2014届安徽省蚌埠市九年级上学期期末教学质量检测化学试卷(带解

2014届安徽省蚌埠市九年级上学期期末教学质量检测化学试卷（带

解析）

一、选择题

1.下列生活中常见的变化中属于化学变化的是（ ）

【答案】C 【解析】

试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。A、榨取果汁，没有新物质的生成，属于物理变化； B、雕刻玉器，只是改变玉器的形状，没有新物质的生成，属于物理变化，C、燃放烟花，有燃烧，有新物质的生成，属于化学变化，正确，D、干冰升华，只是物质状态发生改变，没有新物质的生成，属于物理变化。故选C 考点：化学变化和物理变化的判别

2.牛奶中富含的维生素D有助于人体对钙的吸收，这里说的钙是指（ ） A．分子 B．原子 C．元素 D．单质 【答案】C 【解析】

试题分析：“补钙”、“补锌”、“补铁”等，其中的钙、锌、铁都是指物质中的元素，故选C 考点：化学元素与人体健康

3.下列行为对改善空气质量没有积极作用的是（ ） A．植树造林

B．将大量垃圾露天焚烧 C．开发太阳能 D．自行车代替汽车出行 【答案】B 【解析】

试题分析：目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧，将大量垃圾露天焚烧，会产生粉尘，即可吸入颗粒物，还可能产生一氧化碳，故对改善空气质量没有积极作用，故选B 考点：空气的污染及防治

4.下列事实与相应的解释不一致的是（ ） 选项 A B C D

【答案】D 【解析】

试题分析：A、分子之间有间隔，所以50mL水和50mL酒精混合后的体积小于100mL，正确，B、同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同，氧气和臭氧（O3）性质不完全相同，是由于构成物质的分子不同，正确，C、稀有气体元素的原子的最外层电子都为8个电子（氦为2个），化学上把最外层为8电子的这种结构为稳定结构，所以稀有气体的化学性质稳定，正确，D、铜块在空气中不燃烧，纳米铜在空气中可以燃烧，说明反应物的接触面积决定反应能否进行，错误，故选D

考点：分子的基本性质，最外层电子数与化学性质的关系，化学反应速率与接触面积的关系 5.下列气体中，能引起温室效应的是（ ） A．CO B．CO2 C．SO2 D．NO2 【答案】B 【解析】

试题分析：能引起温室效应的主要气体是：二氧化碳、甲烷、臭氧等，故选B 考点：温室效应

6.下列有关标志中，与燃烧或爆炸无关的是（ ）

事实 50mL水和50mL酒精混合后的体积小于100mL 氧气和臭氧（O3）性质不完全相同 稀有气体的化学性质稳定 铜块在空气中不燃烧，纳米铜在空气中可以燃烧 解释 分子间有间隔 构成物质的分子不同 原子的最外层电子达到稳定结构 物质的种类决定反应能否进行

【答案】A 【解析】

试题分析：A是节水徽记，故选A

考点：有关燃烧或爆炸的图标

7.下列关于空气成分的说法错误的是（ ） A．氧气供给呼吸是因为氧气有助燃性 B．饼干在空气中变软是因为空气中含有水蒸汽 C．稀有气体通电发光是物理变化 D．空气中的氧气主要来自植物的光合作用 【答案】A 【解析】

试题分析：A、氧气具有助燃性，主要应用在帮助其他物质燃烧更旺，而不是供给呼吸，错误，B、饼干在空气中受潮变软是因为空气中含有水蒸汽，正确，C、稀有气体通电发光，没有生成新的物质，是物理变化，正确，D、植物的光合作用产生氧气，是空气中的氧气主要来源，正确，故选A

考点：空气中各成分的性质和用途 8.下列物质中，属于纯净物的是（ ）

A．大理石 B．冰水混合物 C．澄清石灰水 D．洁净的空气 【答案】B 【解析】

试题分析：纯净物：由一种物质组成的；混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质，A、大理石的主要成分是碳酸钙，是混合物，B、冰水混合物实际是同一种物质的两种不同状态，是纯净物，正确，C、澄清石灰水是溶液，是混合物，D、空气成分：氮气（N2）78%，氧气（O2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它气体和杂质0.03%，是混合物，故选B 考点：混合物、纯净物的概念

