2012年上海市杨浦区高三化学一模试卷和答案(4)

高温

高温 ]O H []H []CO [K 22?=

四、（8分）工业上用磷酸钙与焦炭、石英砂混合，加热到1500℃生成白磷。反应的化学方程式如下：2Ca 3(PO 4)2+6SiO 2 6CaSiO 3+P 4O 10 10C+P 4O 10 P 4+10CO 根据题意完成下列填空：

23．白磷晶体属于 晶体（填“晶体类型”）；SiO 2晶体中微粒间的作用是 。

24．反应物中只有一种元素在长周期，该元素的阳离子中有 种不同能量的电子；写出该元素与碳元素形成的化合物的电子式 。

25．反应物中五种元素的原子半径从大到小的顺序是 （用元素符号表示）。

26．石墨是最常见的碳单质。石墨烯（如下图）是单层的石墨，发现它的科学家获得了2010年诺贝尔物理学奖。下列有关石墨烯的叙述正确的是 。

a ．石墨烯的熔点很低

b ．石墨烯中的碳碳键的键角是60°

c ．石墨烯与苯分子碳碳键的成键形式可能类似

d ．石墨烯独特的结构预示着它特有的应用前景

五、（8分 ）铁盐、亚铁盐是实验室常用的药品。根据题意完成下列填空：

27．向已酸化的FeCl 3溶液中逐滴加入Na 2S 溶液，有浅黄色沉淀生成，溶液逐渐变为浅绿色。写出该反应的离子方程式 ，氧化产物是 （写化学式）。

28．向FeSO 4溶液中加几滴硫氰化钾溶液，无现象，再滴加H 2O 2，溶液变红，继续滴加H 2O 2，红色逐渐褪去，且有气泡产生。呈红色的物质是 （写化学式）。

已知：11H 2O 2+2SCN —→2SO 42—

+2CO 2↑+ N 2↑+10H 2O +2H + 若生成1mol N 2，H 2O 2和SCN —

的反应中转移电子物质的量是 mol 。

29．由以上实验，推断Fe 2+、S 2—和SCN —的还原性大小 （按从大到小顺序排列）。 30．向FeCl 3溶液中加入KOH 溶液至过量，微热，再通入Cl 2，可观察到溶液呈紫色（高铁酸钾：K 2FeO 4）。将此反应的离子方程式补写完整、配平并标出电子转移的数目和方向 Fe(OH)3 + → FeO 42—

+

六、（8分）一定温度下10L 密闭容器中发生某可逆反应，其平衡常数表达为：

根据题意完成下列填空：

31．写出该反应的化学方程式 ；若温度升高，K 增大，该反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。

32．能判断该反应一定达到平衡状态的是 （选填编号）。

a ．v 正(H 2O)=v 逆(H 2)

b ．容器中气体的相对分子质量不随时间改变

c ．消耗nmol H 2同时消耗nmolCO

d ．容器中物质的总物质的量不随时间改变

33．该反应的v 正 随时间变化的关系如右图。t 2时改变了某种条

件，改变的条件可能是 、 。（填写2项）

34．实验测得t 2时刻容器内有1molH 2O ，5min 后H 2O 的物质的

量是0.8mol ，这5min 内H 2O 的平均反应速率为 。

七、（12分）硝基苯是重要的有机中间体。实验室制取少量硝基苯

的装置如右图所示。根据题意完成下列填空：

35．写出制取硝基苯的化学方程式 。

36．该实验先在大试管中配制混合酸，配制混合酸的注意事项是：

并及时冷却。及时冷却的可能原因是： 。

37．长玻璃导管兼做冷凝管，冷凝的是 （填“物质名称”）。

38．用胶头滴管吸取少许上层反应液，滴到水中，当观察到油珠下沉时，表示硝基苯已生成。这

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