物理化学复习题及答案(3)(3)

(B) 因为，与大小无法比较；

(C) ；

(D) 。

3．气体B的化学势表达式：，那么：

（1）上式表明气体B在混合理想气体中的化学势；（2）

体现在该条件下做非体积功的本领；（3）μB(g)是表明做非体积功的本领；

（4）μB(g)是气体B的偏摩尔Gibbs自由能。上述四条中正确的是：

(A) ⑴⑵⑶； (B) ⑵⑶⑷；

(C) ⑴⑶⑷； (D) ⑴⑵⑷。

4．373K、p时H2O(g) 的化学势为μ1；373K、0.5p时H2O(g) 的化

学势μ2，那么：①；②μ2 - μ1 = RT ln2；③μ2 - μ1 = -RT ln2；

④μ2 = μ1–RT ln0.5。以上四条中正确的是：

(A) ①②； (B) ①③；

(C) ③④； (D) ②④。

5．对于A、B两种实际气体处于相同的对比状态，对此理解中，下列何者正确：

(A)(A)A、B两种气体处于相同的状态；

(B)(B)A、B两种气体的压力相等；

(C)(C)A、B两种气体的对比参数π、τ相等；

(D) A、B两种气体的临界压力相等。

6．对于亨利定律，下列表述中不正确的是：

(A) 仅适用于溶质在气相和溶液相分子状态相同的非电解质稀溶液；

(B) 其表达式中的浓度可用x B，c B，m B ；

(C) 其表达式中的压力p是指溶液面上的混合气体总压；

(D) 对于非理想溶液，只有理想溶液有。7．25℃时，A与B两种气体的亨利常数关系为k A > k B，将A与B同时溶解

在某溶剂中达溶解到平衡，若气相中A与B的平衡分压相同，那么溶液中的A、B的浓度为：

(A) m A < m B； (B) m A > m B；

(C) m A = m B； (D) 无法确定。

8．下列气体溶于水溶剂中，哪个气体不能用亨利定律：

(A) N

2；(B) O

2

； (C) NO

2

； (D) CO 。

9．在恒温密封容器中有A、B两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为c A和

c

B

(c A > c B)，放置足够长的时间后：

(A) A杯盐的浓度降低，B杯盐的浓度增加；

(B) A杯液体量减少，B杯液体量增加；

(C) A杯盐的浓度增加，B杯盐的浓度降低；

(D) A、B两杯中盐的浓度会同时增大。

10．溶液中物质B的化学势，其标准态是温度T，并且：

(A)(A)标准压力p下的状态；

(B)(B)标准压力p下符合理想气体行为的假想状态；

(C)(C)标准压力p下的纯物质；

(D) x B = 1，且符合亨利定律的假想状态。

11．在298.2K、101325Pa压力下，二瓶体积均为1dm3的萘溶于苯的溶液，

第一瓶中含萘1mol；第二瓶中含萘0.5mol。若以μ1及μ2分别表示二瓶

萘的化学势，则：

(A) μ1 > μ2； (B) μ1 < μ2；

(C) μ1 = μ2； (D) 不能确定。

12．298K、101.325kPa下，将50ml与100ml浓度均为1mol·dm-3 萘的苯溶液混合，混合液的化学势μ为：

(A)(A)μ = μ1 + μ2 ；

(B) μ = μ1 + 2μ2；

(C) μ = μ1 = μ2；

(D) μ = ?μ1 + ?μ2。

13．100℃时，浓度为1mol·kg-1的蔗糖水溶液的蒸汽压为100kPa，那么

该溶液中水的活度与活度系数是：

(A)(A)a > 1，γ > 1 ；

(B) a < 1，γ > 1 ；

(C) a < 1，γ < 1 ；

(D) a > 1，γ < 1 。

14．在非理想稀溶液中，若B表示溶质，则下列活度表示式中错误的是：

(A) ； (B)

