河南省示范性高中罗山高中2016届高考化学复习 第三章 金属及其化(4)

考点：元素及其化合物知识。 20．A 【解析】

试题分析：一份直接放入足量的烧碱溶液中，铝与氢氧化钠发生反应生成氢气15.68L，氢气的物质的量为15.68L÷22.4L/mol=0.7mol。铁的氧化物FeO?2Fe2O3中的氧原子全部与铝结合生成氧化铝，所以根据关系式3H2～～～～2Al～～～～3O～～～～Al2O3 3 2 3

0.7mol 1.4/3mol 0.7mol 由于氧化物为FeO?2Fe2O3，根据氧原子守恒，所以氧化物FeO?2Fe2O3的为0.7mol÷7=0.1mol，根据铁原子守恒，可知另一份生成的铁的物质的量为0.1mol×5=0.5mol，根据Fe～H2可知，o.5molFe可生成氢气0.5mol，所以另一份生成的氢气的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，

故A项正确。

考点：本题考查混合物的计算。

－3+2－+2－2+

21．（1）① 含有I；不含Fe； ② 含有CO3、Na；不含SO3 和Ba；

2－2－2－

③ 含有SO4(1分，可以答成“含有CO3和SO4”，其他答案不得分)

－

（2）Cl (1分)。 【解析】 试题分析：（1）①实验①：加CCl4，再滴加少量氯水，振荡后，CCl4后层变为紫色；则该溶

－－3+3+－2+

液中含有I；由于I与Fe会发生反应：2Fe＋2I= I2+2Fe而不能大量共存，所以一定

3+

不含有含Fe；实验②：加盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊，

2－2－2－3+2+

则该气体是CO2,原溶液中含有CO3、不含有SO3；由于CO3与Fe、Ba会发生沉淀反应

+

而不能大量共存，但是根据溶液呈电中性的原理可知该溶液中还应该含有离子Na；所以该

2－+2－2+

溶液中含有CO3、Na；不含SO3 和Ba；实验③：加BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤出沉

2－2－

淀，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解，则该溶液中含有CO3、SO4。（2）通过

+2－－2－3+2+

上述实验，可知一定含有的离子是Na、CO3、I、SO4；一定不含有的离子是Fe、Ba、2－－

SO3，而不能确定是否存在的离子是Cl。 考点：考查溶液中离子的存在的检验的知识。 22．

（1）4（FeSO4·7H2O）+ O2= 4Fe(OH)SO4 + 26H2O

（2）① 50℃，防止产生倒吸（或“用作安全瓶”） ② C， 产生白色沉淀， B、E

2

③ SO2 + 2OHˉ=SO3ˉ+ H2O ④ 操作步骤 预期实验现象 预期实验结论 固体中含有FeO KSCN溶液(或硫氰化钾溶液) 溶液变成血红色 ⑤ 35.7% 【解析】

2+3+

试题分析：（1）Fe有还原性，容易被空气中的氧气氧化为Fe. 根据题意该反应的化学方程式为4（FeSO4·7H2O）+ O2= 4Fe(OH)SO4 + 26H2O。（2）①反应的产物Fe2O3留在试管中，而SO2、SO3则以气体的形式从试管中出来，若Ⅱ装置烧杯中水的在0℃、25℃，SO3就会变为固体单质，导致装置中的气体压强变小，而引起倒吸现象的反应。因此Ⅱ装置温度应控制在50℃就可以保证SO3的气态形式。Ⅱ装置的作用就是防止产生倒吸（或“用作安全瓶”）。 ②无论是哪种分解方式都会产生SO3，SO3溶于水产生硫酸。所以装置Ⅲ中的试剂可以是C

2+2-（BaCl2），反应的离子方程式为：Ba+SO4=BaSO4↓。会看到产生白色沉淀。若要证明气体

产物中含有SO2，可以利用其漂白性，把气体通入品红溶液中，看到品红溶液褪色；或利用其还原性，把气体通入到酸性高锰酸钾溶液。看见溶液的紫色褪去。因此装置Ⅳ中的试剂可以是B、E。③SO2是大气污染物，在排放到空气之前要进行尾气处理。因为它的水溶液显酸性，所以常用碱溶液来吸收处理，若装置V中试剂为NaOH溶液，发生反应的离子方程式为

2

SO2 + 2OHˉ =SO3ˉ+ H2O 。④若固体是Fe2O3，加入硫酸时发生反应：Fe2O3+3H2SO4= Fe2 (SO4)

3+-3+3H2O.产生的Fe遇到SCN溶液时会发生颜色变化产生血红色的Fe(SCN)3. 若向另一份溶液

中滴加2滴黄色K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀。则证明含有固体中含有FeO。反应的离子

+2+2+3-方程式为FeO+4H= Fe+H2O. 3Fe+2[Fe(CN)6]= Fe3[Fe(CN)6]2 ↓. Fe3[Fe(CN)6]2是蓝色难

溶性的物质。⑤n (FeSO4)=22.8 g÷152 g/mol =0.15mol., 假设所得固体中Fe2O3的质量为x,FeO质量为y,则x+y=11.2; 2x÷160+ y÷72=0.15解得x=4 ;y-7.2,所以Fe2O3的质量分数为(4÷11.2)×100%=35.7%.

2+2+3+

考点：考查Fe的性质、离子方程式的书写、尾气的处理、Fe 和Fe、SO3和SO2的检验方法、试剂的选择与使用及混合物中某成分含量的测定等知识。 23．（1） 0.3 mol （2）36% 【解析】（1） HNO3 被还原生成NO 或NO2 气体 ， 因此产生的气体的物质的量即是被还原的HNO3 的物质的量。

-1

n ＝ 6.72 L/ 22.4L·mol＝0.3mol

+-1

（2）反应后溶液中c(H)＝ 1mol·L， 说明硝酸过量。

-1-1

参加反应的HNO3 为 (13.5mol·L -1mol·L)×0.08L＝1mol， 设合金中Cu的物质的量为x， Ag的物质的量为y则得： 64 g/mol x＋108 g/mol y ＝30.0 g 2 x＋y＋0.3 mol＝1 mol

解得： x＝0.3mol y＝0.1mol 则合金中银的质量分数为：（0.1mol×108g/mol）/30.0g ＝36%

【答案】 (1)从图上看出34.4g混合物和100mL NaOH溶液恰好完全反应

生成11.2L NH3，消耗的NaOH的物质的量为

(2)由于34.4g固体恰好跟 100mL NaOH溶液完全反应，则跟51.6g固体反应时需要的NaOH溶液体积为

所以，140mL NaOH溶液是不足量的，计算NH3的体积应以它为准。生成的NH3的体积为

(3)由第(2)小题得知，51.6g铵盐固体混合物完全反应时需要150mL NaOH溶液，题设NaOH溶液体积为180mL，所以铵盐混合物是不足量的。生成NH3的体积为

【解析】 (1)由图中折线所对应的纵、横坐标得知，对于100mL NaOH溶液而言，随着铵盐的加入量增加，放出的NH3的体积也增大；但当铵盐的加入量超过34.4g以后，NH3的体积不再变化，说明100mL NaOH溶液跟34.4g铵盐恰好完全反应。

(2)为计算140mL NaOH溶液跟51.6g固体铵盐混合物反应后生成的NH3的体积，首先应判断

这两种作用物中何者为过量试剂，具体计算时可根据第(1)小题中的量按比例计算。 (3)题计算方法与第(2)题相仿。

通电电解催化剂= ======= ======= ======== △24．（1）NH4HCO3 （2）4NH3+5O24NO+6H2O

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