2004-2012天津高考化学试题(吐血整理)(不含答案)答案整理在统一(2)

四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表

温度

0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃盐溶解度

NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 39.8

NH4HCO3 11.9 15.8 21.0 27.0 －①－－－

NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 －

NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 77.3

①>35°NH4HCO3会有分解

请回答：

（1）反应温度控制在30—35℃，是因为若高于35℃则，若低于30℃，则；为控制此温度范围，采取的加热方法为。

（2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是。静置后只析出NaHCO3晶体的原因是。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去杂质（以化学式表示）。

（3）过滤所得的母液中含有（以化学式表示），需加入，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。

（4）测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1—2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c（mol/L）的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO 2

+H+=HCO3-反应的终点），所用HCl溶液体积为V1mL，再加1—2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液3

滴定至溶液由黄变橙，所HCl溶液总体积为V2mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：

NaHCO3（%）= 。

29．（14分）磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g 的单质磷（P ）在3.2g 的氧气中燃烧，至

反应物耗尽，并放出XkJ 热量。

（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是 ，其相应质量（g ）为 。

（2）已知单质磷的燃烧热为YkJ/mol ，则1mol P 与O 2反应生成固态P 2O 3的反应热 △H= 。

（3）写出1molP 与O 2反应生成固态P 2O 3的热化学方程式： 。

06化学

7．下列说法正确的是

A ．用乙醇或CCl ４可提取碘水中的碘单质

B ．NaCl 和Ｓi Ｃ晶体溶化时，克服粒子间作用力的类型相同

C ．24Ｍg ３２Ｓ晶体中电子总数与中子总数之比为１：１

D ．H 2S 和SiF ４分子中各原子最外层都满足８电子结构

8．引起下列环境污染的原因不正确．．．

的是

A ．重金属、农药和难分解有饥物等会造成水体污染

B ．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染

C ．SO 2、NO 2或CO 2都会导致酸雨的形成

D ．CO 2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧 9．下列说法正确的是

A ．IA 族元素的金属性比ⅡA 族元素的金属性强

B ．ⅥA 族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

C ．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

D ．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

10．下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A ．常温下，pH=7的NH 4Cl 与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为

)OH ()H ()NH ()CI (-4-c c c c =>>++

B ．将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C ．中和pH 与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH 的物质的量相同

D ．常温下，同浓度的Na 2S 与NaHS 溶液相比，Na 2S 溶液为pH 大

11．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：

X （g ）+Y （g ） Z （g ）+W （s ）：△H > 0

下列叙述正确的是

得分 评卷人

A ．加入少量W ，逆反应速率增大

B ．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C ．升高温度，平衡逆向移动

D ．平衡后加入X ，上述反应的△H 增大

12．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝

反应产生电流。电池总反应为： 4A1+3O 2+6H 2O 4A1（OH ）3， 下列说法不正确．．．

的是

A ．正极反应式为：O 2+2H 2O+4e 40H -

B ．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

C ．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积

D ．该电池通常只需更换铝板就可继续使用

13．已知反应：①101Kpa 时，2C （s ）+O 2（g ） 2CO （g ）；△H = －221 kJ/mol

②稀溶液中，H +（aq ）+OH -（aq ） H 2O （1）；△H = －57.3kJ/mol

下列结论正确的是

A ．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol

B ．①的反应热为221 kJ/mol

C ．稀硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热为－57.3kJ/mol

D ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1mol 水，放出57.3kJ 热量

26．（14分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下：

见后第二页

将D 溶液滴入沸水中可得到以F 为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：

（1）红褐色胶体中F 粒子直径大小的范围： 。

（2）A 、B 、H 的化学式：A 、B 、H 。

（3）①H 2O 2分子的电子式： 。

②写出C 的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：

。

（4）写出鉴定E 中阳离子的实验方法和现象：

（5）在C 溶液中加入与C 等物质的量的Na 2O 2，恰好使C 转化为F ，写出该反应的离子方程式： 27．（19分）碱存在下，卤代烃与醇反应生成醚（R —O —R ‘）： R —X + R ‘OH R —O —R ’+HX KOH 室温

得分 评卷人

300℃

化合物A 经下列四步反应可得到常用溶剂四氢呋喃，反应框图如下：

请回答下列问题：

（1）1molA 和1molH 2在一定条件下恰好反应，生成饱和一元醇Y ，Y 中碳元素的质量分数约为65%，

则Y 的分子式为 。

A 分子中所含官能团的名称是 。

A 的结构简式为 。

（2）第①②步反应类型分别为① ② 。

（3）化合物B 具有的化学性质（填写字母代号）是 。

a ．可发生氧化反应

b ．强酸或强碱条件下均可发生消去反应

c ．可发生酯化反应

d ．催化条件下可发生加聚反应 （4）写出C 、D 和E 的结构简式：

C 、

D 和

E 。

（5）写出化合物C 与NaOH 水溶液反应的化学方程式：

（6）写出四氢呋喃链状醚类的所有同分异构体的结构简式：

。

28．（19分）晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下： ①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅 ②粗硅与干燥HCl 气体反应制得SiHCl 3： Si +3HCl SiHCl 3+H 2