；

(C) m B→0时，； (D) m B→0时，。

15．已知在318K时纯丙酮的的蒸气压为43.063kPa，今测得氯仿的摩尔分数为0.30的丙酮－氯仿二元溶液上丙酮的蒸气压为26.77kPa，则此溶液：

(A) 为理想液体混合物； (B) 对丙酮为负偏差；

(C) 对丙酮为正偏差； (D) 无法确定。

16．对于理想稀溶液中溶质B，浓度可用x B、m B 表示，对应的亨利常数分

别为K x、K m，化学势的标准态分别为、，那么下列关系式正确的是：

(A) ； (B) ；

(C) ； (D) 。

17．对于实际稀溶液中的溶剂与溶质的活度系数，下列说法中正确的是：(溶质用x B表示组成)：

(A) 当x A →0，γA→0 ；当x B →0，γB→1 ；

(B) 当x A →0，γA→1 ；当x B →0，γB→1 ；

(C) 当x A→1，γA→1 ；当x B →0，γB→1 ；

(D) 当x A→1，γA→1 ；当x B →1，γB→1 。

18．A、B组成液态溶液，恒温下，B组分的蒸气压

曲线如图，若B组成为x B，以x B = 1并符合亨利定

律的状态为标准态，那么：

(A) ；(B) ；

(C) ；(D) 。

19．苯(A)与甲苯(B)形成理想混合物，当把5mol苯与5mol甲苯混合形成

溶液，这时，与溶液相平衡的蒸汽中，苯(A)的摩尔分数是：(A) y A = 0.5 ；(B) y A < 0.5 ；

(C) y A > 0.5 ； (D) 无法确定。

20．二组分理想溶液的沸点的论述正确的是：

(A)(A)沸点与溶液组成无关；

(B)(B)沸点在两纯组分的沸点之间；

(C)(C)小于任一纯组分的沸点；

(D) 大于任一纯组分的沸点。

21．等温等压下，1mol C

6H

6

与1mol C

6

H

5

CH

3

形成了理想溶液，现要将两种

组分完全分离成纯组分，则最少需要非体积功的数值是：

(A) RT l n0.5 ； (B) 2RT l n0.5 ；

(C) -2RT l n0.5 ；(D) -RT l n0.5 。

22．由A及B二种液体组成理想溶液，A、B的饱和蒸气压分别为p*A、p*B，

x为液相组成，y为气相组成，若p*

A

> p*B( *表示纯态)，则：

(A) x A > x B；(B) x A > y A；

(C) 无法确定； (D) x A < y A。

23．液态非理想混合物中，组分B的活度系数表示式中，下列正确的是：(A) γB = p B/p； (B) γB = p B/K H；

(C) γB = m B/a B,m； (D) γB = p B/(p*B x B) 。

24．对于液态非理想混合物中的溶质B的活度系数γB，下列判断正确的是：

(A) 当x B→0，γB→1 ；

(B) 当x B→1，γB→1 ；

(C) 当x B→0，γB→0 ；

(D) 当x B→1，γB→0 。

25．液体A与B混合形成非理想混合物，当A与B分子之间作用力大于

同种分子之间作用力时，该混合物对拉乌尔定律而言：

(A) 产生正偏差；

(B) 产生负偏差；

(C) 不产生偏差；

(D) 无法确定。

26．挥发性溶质溶于溶剂形成的稀溶液，溶液的沸点会：

(A) 降低； (B) 升高；

(C) 不变； (D) 可能升高或降低。

27．冬季建筑施工时，为了保证施工质量，常在浇筑混凝土时加入盐类，为达到上述目的，现有下列几种盐，你认为用哪一种效果比较理想？

(A) NaCl ； (B) NH

4

Cl ；

(C) CaCl

2

； (D) KCl 。

28．自然界中，有的大树可以长到100m以上。其中能够从地表供给树冠养料和水分的主要动力是：

(A)(A)因为外界大气压引起的树干内导管的空吸作用；

(B)(B)树干中微导管的毛细作用；

(C)(C)树内体液含盐浓度大，渗透压高；

(D) 水分自动向上流动。

29．B物质在α相中浓度大于在β相中的浓度，当两相接触时：

(A) B由α相向β相扩散；

(B) B由β相向α相扩散；

(C) B在两相中处于扩散平衡；

(D) 无法确定。

30．盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是：

(A) 天气太热； (B) 很少下雨；

(C) 肥料不足； (D) 水分倒流。

第四章化学平衡练习题

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一、判断与问答题：

1．反应的吉布斯函数变就是反应产物与反应物之间的吉布斯函数的差值。

2．在恒定的温度和压力条件下，某化学反应的?

r G

m

就是在一定量的系统中

进行1mol的化学反应时产物与反应物之间的吉布斯函数的差值。3．因为= -RT ln K，所以是平衡状态时的吉布斯函数变化。4．是反应进度的函数。

5．在等温等压条件下，?

r G

m

> 0的反应一定不能进行。

6．?

