广东省揭阳市2017年高中毕业班高考第二次模拟考试理综化学试题

广东省揭阳市2017年高中毕业班高考第二次模拟考试理综化学试题

一、选择题

1.化学与生活、生产、可持续发展密切相关，下列说法正确的是 A．C可用于文物年代的鉴定，C和C互为同素异形体 B．在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因

C．现代工业生产中芳香烃主要来源于石油化工的催化重整和煤的干馏 D．高纯度的SiO2可以制成光电池将光能直接转换为化学能 【答案】C

【解析】C和C互为同位素，故A错误；电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，故B错误；香烃主要来源于石油化工的催化重整和煤的干馏，故C正确；高纯度的Si可以制成光电池将光能直接转换为化学能，故D错误。 2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

A．分子总数为NA的SO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA B．0.1mol/L(NH4)2SO4溶液与0.2mol/LNH4Cl溶液中的NH4+数目相同

C．标准状况下，H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2NA D．1molNa与足量O2反应生成了混合物，Na失去NA个电子 【答案】B

【解析】SO2和CO2分子中都含有2个氧原子，分子总数为NA的SO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA，故A正确；没有溶液体积，不能计算NH4+物质的量，故B错误；根据方程式，同分子数的H2和CO燃烧消耗氧分子数相同，标准状况下，H2和CO混合气体8.96L，物质的量是0.4mol，在足量O2中充分燃烧消耗O2的物质的量0.2mol，故C正确；钠有0价变为+1价，1molNa与足量O2反应失去NA个电子，故D正确。

3.向盛有不同试剂的试管b中分别滴加适量0.1mol/L FeCl3溶液，下列对b中现象及解释正确 的是 实验 A b中物质 Mg(OH)2 悬浊液 b中现象 有红棕色胶体产生 结论或解释 发生反应： Fe+3OH= Fe(OH)3(胶体) 溶液变蓝的原因是： B Cu粉 溶液变蓝，试管底部有固体 3Cu+2Fe =2Fe+3Cu 该气体为氯气，双氧水有强-氧化性氧化Cl 产生Cl2 3+2+3+-14

12

14

14

12

C 5%H2O2溶液 有气泡生成 D 饱和NaHCO3溶液 发生反应： 有气泡生成，且试管底部有固体 Fe+3HCO3-= Fe(OH)3 +3CO2 3+

A. A B. B C. C D. D 【答案】D

【解析】Mg(OH)2悬浊液滴入氯化铁溶液，氢氧化镁沉淀转化为氢氧化铁胶体，发生反应3+2+3+2+2+

2Fe+3Mg(OH)2= 2Fe(OH)3(胶体)+3Mg,故A错误；氯化铁与铜反应Cu+2Fe =2Fe+Cu，故B错误；5%H2O2溶液滴入氯化铁溶液，生成氧气，是因为氯化铁做过氧化氢分解的催化剂，故C错误；饱和NaHCO3溶液与氯化铁发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，故D正确。

4.“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将太阳能电池电解水技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图（隔膜为质子选择性透过膜），下列说法中正确的是

装置I 装置II

A. c极上发生的电极反应是：O2 + 4H + 4e = 2H2O

B. 当有0.1mol电子转移时，b极产生1.12L 气体Y（标准状况下） C. 装置I与装置II的电解质溶液中，氢离子运动方向相反 D. RFC系统工作过程中只存在3种形式的能量转化 【答案】A

【解析】根据水流动方向，水由c极移向b，说明水在A极生成，由于隔膜为质子选择性透过膜，所以c极反应为 ，c是正极，气体Y是氧气、d是负极，负极反应为 ，气体X是氢气；a是阴极生成氢气，b是阳极生成氧气。根据分析，c极上

+-发生的电极反应是：O2 + 4H + 4e = 2H2O，故A正确；当有0.1mol电子转移时，b极产生

0.56L 气体氧气（标准状况下），故B错误；a是阴极，b是阳极，装置I氢离子由b移向a；c是正极，d是负极，氢离子由d到c，运动方向相同，故C错误；

RFC系统工作过程中只存在光能、电能、化学能、热能的等形式的能量转化，故D错误。 5.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期主族元素，X、W均为所在周期数和族序数相等的元素，Y、Z易形成元素质量比为7:8和7:16的两种常见化合物。下列说法正确的是 A．原子半径：Y＜Z＜W B．原子最外层电子数：W＞Z＞Y