9.地壳中含量最多的金属元素是（ ） A．O B．Al C．Fe D．Si 【答案】B 【解析】

试题分析：地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe，地壳中含量最多的元素是O，但地壳中含量最多的金属元素Al，故选B 考点：地壳中元素的分布

10.下列关于化学的看法错误的是（ ） A．化学的发展必然导致生态环境的恶化

B．化学会在环境保护中发挥重要作用 C．化学可以为人类研制新能源 D．化学可以为人类研制新材料 【答案】A 【解析】

试题分析：A、化学的发展可能导致生态环境的恶化，但不能讲必然，只要我们人类利用好化学，生态环境的恶化可以避免，错误，B、利用化学开发新能源和新材料，利用化学综合应用自然资源和保护环境，以改善人类的生存条件，使人类生活更美好，在环境保护中发挥重要作用，故B、C、D都正确，，故选A 考点：化学的研究范围

11.下列处理事故的方法中不正确的是（ ） A．电器着火，迅速切断电源

B．厨房煤气管道漏气，迅速关闭阀门并开窗通风 C．室内起火，立即打开所有门窗通风 D．洒在实验桌上的少量酒精着火，用湿布盖灭 【答案】C 【解析】

试题分析：A、电器着火，为防止漏电，对人造成伤害，所以应迅速切断电源，再用干粉灭火器来灭火，正确，B、一旦发现厨房煤气管道漏气，应禁止一切跟电、火有关的举措，可能引燃已排放在空气中的管道煤气，从而爆炸，故正确的方法是：迅速关闭阀门并开窗通风，正确， C、室内起火，不能立即打开所有门窗通风，否则会加快空气流通，使燃烧更旺，D、灭火的原理：（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下，所以洒在实验桌上的少量酒精着火，用湿布盖灭，既可隔绝氧气还可以起到降温的作用，正确，，故选C

考点：燃烧和灭火

12.下列实验基本操作中，正确的是（ ）

【答案】C 【解析】

试题分析：根据常见仪器及化学实验基本操作分析。A、胶头滴管吸取液体后，应保持胶头在上，不能向下或平放,防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头，错误，B、过滤操作的六要点：一贴、二低、三靠，“一贴” 指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁；“二低”指①滤纸边缘稍低于

漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘； “三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒 ②玻璃棒紧靠三层滤纸边 ③漏斗末端紧靠烧杯内壁，很明显本题漏斗末端没有紧靠烧杯内壁，且没有用玻璃棒引流，错误，C、正确，D、用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄。（防止将火焰沿着灯颈吹入灯内），错误，故选C 考点：实验操作注意事项的探究 13.水具有的化学性质是（ ） A．无色透明的液体 B．在一定条件下能分解 C．4℃时密度1g/mL D．水中含H、O两种元素 【答案】B 【解析】

试题分析：A、无色透明的液体，是物理性质，错误，B、在一定条件下能分解，发生的是化学变化，体现的自然是化学性质，正确，C、4℃时密度1g/mL ，是物理性质，D、水中含H、O两种元素，是水的组成，故选B 考点：物理性质和化学性质

14. 2012年4月15日，中央电视台曝光一些药企用工业明胶制作胶囊，引发了人们对铬元素的关注，在元素周期表中铬元素部分信息如图所示，下列说法中错误的是（ ）

A．铬元素核内有24个质子 B．铬元素是金属元素 C．铬元素的元素符号为Cr D．一个铬原子的质量为52.00g 【答案】D 【解析】

试题分析：元素周期表中任一种元素的方格上可以反映出这样几个信息：1、原子序数（也就是质子数=核外电子数=核电荷数），2、元素符号，3、元素名称（从中可以判断元素的分类），4、相对原子质量（而在原子中相对原子质量=质子数+中子数，所以结合前面的质子数，可以大约推算出中子数），所以一个铬原子的质量为52.00g，错误，应该是铬原子的相对原子质量是52，故选D 考点：元素周期表

15.钛和钛合金是21世纪的重要金属材料，二氧化钛（TiO2）是绘画原料中“钛白”的主要成分．其中钛元素的化合价为（ ） A．﹣2 B．+2 C．+4 D．﹣4 【答案】C 【解析】

