变浑(或红色布条布条褪色)

10.少量金属钠投入硫酸铜溶液中，会有什么现象？生成什么物质？甲、乙两同学为此争论，甲说：“铜在活动性顺序表中排在氢之后，反应会置换出铜。”乙说：“不对！反应会放出气体，产生蓝色沉淀。”怎么办？做实验！实验中果然产生气体和蓝色沉淀。甲又说：“那会不会蓝色沉淀掩盖了对紫红色铜的观察呢？”

问：(1)如何用实验证明蓝色沉淀中无紫红色铜？

(2)如何写钠与硫酸铜溶液反应的总化学方程式，并改写为离子方程式。

(3)推测少量金属钠投入氯化铁溶液中产生的?现象。

解析：这是一道探究性的实验习题，解答该题时，重点在阅读题目时把题意理解透彻。一般的步骤是从实验现象推出结论 ，从题目的要求设计实验方法。从实验现象出发推断：蓝色沉淀是Cu(OH)2，Cu(OH)2由CuSO4和NaOH反应生成，NaOH由金属钠与水反应得到，气体为H2。

(1)问题的关键是找出Cu(OH)2和Cu的性质差异，并根据性质的差异设计实验。Cu(OH)2是不溶于水的弱碱，但能溶于盐酸、稀H2SO4等强酸，铜为不活泼金属，不溶于盐酸、稀H2SO4，所以用盐酸或稀H2SO4检验。

(2)清楚了反应的实质后，书写化学方程式就比较容易了。写总反应的化学方程式的一般步骤是先写分步的化学方程式，然后合并。

(3)把题中知识迁移，可推断出少量钠投入FeCl3溶液的现象。

答案：(1)在蓝色沉淀中加入稀H2SO4(或稀盐酸)，沉淀完全溶解，即可证明蓝色沉淀中无紫红色铜。

(2)分步的化学方程式为：

2Na+2H2O====2NaOH+H2↑

CuSO4+2NaOH====Na2SO4+Cu(OH)2↓

NaOH是中间产物，将前后两反应相加消去NaOH，即得总的化学方程式：

2Na+2H2O+CuSO4====Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑

离子方程式为：2Na+2H2O+Cu2+====2Na++Cu(OH)2↓+H2↑

(3)钠浮在溶液液面上，熔化成闪亮的小球，迅速游动，放出无色气体，溶液中有红褐色沉淀生成。

11.等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物9.20 g与100 mL盐酸反应。

(1)试分析，欲求标准状况下生成的CO2的体积时，还需什么数据(用a、b等表示，要注明单位)。

(2)求标准状况下生成的CO2的体积。

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