高考理科基础化学必修总复习资料(4)

离子的电子式：阳离子的电子式一般用它的离子符号表示；在阴离子或原子团外加方括弧，并在方括弧的右上角标

分子或共价化合物电子式，正确标出共用电子对数目。

出离子所带电荷的电性和电量。

离子化合价电子式，阳离子的外层电子不再标出，只在元素符号右上角标出正电荷，而阴离子则要标出外层电子，并加上方括号，在右上角标出负电荷。阴离子电荷总数与阳离子电荷总数相等，因为化合物本身是电中性的。

用电子式表示单质分子或共价化合物的形成过程

用电子式表示离子化合物的形成过程

④ 结构式：用一根短线来表示一对共用电子（应用于共价键）。

金属键与范德华力、氢键 存在范围 金属阳离子和自由电子之间及金属晶体内 分子间和分子晶体内 作用 本质 静电作用 电性 引力 作用 强弱 强 决定键能大小因素 ①离子电荷数越大，键能越大；②离子半径越小，键能越大 结构相似的分子，其式量越大，分子间作用力影响性质 金属晶体的熔沸点、硬度等 分子晶体的熔沸点、硬度金属键 范德华力 弱 越大。 氢键 分子间和分子晶体内 电性 引力 弱（稍 强） 等 分子晶体的熔沸点 ⑶ 化学反应的实质：

一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程。 2. 离子键、共价键与离子化合物、共价化合物的关系 非金属单质 共价化合物 化学键的种类 无化学键 非极性共价键 只有共价键 （） 特例：AlCl3 离 子 化 合 物 只有离子键 、离子键、极性共价键 离子键、非极性共价键 离子键、极性共价键、配位键 3. 晶体分类

注：在离子晶体、原子晶体和金属晶体中均不存在分子，因此NaCl、SiO2等均为化学式。只有分子晶体中才存在分子。

类型 比较 构成晶体微粒 形成晶体作用力 实例 稀有气体分子（单原子分子）He、Ne O=O、Cl—Cl、H—H（均为非极性分子） 极性分子： 非极性分子： 离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体 阴、阳离子 离子键 较高 硬而脆 原子 共价键 很高 大 分子 范德华力 低 小 金属阳离子、自由电子 微粒间的静电作用 有高、有低 有高、有低 物 熔沸点 硬度 理 性 质 导电性 传热性 延展性 溶解性 不良（熔融或水溶液中导电） 绝缘 半导体 不良 不良 不溶于任何溶剂 金刚石 不良 不良 不良 极性分子易溶于极性溶剂；非极性分子易溶于非极性溶剂中 良导体 良 良 一般不溶于溶剂，钠等可与水、醇类、酸类反应 不良 不良 易溶于极性溶剂，难溶于有机溶剂 NaOH、NaCl 典型实例 21世纪教育网 P4、干冰、硫 钠、铝、铁

[基础达标3]

1. 下列物质中，含有非极性键的离子化合物是

A. CaCl2 B. Ba(OH)2 C. H2O2 D. Na2O2 2．下列化合物中，只存在离子键的是

A. NaOH B. CO2 C. NaCl D. HCl

3. 下列分子中所有原子都能满足最外层为8电子结构的是

A. BF3 B. H2O C. SiCl4 D. PCl5

4．X是由两种短周期元素构成的离子化合物，1 mol X含有20 mol电子。下列说法中不正确的是

A．晶体中阳离子和阴离子所含电子数一定相等 B．晶体中一定只有离子键没有共价键

C．所含元素一定不在同一周期也不在第一周期 D．晶体中阳离子半径一定小于阴离子半径 5. 下列各组物质中，化学键类型都相同的是

A. HCl与NaOH B. H2S与MgS C. H2O和CO2 D. H2SO4和NaNO3 6. 能证明氯化氢是共价化合物的现象是

A. 氯化氢极易溶于水 B．液态氯化氢不能导电

C．氯化氢在水溶液中是完全电离的 D．氯化氢是无色气体且有味 7. 下列物质中，属于同素异形体的是21世纪教育网 A. O2 和 O3 B. CO 和 CO2 C. 12C 和 13C D. CH4 和 C2H6 8．下列物质中，属于分子晶体的是

A. 食盐 B. 干冰 C. 金刚石 D. 二氧化硅 9．通常情况下极易溶于水的气体是

A. CH4 B. O2 C. HCl D. Cl2 10. 下列过程中共价键被破坏的是

A. 碘升华 B. 溴蒸气被木炭吸附 C. 酒精溶于水 D. HCl气体溶于水

11. 下列电子式书写错误的是21世纪教育网

12. 下列物质的电子式书写错误的是

A. 次氯酸 B. 过氧化氢 C. 氨基 D. 二氧化碳

13. 下列各组中的两种固态物质熔化（或升华）时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是

A. 冰醋酸和硬脂酸甘油酯 B. 金刚石和重晶石 C. 碘和碘化钠 D. 干冰和二氧化硅 14. 下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A．H2S

B．BF3

C．CI4

D．PCl5

15. 下列叙述正确的是21世纪教育网 A. P4和NO2都是共价化合物 B. CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子

C. 在CaO和SiO2晶体中都不存在单个小分子 D. 甲烷是对称平面结构，是非极性分子 16.下列物质的电子式书写正确的是( )

17. 新闻：美国《科学》杂志12月17日评选出2004十大科学突破中，有多项与水有关，其中之一是关于对水的研究有新进展，一些科学家对于水分子如何聚合以及电子及质子如何在水中溶解等问题上，都有了新发现。另据 2004年4月14日中科院网报道，中科院物理所王恩哥小组他们首次证明存在一种稳定的二维冰相。它是由四角形和八角形的氢键网格交替组成的，研究人员把这种新的冰结构命名为镶嵌冰。有趣的是，这种镶嵌冰可以在室温下稳定存在。有关这种镶嵌冰的推测肯定不正确的 A. 镶嵌冰密度不可能比4oC水大

B. 镶嵌冰中四角形环比八角形环中水分间的氢键键能强

C. 每个水分子形成两个氢键 D. 镶嵌冰属于分子晶体 参考答案： 1 D 10 D

2 C 11 C 3 C 12 AC 4 D 13 A 5 C 14 C 6 B 15 C 7 A 16 C 8 B 17 C 9 C 化学反应与能量

教学目的1：

1. 了解化学反应中化学键与能量变化的关系及化学能与热能的关系。 2. 了解原电池中的氧化还原反应及常用电池的化学反应。 教学课时：

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