试题分析：化合价的一般规律：在化合物中，正负化合价的代数和为0，二氧化钛（TiO2）中，O的化合价为-2价，不难算出钛元素的化合价为+4，故选C 考点：根据化合物算元素的化合价

16.正确使用西瓜膨大剂，有助于促进西瓜的生长．氯吡脲（化学式为C12H10ClN3O）是西瓜膨大剂的主要成分．下列有关的叙述，错误的是（ ） A．含有碳、氢、氧、氯、氮五种元素 B．相对分子质量为247.5 C．不属于氧化物

D．每个分子中含有26个原子 【答案】D 【解析】

试题分析：根据物质的化学式可确定1、一个分子中所含的原子总数以及对应各原子的个数（甚至是个数比），2、可计算相对分子质量，3、可计算物质中所含元素的质量比，4、可计算物质中某元素的质量分数，A、氯吡脲（化学式为C12H10ClN3O）含有碳、氢、氧、氯、氮五种元素，正确，B、氯吡脲（化学式为C12H10ClN3O）的相对分子质量

=12×12+1×10+35.5+14×3+16=247.5，正确，C、氧化物是含有两种元素，其中一种元素是氧元素的化合物，氯吡脲（化学式为C12H10ClN3O），虽然含氧元素，但由五种元素组成，故不是氧化物，正确，D、每个分子中原子总数，即元素符号右小脚的数字总和=12+10+1+3+1=27，错误，故选D，

考点：根据化学式进行的计算

17.．检验一瓶气体是否为氧气，下列操作正确的是（ ） A．观察气体颜色 B．闻气体的气味 C．倒入澄清的石灰水 D．插入带火星的木条 【答案】D 【解析】

试题分析：氧气能支持燃烧，能使燃着的木条燃烧更旺，使带火星的木条复燃，而氧气是无色、无味的气体，不与澄清的石灰水反应，故选D 考点：氧气的助燃性

18.河水分别通过下列净化操作，净化程度最高的是（ ） A．过滤 B．蒸馏 C．静置沉淀 D．吸附沉淀 【答案】B 【解析】

试题分析：净化水的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏，其中净化程度最高的是蒸馏，得到的是纯净水，故选B 考点：水的净化

19.下列有关碳和碳的氧化物的说法中不正确的是（ ） A．工业中利用活性炭脱色以制白糖 B．金刚石和石墨中碳原子排列方式相同 C．室内放一盆水不能防止一氧化碳中毒 D．木炭、活性炭主要成分都是单质 【答案】B 【解析】

试题分析：A、活性炭具有吸附性，能用于净水，制白糖时用于脱色，滤毒剂等，正确，B、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同，错误，C、一氧化碳难溶于水，所以室内放一盆水不能防止一氧化碳中毒，正确，D、木炭、活性炭主要成分都是单质，正确，故选B

考点：单质碳及碳的氧化物的性质

20.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示：下列说法正确的是（ ）

A．丙可能是单质

B．在该反应中丁一定没有参加化学反应 C．该反应是化合反应

D．甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量

【答案】C 【解析】

试题分析：根据质量守恒定律，反应前后的总质量是不变的，所以可以直接根据反应前后的各物质的质量分数的变化来判断质量的增减，甲：反应前70%，反应后42%，质量减少，说明是反应物；乙：反应前14%，反应后8%，质量减少，说明也是反应物；丙：反应前6%，反应后40%，质量增加，说明是生成物，丁反应前后的质量分数不变，意味着质量也没变，所以丁可能是催化剂，但只是可能，自然也有可能参与了反应过程，只是质量没有变化而已，所以此反应可表示为：甲+乙→丙，A、丙可能是单质，错误，因为发生的是化合反应，所以丙不可能是单质，，B、错误，上面已分析，C、反应可表示为：甲+乙→丙，是化合反应，正确，D、质量守恒定律告诉我们：是指参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，而甲或乙有可能过量，所以甲和乙的质量之和不一定等于生成丙的质量，错误，故选C

