年第一学期高三化学期中考试试卷(4)

（3）若所得溶液是碱性，则可能是强碱与弱酸反应； （4）若所得溶液PH=5，则可能是强碱与弱酸反应。 A、(2)(4)

—

B、(1)(3) C、(1)(2)(3)(4) D、只有(4)

22、有aXn和bYm+两种简单离子，它们的电子层结构相同，下面化学式或关系式正确的是 （ ）

A、a+m=b—n 四、填空题：

23、有下列四种平衡体系：（1）KNO3(S)=K++NO3（溶液中）属于 平衡。要使[K+]增

—

B、元素Y的氧化物化学式为YO3 D、a—n=b+m

C、元素X的氢化物分子为XHn—m

大，可采取 方法。（2）H2S+H2O=H3O++HS属于 平衡，当加入 或

—

[HS]，同时增大[H3O+]。（3）H S+ H2O= H2S+OH，属于 平

—

—

—

衡。如不加任何试剂使溶液中[OH]增大，可采用方法。（4）CO2+C2CO，属于

—

平衡，当加入氧化锌后，平衡向

24、配平，

4

2

2SO4

2O

2Cr2O7

2

2SO4 （1）氧化剂是，还原剂是

（2）若反应过程中有0.5molCl2被还原出来，则有 molCrCl2发生了反应，并有 mol 电子发生了转移。

25、有X、Y、Z三种短周期元素，X、Y的最外层电子数相同，Y、Z的电子层数相同，X与Y

可形成YX2和YX3化合物，Y原子核内的质子数是X的两倍，X与Y可形成化合物Z2X5， 回答：

（1）写出（元素符号）X是 ，Y是 ，Z是

（2）写出X原子结构简图 ，YX2属（极性或非极性） 分子。

26、15.6gNa2X中含有0.4molNa+，则Na2X的摩尔质量为X的原子相对质量为

写出Na2X的电子式Na2X与FeCl3溶液混和后离子方程式 五、简答题

27、为了提高生活用水的卫生标准，有些自来水厂用Cl2和FeSO4·7H2O同时进行消毒、净化，

以改善水质，其原理是什么？并写出有关的离子方程式。

28、100ml容量瓶内有100ml, 0.1010 mol/l NaCl溶液，设法把它配成0.100mol/l的NaCl溶液，

简述过程。 六、计算

29、在一定条件下，把NO和O2等体积混和后放入密闭容器中，当反应达平衡后，测得混和物

中NO2的体积分数为40%，求：（1）平衡混和气体化学式量是多少？（2）NO2的转化率？ 30、在500gCuSO4溶液中插入两根金属电极进行电解，其中阳极为含杂质锌的铜电极，通电一

段时间后，测得阴极增重7.04g，电解液增重0.02g，且阳极中铜、锌百分含量与电解前相 同，则铜电极中锌的质量分数是多少？

搜索“diyifanwen.net”或“第一范文网”即可找到本站免费阅读全部范文。收藏本站方便下次阅读，第一范文网，提供最新经管营销年第一学期高三化学期中考试试卷(4)全文阅读和word下载服务。