2018-2019天津市和平区高二年级期末考试化学试卷及解析

天津市和平区2018-2019学年度高二年级期末考试

化学试题

第I卷选择题

1.下列反应在任何温度下均能自发进行的是( )

A.2N2(g)+O2(g)=2N2O(g) △H= +163 kJ/mol

B. H2O2(1)=

1

2

O2(g)+ H2O(l) △H= -98 kJ/mol

C.2HgO(s)=2Hg(1)+O2(g) △H= +182 kJ/mol

D. Fe(s)+

3

2

Cl2(g)=FeCl3(s) △H= -138 kJ/mol

2.下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系

据此判断下列说法中正确的是( )

A.石墨转变为金刚石是吸热反应

B.白磷比红磷稳定

C. S(g)+O2(g)= SO2(g) △H1，S(s) +O2(g)= SO2(g) △H2，则△H1>△H2

D. CO(g)+ H2O(g)= CO2(g) + H2(g)，△H>0

3.如图是关于反应A(g)+3B(g)2C(g) △H <0 的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是( )

A.升高温度，同时加压

B.降低温度，同时减压

C.增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

D.增大反应物浓度，同时使用催化剂

4.下列事实：

①NaHSO4溶液呈酸性；

②长期使用化肥(NH4)SO4会使土壤酸性增大，发生板结；

③加热能增加纯碱的去污能力；

④配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体；

⑤NaHS溶液中c(H2S)>c(S2-)；

⑥氯化铵溶液可作焊药去除金属制品表面的锈斑；

⑦加热FeCl3·6H2O晶体，往往得不到FeCl3固体。

其中与盐类的水解有关的叙述有( )

A.7项

B.6项

C.5项

D.4项

5.相同条件下，体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl-) = n(CH3COO-)=0.01 mol，下列叙述正确的是( )

A.两种溶液的pH不相同

B.它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多

C.它们与NaOH完全中和时，醋酸消耗的NaOH较多

D.分别用水稀释相同倍数时，n(Cl-) = n(CH3COO-)

6.下列事实不能证明H2C2O4 (乙二酸)是弱电解质的是( )

A.草酸能使酸性KMnO4溶液褪色

B.常温下，0.1 mol/L的H2C2O4溶液的pH=2

C.浓度均为1 mol/L的H2C2O4溶液的导电能力比硫酸的导电能力弱

D.常温下，pH=4 的H2C2O4溶液稀释100倍，pH约为5

7.25℃时纯水的电离度为α1， pH=2 的醋酸溶液中水的电离度为α2，pH=12 的氢氧化钠溶液中水的电离度为α3。若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为α4。下列关系式中正确的是( )

A. α2=α3<α4< α1

B. α3=α2<α1 < α4

C. α2<α3<α1 < α4

D. α1 <α2<α3< α4

8.对饱和AgCl溶液(有AgCl固体存在)进行下列操作后c(Ag+)和Ksp(AgCl)均保持不变的是( )

A.加热

B.加少量水

C.滴加少量1 mol/L盐酸

D.滴加少量1 mo/L AgNO3溶液

9.下列描述中，不符合生产实际的是( )

A.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

B.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极

C.在镀件上电镀锌用锌作阳极

D.电解熔融的氯化钠制取金属钠，用铁作阳极

10. 下列热化学方程式书写正确的是(△H的绝对值均正确) ( )

A.2NO2=O2+2NO △H = +116 kJ/mol (反应热)

B. NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq)+H2O(1) △H = +57.3 kJ/mol (中和热)

C. C2H5OH(l) +3O2(g) = 2CO2(g)+3H2O(g) △H = -1367.0 kJ/mol(燃烧热)

D. S(s)+ O2(g)=SO2(g) △H = -296.8 kJ/mol(反应热)

11.常温下，下列各组溶液的pH一定等于7的是( )