考点：质量守恒定律，化合反应 二、填空题

1.化学用语是学习化学的主要工具，是国际通用的化学语言，请你用化学用语填空． （1）2个氧分子： _________ ； （2）镁离子： _________ ；

（3）氧化钙中钙元素显+2价： _________ ； （4）氧化钾： _________ ． 【答案】（1）2O2 （2）Mg （3）【解析】

试题分析：（1）分子个数的表示：在化学式前面加系数，所以2个氧分子：2O2

（2）离子符号表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若

2+

数字为1时，可省略不写，而镁离子带2个单位正电荷，所以镁离子：Mg

（3）化合价的表示方法：在元素符号正上方标出化合价。符号在前，数字在后。若数字为 1时，不能省略，所以氧化钙中钙元素显+2价：

2+

（4）K2O

（4）化学式的书写，可根据元素的化合价来写：正前负后、化简交叉，钾的化合价为+1，氧的化合价为-2，所以氧化钾的化学式为：K2O 考点：化学用语的书写

2.根据如图中所示装置回答下列问题：

（1）写出图中标示的仪器名称：① _________ ．

（2）实验室用KMnO4制取O2，应选用的发生装置为 _________ （填字母序号，下同），收集装置可选用 _________ （写一种即可），取用KMnO4固体时，应选用的仪器 _________ ，写出该反应的化学方程式 _________ ． （3）注射器C可用于检查装置E的气密性，步骤如下：

①向锥形瓶中加入少量水至没过长颈漏斗下端处．②将注射器C连接到装置E的导管口处． ③缓慢拉动注射器C的活塞，观察到 _________ ，表示装置E的气密性良好． （4）实验室用装置E制取CO2时，如用注射器C替换长颈漏斗，优点是 _________ ． 【答案】（1）① 酒精灯

（2）D ， F或G， A ， 2KMnO4（3）长颈漏斗下端有气泡冒出 （4）节约药品或可以控制反应速率 【解析】

试题分析：（1）常见仪器的识别

（2）选择发生装置根据反应物的状态和反应条件，选择收集装置则根据生成气体的溶解性和密度，加热高锰酸钾（KMnO4）制取氧气【固固加热型】；所以发生装置选D，氧气的密度比空气小且不易溶于水，故选择收集装置F或G，取用粉末状的固体用药匙，故选A，化学方程式为：2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑ ．

K2MnO4+MnO2+O2↑ ．

（3）注射器C可用于检查装置E的气密性，步骤如下：①向锥形瓶中加入少量水至没过长颈漏斗下端处．②将注射器C连接到装置E的导管口处．③缓慢拉动注射器C的活塞，观察到：长颈漏斗下端有气泡冒出，表示装置E的气密性良好或缓慢往里面推动注射器C的活塞，观察到：长颈漏斗形成水柱

（4）注射器相当于分液漏斗，所以如用注射器C替换长颈漏斗，优点是：节约药品或可以控制反应速率

考点：制取氧气的发生装置和收集装置的选择及操作注意事项，装置气密性的检查，不同实验装置的优劣性的比较

3.科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径．图甲是实验室制取并检验CO2的装置，图乙是对图甲实验装置的“微型”化改进后的装置．

（1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的仪器相同 _________ （填字母编号）．

（2）通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的10倍，采用“微型”实验装置具有的优点是 _________ ．

（3）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式 _________ ．

（4）木炭与氧化铜在高温下可发生化学反应C+CuO═C+CO2请改正写出正确的化学方程式 _________ ．实验室为什么不用此方法制取二氧化碳的原因 _________ ． 【答案】（1）A （2）药品用量少，产生的废弃物也少，方便操作； （3）CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02↑ （4）C+2CuO一氧化碳． 【解析】

试题分析：（1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的分液漏斗仪器相同；故填：A；

（2）采用“微型”实验装置具有的优点是药品用量少，产生的废弃物也少，方便操作；故填：药品用量少，产生的废弃物也少，方便操作；

（3）根据实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的反应物、生成物、反应条件写出化学反应的方程式为：CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02↑；

（4）反应需在高温下进行，操作不便又因二氧化碳和碳在高温条件下能生成一氧化碳，反应的化学方程式为：CO2﹢C

2CO，这样制取的二氧化碳中会混有一氧化碳，故填反应

需在高温下进行，操作不便；制取的二氧化碳中会混有一氧化碳． 考点：不同实验装置的优劣性的比较，实验室制取二氧化碳的方法 4.如图是某同学设计的实验室制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图．

