2004-2012天津高考化学试题(吐血整理)(不含答案)答案整理在统一

2004化学

7．A N 代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是

（ ）

A ．9g 重水所含有的电子数为A N 5

B ．1molMgCl 2中含有离子数为A N

C ．氯气NaOH 溶液反应转移的电子数为

D ．1molC 10H 20分子中共价键总数为

8．核磁共振（NMR ）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或

中子数为奇数的原子核有NMR 现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR 现象 （ ）

A ． Sn 119

B ．Al 27 F 19

C 12

C ．元素周期表中VA 族所有元素的原子

D ．元素周期表中第1周期所有元素的原子 9．仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、4CCl 、NaI 溶液、NaCl 溶液、32SO Na 溶液，下列 试剂中不能选用．．．．

的是 （ ） A ． 溴水

B ． 3FeCl 溶液

C ． 酸性4KMnO 溶液

D ． 3AgNO 溶液 10．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是 （ ） A ． L mol mL /1.010氨水与L mol mL /1.010盐酸混合，

)()()()(4+-+->>>H c OH c NH c Cl c

B ． L mol mL /1.010Cl NH 4溶液与L mol mL /2.05NaOH 溶液混合，

)()()()(+--+>>=H c OH c Cl c Na c

C ． COOH LCH mol mL 3/1.010溶液与LNaOH mol mL /2.05溶液混合，

)()()()(3+--+>>=H c OH c COO CH c Na

c D ．COONa LCH mol mL 3/5.010溶液与L mol mL /16盐酸混合，

)()()()(+-+->>>H c OH c Na c Cl c

11． 在一定温度下，某无水盐R 在水中溶解度为23g ，向R 的饱和溶液中加入Bg 该无水盐，保持温度不

变，析出R 的结晶水合物Wg ，从原饱和溶液中析出溶质R 的质量为（ ）

A ． g

B W 123

23)(- B ． g B W 7723)(- C ． g B W 10023)(- D ． g B W )23

77(- 12．下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确．．．

的是 （ ）

A ．a 电极是负极

B ．b 电极的电极反应为：===---e OH 44↑+222O O H

C ．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D ．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

13． 一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO 2和1molO 2，发生下列反应：2SO 2(g)+O 2(g)

2SO 3(g)达到平衡后改变下述条件，SO 3气体平衡浓度不改变．．．

的是 （ ）

A ．保持温度和容器体积不变，充入1mol SO 2(g)

B ． 保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO 3(g)

C ． 保持温度和容器内压强不变，充入1mol O 2(g)

D ． 保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar(g)

26．（14分）锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，

而氢氧化锌能溶于氨水，生成+

243)(NH Zn 。 回答下列问题：

（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为 （用化学式表示）。

（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。

（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是 。

① 硫酸铝和氢氧化钠

② 硫酸铝和氨水 ③ 硫酸锌和氢氧化钠 ④ 硫酸锌和氨水

（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式 。

试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因 。

27．（19分）烯烃通过臭氧化并经锌和水处理得到醛或酮。例如： ===CH CH CH 23C CH 3

CH 3①O 3②Zn/H 2O ===CH CH CH 23===+O O C CH 3

CH 3

I. 已知丙醛的燃烧热为mol kJ /1815，丙酮的燃烧热为mol kJ /1789，试写出丙醛燃烧的热化学方程式 。

II. 上述反应可用来推断烯烃的结构。一种链状单烯烃A 通过臭氧化并经锌和水处理得到B 和C 。化合物B 含碳69.8%，含氢11.6%，B 无银镜反应，催化加氢生成D 。D 在浓硫酸存在下加热，可得到能使溴水褪色且只有一种结构的物质E 。反应图示如下：

回答下列问题：

（1）B 的相对分子质量是 ；C →F 的反应类型为 ；D 中含有官能团的名

称 。

（2）G F D →+的化学方程式是： 。

（3）A 的结构简式为 。

（4）化合物A 的某种同分异构体通过臭氧化并经锌和水处理只得到一种产物，符合该条件的异构体的结

构简式有 种。

28．（19分）

I. 合成氨工业对化学的国防工业具有重要意义。写出氨的两种重要用途 。

II. 实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是 。

① 固态氯化铵加热分解 ② 固体氢氧化钠中滴加浓氨水

③ 氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热 ④ 固态氯化铵与氢氧化钙混合加热

III. 为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置（图中夹持装置均已略去）。

[实验操作]

① 检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a 、b 、c 、d 、e 。在A 中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫

酸。打开弹簧夹c 、d 、e ，则A 中有氢气发生。在F 出口处收集氢气并检验其纯度。

② 关闭弹簧夹c ，取下截去底部的细口瓶C ，打开弹簧夹a ，将氢气经导管B 验纯后点燃，然后立即罩上

无底细口瓶C ，塞紧瓶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。

③ 用酒精灯加热反应管E ，继续通氢气，待无底细口瓶C 内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b ，