A. pH=2 和pH=12的两种溶液以等体积混合

B.0.05 mol/L H2SO4与0.10 mol/L NaOH溶液以等体积混合

C.将pH=5的CH3COOH溶液稀释100倍

D. pH=1 的H2SO4与0.01 mol/L Ba(OH)2溶液以等体积混合

12.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是( )

A. O2在电极b.上发生还原反应

B.溶液中OH-向电极a移动

C.反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5

D.负极的电极反应式为：2NH3- 6e-+6OH- =N2+6H2O

13.将4 mol SO2与2 mol O2的混合气分别置于容积相等的甲、乙两容器中，甲是恒压容器，乙是恒容容器。发生反应：2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g)；△H<0，在相同温度下，使其均达到平衡状态。下列说法正确的是( )

A.平衡常数：甲>乙

B.反应放出的热量：甲<乙

C. SO 3体积分数：甲>乙

D.保持容积不变，使乙容器升温可以使甲乙容器中SO 2物质的量相等

14. 某温度下，在一个2 L 的密闭容器中，加入4 molA 和2 mol B 进行如下反应：3A (g)+2B(g) 4 C (?)+2 D(?)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C ，且反应的前后压强之比为5：4 (相同的温度下测量)，则下列说法正确的是( )

A.该反应的化学平衡常数表达式是K=4232()()()()

c C c D c A c B B.此时，B 的平衡转化率是40%

C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D.增大C ，A 的平衡转化率减小

15.在一定条件下，Na 2CO 3溶液中存在如下平衡: CO 32- +H 2O

HCO 3-+OH -，下列说法正确

的是( ) A.稀释溶液，平衡正向移动，323()()()

c HCO c OH c CO ---增大 B.通入CO 2，平衡逆向移动，溶液pH 减小

C.加入NaOH 固体，平衡逆向移动，pH 减小

D.升高温度，323()()

c HCO c CO -- 增大 16.室温时，将浓度和体积分别为c 1、V 1的NaOH 溶液和c 2、V 2 的CH 3COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是( )

A.若pH>7，则一定是c 1V 1= c 2V 2

B.在任何情况下都是c (Na +) +c (H +) =c (CH 3COO -) +c (OH -)

C.当pH=7时，若V 1=V 2，则一-定是c 2>c 1

D.若V 1=V 2, c 1=c 2，则c (CH 3COO -) +c (CH 3COOH) =c (Na +)

17. 在容积一-定的密闭容器中，置入一定量的NO (g)和足量C (s)，发生反应C(s)+2NO(g)

CO2(g) +N

2

(g)，平衡状态时NO (g)的物质的量浓度c (NO)与温度T的关系如图所示，

则下列说法中不正确的是( )

A.该反应的△H<0

B.若该反应在T1、 T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2

C.在T2时，若反应体系处于状态D，则这时一定有v正

D.在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态C

18.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )

A.25℃，向0.1 mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：

c(Na+)>c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-) =c(H+)

B.25℃, NaB溶液的pH=8，c(Na+) -c(B-)= 9.9×10-7 mol/L

C.0.1mol/L NaHCO;溶液: c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)

D.相同物质的量浓度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：

c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

第II卷(非选择题，共64分)

19. (共12分)

(1)已知在一定温度下，各反应的平衡常数如下：

C(S)+ CO2(g) =2CO(g)，K1

CO(g) + H2O(g)= H2(g)+ CO2(g)，K2

C(s) + H2O(g)= CO(g) + H2(g)，K3

则K1、K2、K3之间的关系为K2=_________________。

(2)雾霾的主要成分之一是汽车尾气中的氮氧化物，研究表明CH4可以消除汽车尾气中的氮氧化物的污染。

①CH4(g) +2O2(g) =CO2(g) +2H2O(1) △H=-889.6 kJ·mol-l

②N2(g) + 2O2(g) =2NO2(g) △H= +67.2 kJ·mol-l

③2NO2(g)= N2O4(g) △H= -56.9 kJ·mol-1

写出甲烷气体催化还原N2O4气体生成稳定的单质气体，二氧化碳气体和液态水的热化学方程式：____________________________________。