2Cu+CO2↑；反应需在高温下进行，操作不便；制取的二氧化碳中会混有

请回答下列问题：

（1）将A、E装置连接时，应将A装置的导管a与E装置的导管 _________ （选填“b”或“c”）相连接．检验E装置中二氧化碳已收集满的方法是 _________ ．

（2）将A、B装置连接，观察到的现象是 _________ ，可验证二氧化碳的性质是 _________ ．

（3）将A、C装置连接，可验证二氧化碳与氢氧化钙反应，该反应的化学方程式为： _________ ．

（4）用E装置收集一瓶二氧化碳气体，取下双孔橡皮塞，将瓶中的气体沿D装置烧杯左侧内壁缓慢倒入，观察到的现象时 _________ ，这些现象说明二氧化碳具有的物理性质 _________ ，化学性质 _________ ， _________ ． 【答案】（1）c 用燃着的木条靠近E瓶b导管口，木条火焰熄灭 （2）溶液由紫色变为红色； 二氧化碳能与水反应生成碳酸； （3）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O

（4）燃着的蜡烛由下至上依次熄灭；密度比空气大；不能燃烧；不支持燃烧； 【解析】

试题分析：（1）将A、E装置连接时，应将A装置的导管a与E装置的导管c相连，因为二氧化碳的密度比空气的密度大，二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；

（2）将A、B装置连接，观察到的现象是溶液由紫色变为红色，因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色变红色，所以观察到的现象：溶液由紫色变为红色；可验证二氧化碳的性质是：二氧化碳能与水反应生成碳酸

（3）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，可以用于检验二氧化碳气体的存在，故答案为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O

（4）将瓶中的气体沿D装置烧杯左侧内壁缓慢倒入，观察到的现象是：燃着的蜡烛由下至上依次熄灭，这些现象说明二氧化碳具有的性质是：二氧化碳的密度比空气大；不能燃烧，不支持燃烧， 考点：二氧化碳的性质

5.某化学兴趣小组对CO2是否支持金属的燃烧进行探究活动． 探究CO2是否支持金属钠的燃烧

实验：将燃着的钠插入充满CO2的集气瓶，发现钠仍燃烧．生成物除白色Na2O外，还有一种黑色固体．

（1）钠在CO2中反应的化学方程式为 _________ ．

（2）该实验的结论是 _________ ．由该结论可知 _________ （写“能”或“不能”）用CO2灭火器扑灭很活泼金属的火灾． 【答案】（1）4Na+CO2

C+2Na2O

（2）CO2能支持金属钠的燃烧 不能 【解析】

试题分析：（1）根据题中信息利用质量守恒定律定律，可推断一种黑色固体应该是单质碳，所以钠在CO2中反应的化学方程式为：4Na+CO2

C+2Na2O

（2）根据实验现象，将燃着的钠插入充满CO2的集气瓶，发现钠仍燃烧，说明CO2能支持金属钠的燃烧；故CO2灭火器不能扑灭很活泼金属的火灾． 考点：燃烧和灭火 三、探究题

1.某实验小组 利用如图装置测量空气中氧气体积分数并取得成功 【查阅资料】白磷着火点只有40℃．

【提出问题】氧气体积约占空气总体积的多少？

【实验准备】锥形瓶内空气体积为230mL，注射器中水的体积为50mL，该装置气密性良好． 【实验探究】装入药品，按图连好仪器，夹紧弹簧夹．先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，然后将锥形瓶从热水中取出． 【现象分析】

（1）将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，说明燃烧不能缺少的一个条件是

_________ ，足量的白磷在锥形瓶中未能全部燃烧，说明瓶内剩余气体 _________ （填“支持”或“不支持”）燃烧．写出白磷燃烧的化学方程式 _________ ； （2）在整个实验过程中，可观察到气球的变化是 _________ ；

（3）待白磷熄灭锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹，还可观察到的现象是：①注射器中的水自动喷出来，②当注射器中的水还剩下约4mL时停止下流．导致这些现象发生的原因是 _________ ； _________ ．