无底细口瓶C 内气体经D 进入反应管E ，片刻后F 中的溶液变红。

回答下列问题：

（1）检验氢气纯度的目的是 。

（2）C 瓶内水位下降到液面保持不变时，A 装置内发生的现象是 ，防止了实验装置中压强

过大。此时再打开弹簧夹b 的原因是 ，C 瓶内气体的成份是 。

（3）在步骤③中，先加热铁触媒的原因是 。反应管E 中发生反应的化学方程式

是 。

29．（14分）将32.64g 铜与140mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO 和NO 2混合气体在标准状况

下的体积为11.2L 。请回答：

（1）NO 的体积为 L ，NO 2的体积为 L 。

（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmL L amol /的NaOH 溶液，恰好使溶液中的+2Cu

全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol/L 。

（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在

NaOH 溶液中全部转化为3NaNO ，至少需要30%的双氧水 g 。

05化学

7．下列说法正确的是

（ ）

A ．H 与D ，15

O 与18

O 互为同位素；H 216

、D 216

O 、H 218

O 、D 218

O 互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物

B ．在SiO 2晶体中，1个Si 原子和2个O 原子形成2个共价键

C ．HI 的相对分子质量大于HF ，所以HI 的沸点高于HF

D ．由IA 族和IV A 族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物

8．下列各组离子在溶液中能大量共存的是

（ ）

A ．酸性溶液Na +

、K +

、MnO 4-、Br -

B ．酸性溶液Fe 3+、NH 4+

、SCN -、NO 3-

C ．碱性溶液Na +

、K +

、AlO 2-、SO -

24、

D ．碱性溶液Ba 2+

、Na +

、CO -

23、Cl

-

9．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应： )()(g CO g NO +

,/2.373);()(21

22

mol kJ H g CO g N -=?+达到平衡后，为提高该反应的速率和NO 的转化率，采取的正确措施是 （ ）

A ．加催化剂同时升高温度

B ．加催化剂同时增大压强

C ．升高温度同时充入N 2

D ．降低温度同时增大压强 10．下列除杂质的方法不可行．．．

的是

（ ）

A ．用过量氨水除去Al 3+

溶液中的少量Fe

3+

B ．将混合气体通过灼热的铜网除去N 2中的少量O 2

C ．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水

D ．用盐酸除去AgCl 中少量的Ag 2CO 3

11．下列叙述正确的是

（ ）

B

仅涉及消去反应类型

A ．反应Na 2O 2+2HC 2NaCl+H 2O 2为氧化还原反应 C ． 10mL 0.22mol/L AgNO 3溶液与10mL0.02mol/L HCl 溶液混合后，溶液的pH=2（设溶液总体积不变）

D ．10mL0.04mol/L HCl 溶液与10mL0.02mol/L Na 2CO 3溶液混合后，溶液的pH=7（设溶液总体积不变） 12．金属有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe 、Zn 、Cu 、Pt 等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙

述正确的是

（ ）

（已知：氧化性Fe 2+

）

A ．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni 2+

+2e -

Ni B ．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C ．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe 2+

和Zn 2+

D ．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu 和Pt

13．下列实验操作或事故处理中，正确的做法是

（ ）

A ．银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H 2SO 4清洗

B．在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次

C．不慎将浓H2SO4沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗

D．在250mL烧杯中，加入216mL水和24gNaOH固体，配制10% NaOH溶液

14．下列说法中正确的是（）A．一定质量的气体被压缩时，气体压强不一定增大

B．一定质量的气体温度不变压强增大时，其体积也增大

C．气体压强是由气体分子间的斥力产生的

D．在失重的情况下，密闭容器内的气体对器壁没有压强

26．（14分）A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：

请回答：

（1）写出A、B和C的化学式：A ，B ，C 。

（2）依次写出A→D和D→E（E中含有某+5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：

；

。

（3）写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：

。

（4）写出由F→H的化学方程式：

。

27．（19分）I.某天然油脂A的分子式C57H106O5。1摩尔该油脂水解可得到1摩尔甘油、1摩尔不饱和脂肪酸B和2摩尔直链饱和脂肪酸C。经测定B的相对分子质量为280，原子个数比为C：H：O=9：16：1。

（1）写出B的分子式：。

（2）写出C的结构简式：；

C的名称是。

（3）写出含5个碳原子的C同系物的同分异构体的结构简式：

。

II.RCH=CHR′与碱性KMnO4溶液共热后酸化，发生双键断裂生成羧酸：

①碱性KMnO4，溶液，△

②酸化

RCH=CHR′ RCOOH+R′COOH，常利用该反应的产物反推含碳碳

双键化合物的结构。

在催化剂存在下，1摩尔不饱和脂肪酸B和1摩尔氢气反应后经处理得D和E的混合物，D和E互为同分异构体。当D和E的混合物与碱性KMnO4溶液共热后酸化，得到如下四种产物：

HOOC—（CH2）10—COOH CH3—（CH2）7—COOH

HOOC—（CH2）7—COOH CH3—（CH2）4—COOH

（4）写出D和E的结构简式：

。

（5）写出B的结构简式：

。

（6）写出天然油脂A的一种可能结构简式：

。

28．（19分）根据侯德榜制减法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na2CO2的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30－35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na2CO3固体。

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