(3)已知:反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g) +NO(g) 的△H= -41.8 kJ·mol-1。

一定条件下，将NO2与SO2以1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明发应达到平衡状态的是_______________。

a.体系压强保持不变

b.混合气体颜色保持不变

c.SO2和NO的体积比保持不变

d.每消耗1 mol SO3的同时生成l mol NO2

e.混合气体的密度不变

f.混合气体的平均分子量不变

测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=______________。

20. (

共 14分)

I.新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH 溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。

回答下列问题：

(1)甲烷燃料电池负极的电极反应式为__________________________。

(2)闭合开关K后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是__________，电解氯化钠溶液的总反应方程式为___________________________。

II.用

NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，

同时得到H2SO4，其原理如图所示。(电极材料为石墨)

①图中a极要连接电的(填“正”或“负”)_________极，C口流出的物质是________。

②b电极SO32-放电的电极反应式为______________________________。

21. (共 18分)

I. (1) FeCl3净水原理_________________(用离子方程式说明)，将FeCl3溶液蒸干并灼烧，最后得到的主要固体产物是____________(填化学式)。

(2)相同浓度的下列溶液中，c(CO32-)的大小顺序是___________(填序号)。

①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3

(3)现将足量的固体AgCl分别放入下列物质中：

①30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液；②20 mL 0.01 mol/L KCl溶液；③40 mL 0.03 mol/L HCl溶液；

④10 mL蒸馏水；⑤50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液。AgCl 的溶解度由大到小的排列顺序是_________________(填序号) 。

II.某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物，为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程。

沉淀物Fe (OH)3Fe (OH)2Cu (OH)2

开始沉淀的pH 2.3 7.6 4.4

完全沉淀的pH 3.2 9.7 6.4

(1)酸浸后加入H2O2的目的是______________，调pH的最适宜范围为______________。

(2)调pH过程中加入的试剂最好是___________。

A. NaOH

B.CuO

C. NH3·H2O

D. HC1

(3)煮沸CuSO4溶液的原因是_________。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO4，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的化学方程式____________________。

22.(20分)

I.20℃，两种酸的电离平衡常数如下表。

K a1K a2

H2SO3 1.3×10-2 6.3 ×10-8

H2CO3 4.2×10-7 5.6×10-11

①HSO3-的电离平衡常数表达式K=_____；

②0.10 mol/LNa2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________；

③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为___________________；

II.“中和滴定”原理在实际生产生活中应用广泛。用I2O5可定量测定CO的含量，该反应原理为5CO+I2O5

△

5CO2+I2。其实验步骤如下：

①取250 mL (标准状况)含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管中在170℃下充分反应；

②用水—乙醇液充分溶解产物I2，配制100 mL溶液；

③量取步骤②中溶液25.00 mL于锥形瓶中，然后用0.01mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定。消耗标准Na2S2O3溶液的体积如表所示。

第一次第二次第三次

滴定前读数/mL 2.10 2.50 1.40

滴定后读数/mL 22.00 22.50 21.50

(1)步骤②中配制100 mL待测溶液需要用到的玻璃仪器的名称是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和_______________。

(2) Na2S2O3标准液应装在______ (填字母) 中。

(3)指示剂应选用_____________，判断达到滴定终点的现象是____________________。

(4)气体样品中CO的体积分数为_____ (已知：气体样品中其他成分不与I2O5反应：

2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6)

(5)下列操作会造成所测CO的体积分数偏大的是_____ (填字母)

a.滴定终点俯视读数

b.锥形瓶用待测溶液润洗

c.滴定前有气泡，滴定后没有气泡

d.配制100mL待测溶液时，有少量溅出。

2018-2019天津市和平区高二年级期末考试化学试题

参考答案

19.（1）K3=K2·K1

（2）CH4(g)+N2O4(g)=CO2(g)+N2(g)+2H2O(l) △H=-909.9 kJ/mol；（3）b

20. Ⅰ.（1）CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；

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