【得出结论】氧气体积约占空气总体积的．

【答案】（1）温度达到着火点 不支持 4P+5O2（2）先变大，后缩小

2P2O5

（3）白磷燃烧消耗了氧气，瓶内压强减小；空气中氧气的体积分数约占空气的 【解析】

试题分析：（1）将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，说明燃烧不能缺少的一个条件是温度达到着火点．足量的白磷在锥形瓶中未能全部燃烧，说明瓶内剩余气体不支持燃烧．白磷燃烧生成了五氧化二磷，反应的化学方程式4P+5O2

2P2O5．

（2）白磷燃烧时放出大量的热，使瓶内压强增大，由于白磷燃烧消耗了氧气，又冷却到室温，瓶内压强减小．所以，可观察到气球的变化是先变大，后缩小．

（3）由于白磷燃烧消耗了氧气，瓶内压强减小．所以，注射器中的水自动喷出来．又由于空气中氧气的体积分数约占空气的，即230mL×=46mL，所以注射器中的水需喷出46ml的水来填补消耗氧气的空间，则注射器中剩余水的体积=50ml-46ml=4ml，所以，当注射器中的水还剩下约4mL时停止下流．

考点：燃烧的条件，空气中氧气含量的测定实验

2.（9分）（2013?安庆一模）小雨阅读课外资料得知：氯酸钾的分解可用二氧化锰、氧化铜等物质作催化剂．于是，他对影响氯酸钾分解的因素及催化剂的催化效果产生了探究兴趣． 【提出问题】氧化铜是否比二氧化锰催化效果更好？影响氯酸钾分解速率的因素有哪些呢？ 【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列几组实验． 序号 ① ② ③ ④ KClO3的质量 2.0g 2.0g 2.0g 2.0g 其他物质的质量 CuO 0.5g MnO2 0.5g MnO2 _________ g 温度 330℃ 330℃ 330℃ 380℃ 氧气的体积 100mL 100mL 100mL 100mL 反应所需时间 t1 t2 t3 t4 （1）若t1 _________ t2（填“＞”、“=”、“＜”），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率．若要确定氧化铜是此反应的催化剂，还需探究反应前后，氧化铜的 _________ 和 _________ 不变．

（2）你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是 _________ ．

（3）实验④中MnO2的质量为 _________ g，若t3＞t4，则化学反应快慢与温度的关系是 _________ ．

（4）写出实验④所涉及的化学方程式 _________ ． 【答案】（1）＞ 质量 化学性质

（2）探究氧化铜是否比二氧化锰的催化效果更好 （3）0.5 温度越高，反应速率越快 （4）2KClO3【解析】

试题分析：（1）如果氧化铜能加快氯酸钾的分解速率，那么所用的反应时间就会减少，即实验①比实验②所用时间多，故t1＞t2，催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或变慢），但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质，特点：两不变（质量、化学性质）、一改变（反应速率），所以若要确定氧化铜是此反应的催化剂，还需探究反应前后氧化铜的质量和化学性质不变

（2）从图中数据看，KClO3的质量、温度、氧气的体积均相同，因此实验③和实验②对比的目的是探究氧化铜是否比二氧化锰的催化效果更好

2KCl+3O2↑

（3）从图中数据看，实验④中控制MnO2的质量为0.5g，若t3＞t4，则化学反应快慢与温度的关系是温度越高，反应速率越快

（4）氯酸钾在二氧化锰做催化剂、380℃时分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式是：2KClO3

2KCl+3O2↑．

考点：探究某物质能否充当催化剂 四、计算题

1.钛（Ti）是广泛应用于航空、航海等领域的一种重要金属．在一定条件下，钛由四氯化钛（TiCl4）和金属镁反应而制得：TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2 （1）求氯化镁中氯元素质量分数？

（2）现有38kg四氯化钛，可生产金属钛多少kg？ 【答案】（1）74.7% （2）9.6kg 【解析】

试题分析：（1）根据化学式可以计算元素的质量分数，氯化镁中氯元素质量分数为

×100%=74.7%； （2）根据化学方程式：TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2中TiCl4和Ti的质量关系，已知38kg四氯化钛，可算出金属钛的质量 解：设生产金属钛的质量为x TiCl4+2Mg═Ti+2MgCl2 190 48 38kg x

解得：x=9.6kg

答：（1）求氯化镁中氯元素质量分数为74.7%；（2）现有38kg四氯化钛，可生产金属钛9.6kg．

考点：根据化学方程式进行计算

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