r G

m

的大小表示了反应系统处于该反应进度ζ时反应的趋势。

7．任何一个化学反应都可以用来判断其反应进行的方向。

8．在等温、等压、W’ = 0的条件下，系统总是向着吉布斯函数减小的

方向进行。若某化学反应在给定条件下?

r G

m

< 0，则反应物将完全变成

产物，反应将进行到底。

9．在等温、等压不作非体积功的条件下，反应的?

r G

m

< 0时，若值越小，

自发进行反应的趋势也越强，反应进行得越快。

10．某化学反应的?

r G

m

若大于零，则K一定小于1。

11．理想气体反应 A + B = 2C，当p A = p B = p C时，的大小就决定了反应进行方向。

12．标准平衡常数的数值不仅与方程式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。

13．在给定温度和压力下发生的PCl

5

的分解反应，只须测定平衡时混合

气体的密度就可以求知平衡常数了。

14．因K= f(T)，所以对于理想气体的化学反应；当温度一定时，其平衡组成也一定。

15．若已知某气相生成反应的平衡组成，则能求得产物的。

16．温度T时，若K= l，说明这个反应在此温度，压力为100kPa的条件下已达到平衡。

17．一个已达平衡的化学反应，只有当标准平衡常数改变时，平衡才会移动。18．因K = ∏(a Bν)，所有化学反应的平衡常数状态随化学反应计量系数而改变。

19．有供电能力(W f ≠ 0)的可逆电池反应体系的状态，在“G～ξ”

曲线上可存在的位置？

20．“纯是相对的，绝对纯的物质是没有”，试从反应的亲合能A上分析这句话的道理？

21．化学反应亲合势愈大，则自发反应趋势越强，反应进行得愈快，对否？22．标准平衡常数与标准反应自由能的关系：，那么，为什么反应的平衡态与标准态是不相同的？

23．欲使反应产物的平衡浓度最大，反应物的投料比一般为多大？

24．对于计量系数?ν = 0的理想气体化学反应，哪些因素变化不改变平衡点？25．平衡常数K= 1的反应，在标准态下反应，反应朝什么方向进行？26．在空气中金属不被氧化的条件是什么？

27．反应PCl

5(g) = PCl

3

(g) + Cl

2

(g) 在212℃、p容器中达到平衡，

PCl

5离解度为0.5，反应的= 88 kJ·mol-1，以下情况下，PCl

5

的离解度如何变化：

(A)(A)通过减小容器体积来增加压力；

(B)(B)容器体积不变，通入N2气来增加总压力；

(C)(C)升高温度；

(D) 加入催化剂。

28．对于复分解反应，如有沉淀、气体或水生成，则容易进行到底，试以化学平

衡理论分析其道理？29．2HgO(s) = 2Hg(g) + O

2

(g)，在反应温度下及

p= 101.325kPa时，K= 4×10-3，试问HgO(s) 的分解压力多大？

当达到分解温度时，与HgO(s) 平衡的p Hg有多大？若在标准状态下反应，体系的总压力是多少？

30．反应CO(g) + H

2O(g) = CO

2

(g) + H

2

(g)，在600℃、100kPa下达

到平衡(各物质的逸度系数均为1)，当压力增大到500kPa时，各物质的逸度

系数分别为：γ(CO2) = 1.09，γ(H2) = 1.10，γ(CO) = 1.23，

γ(H

2

O) = 0.77，问这时平衡点向何方移动？

31．反应CaCO

3(s) = CaO(s) + CO

2

(g) 在常温常压下的分解压力并不等于零，

那么古代大理石建筑物何以能够保留至今而不倒？32．说明下列等式成立的条件：

(A)(A)对于任何反应∑νBμB = 0 ；

(B) 气体反应；

(C) 理想气体；

(D) 实际气体K f = K p；

(E) 溶相反应K a = K x；

(F) 温度对K的影响公式：；

(G) 压力对凝聚态反应影响：；

(H) 估算转换温度：。

33．反应C(s) + H

2O(g) = CO(g) + H

2

(g)，在673K、p下达到平衡，

巳知?H m=133.5kJ·mol-1，问下列条件变化时，对平衡有何影响？(A) 增加温度； (B) 增加水蒸气的分压；

(C) 增加总压； (D) 通入N

2

；

(E)增加碳的数量。

34．25℃时，下列反应⑴、⑵的分解压力分别为：p1 = 0.527 kPa，

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