③SiHCl 3与过量H 2在1000~1100℃反应制得纯硅

已知SiHCl 3，能与H 2O 强烈反应，在空气中易自燃。

请回答下列问题：

（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为 。

（2）粗硅与HCl 反映完全后,经冷凝得到的SiHCl 3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl 4（沸点57.6℃）和HCl

（沸点-84.7℃），提纯SiHCl 3采用的方法为 。

（3）用SiHCl 3与过量H 2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：

①装置B中的试剂是。

装置C中的烧瓶需要加热，其目的是。

②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是，

装置D不能采用普通玻璃管的原因是，装置D中发生反应的化学方程式为。

③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及。

④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是。

a．碘水b．氯水c．NaOH溶液

d．KSCN溶液e．Na2SO3溶液

26

题图

29．（14分）2gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL

0.075 mol / LKMnO4溶液处理，发生反应如下：

8MnO－4 +5Cu2S + 44H+

10Cu2+ + 5SO2+8Mn

2+ +22H

2

O

6MnO－4 +5CuS + 28H

+5Cu2+ + 5SO

2

+6Mn2+ +14H2O

反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KmnO4恰好与350mL 0.1 mol/ L (NH4)2Fe (SO4)2溶液完全反应。（1）配平KmnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：

MnO－4+ Fe2+ + H+ Mn2+ + Fe3+ + H2O

（2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为mol.

（3）欲配制500mL0.1 mol / Fe2+溶液，需称取(NH4)2Fe (SO4)2·6H2O (M=392g/mol)

的质量为g。

（4）混合物中Cu2S的质量分数为。

07年化学

7．2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg 的中文名称。该元素名称及所在周期

A ．钅仑 第七周期

B ．镭 第七周期

C ．铼 第六周期

D ．氡 第六周期

8．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是

A ．欲配制质量分数为10％的ZnSO 4溶液，将l0 g ZnSO 4·7H 2O 溶解在90 g 水中

B ．欲制备F(OH ）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl 3饱和溶液并长时间煮沸

C ．为鉴别KCl 、AICl 3和MgCl 2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH 溶液至过量

D ．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用

9．下列关于粒子结构的描述不正确的是

A ．H 2S 和NH 3均是价电子总数为8的极性分子

B ．HS －

和HCl 均是含一个极性键的18电子粒子

C ．CH 2C12和CCl 4均是四面体构型的非极性分子

D ．1 mol D 216O 中含中子、质子、电子各10 N A （N A 代表阿伏加德罗常数的值）

10．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol ／L NaHC 2O 4溶液中滴加0.01 mol ／L NaOH 溶液，随着NaOH 溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是

A ．V （NaOH ）== 0时，c （W ）== 1 × 10－2 mol ／L

B ．V （NaOH ）< 10 mL 时，不可能存在c （Na ＋）== 2 c （

C 2O 24-）+ c （HC 2O 4-

）

C ．V （NaOH ）== 10 mL 时，c （W ）== 1 × 10－7mol ／L

D ．V （NaOH ）> 10 mL 时，c （Na ＋）> c （C 2O 24-）>c （HC 2O 4-）

11．25 ℃时，水的电离达到平衡：H 2O H ＋ + OH － ；ΔH > 0 ，下列叙述正确的是

A ．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c （OH －）降低

B ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c （H ＋）增大，K w 不变

C ．向水中加人少量固体CH 3COONa ，平衡逆向移动，c （H ＋）降低

D ．将水加热，K w 增大，pH 不变

l2．下列有关工业生产的叙述正确的是

A ．合成氨生产过程中将NH 3液化分离，可加快正反应速率，提高N 2、H 2的转化率

B ．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO 3转化为H 2SO 4时放出的热量

C ．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室

D ．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小

13．天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（LiCoO 2），充电时LiCoO 2中Li 被氧化，Li ＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C 6）中，以LiC 6表示。电池反应为LiCoO 2 + C 6 充电放电

CoO 2 + LiC 6 ，下列说法正确的是 A ．充电时，电池的负极反应为 LiC 6 － e － == Li + C 6

B ．放电时，电池的正极反应为 CoO 2 + Li ＋ + e － == LiCoO 2 ，

C ．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质

D ．锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低

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