+

-

C．X、Y可以形成具有极性键也有非极性键的化合物 D．由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液一定显酸性 【答案】C

【解析】X、W均为所在周期数和族序数相等的元素，X是H元素、W是Al元素；Y、Z易形成元素质量比为7:8和7:16的两种常见化合物，则Y是N元素、Z是O元素；原子半径O＜N＜Al，故A错误；原子最外层电子数：O＞N＞H，故B错误；H、N可以形成化合物N2H4，具有极性键也有非极性键,故C正确；由H、N、O三种元素形成的化合物显碱性，故 D错误。

6.下列各项关系中正确的是

A．0.1 mol/L Na2SO3溶液中：c(Na)＝2c(SO32－)+c(HSO3－)+c(H2SO3)＝0.2 mol/L B．常温下，pH＝a的稀H2SO4与pH＝b的氨水等体积混合后恰好完全反应，则a+b<14 C．0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合： c(H)－c(OH)＝c(CH3COO)－c(CH3COOH)

D．pH相同的三种溶液①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4，c(NH4+)大小关系为：①＞②＞③ 【答案】B

【解析】根据物料守恒0.1 mol/L Na2SO3溶液中：c(Na)＝2c(SO32－)+2c(HSO3－)+2c(H2SO3)＝0.2 mol/L，故A错误；氨水是弱碱，若a+b=14，pH＝a的稀H2SO4与pH＝b的氨水等体积混合后氨水过量，故B正确；0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，溶质为等浓度的CH3COOH和CH3COONa，2 c(H)－2c(OH)＝c(CH3COO)－c(CH3COOH)，故C错误； pH相同的三种溶液，NH4HSO4是强酸的酸式盐，c(NH4+)最小；NH4Cl 、(NH4)2SO4因为铵根水解呈酸性，PH相同，所以c(NH4+)相同，故c(NH4+)大小关系为：①=②＞③，故D错误。 二、实验题

1.绿矾（FeSO4·7H2O）可作还原剂、着色剂、制药等，在不同温度下易分解得到各种铁的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一种无色晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃，氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等。回答下列问题：

+

－

－

+

+

－－

+

（1）甲组同学按照上图所示的装置，通过实验检验绿矾的分解产物。装置B中可观察到的现象是_____________________________，甲组由此得出绿矾的分解产物中含有SO2。装置C的作用是_________________________。

（2）乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨，认为需要补做实验。对甲组同学做完实验的B装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中__________（填字母）。

A．不含SO2 B．可能含SO2 C．一定含有SO3

（3）丙组同学查阅资料发现绿矾受热分解还可能有O2放出，为此，丙组同学选用甲组同学的部分装置和下图部分装置设计出了一套检验绿矾分解所得气态产物的装置：

①丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为_______________________。 ②能证明绿矾分解产物中有O2的检验方法是________________________。 （4）为证明绿矾分解产物中含有三价铁的操作及现象___________________________________。

【答案】 品红溶液褪色 吸收尾气，防止SO2(SO3)等气体扩散到空气中污染环境 BC AFGBDH 用带火星的木条检验H中收集到的气体，木条复燃。 取少量分解产物于试管中，加入足量稀盐酸溶解，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，说明有三价铁。

【解析】试题分析：二氧化硫、三氧化硫能使品红褪色，但二氧化硫使品红褪色后加热能恢复红色；检验绿矾分解所得气态产物，根据可能的产物性质，用无水硫酸铜验证没水、用冰水冷却气体看是否有无色晶体生成，若有无色晶体则含有三氧化硫；用品红检验二氧化硫；用氢氧化钠除去二氧化硫，用排水法收集可能生成的氧气；氧气能使带火星的木条复燃；三价铁能使KSCN溶液变红。

解析：（1）二氧化硫能使品红褪色，装置B中可观察到的现象是品红溶液褪色。二氧化硫、三氧化硫是酸性气体，有毒，为防止SO2(SO3)等气体扩散到空气中污染环境，装置C的作用是尾气处理。

（2）二氧化硫、三氧化硫能使品红褪色，但二氧化硫使品红褪色后加热能恢复红色；对甲组同学做完实验的B装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中可能含SO2或一定含有SO3。（3）检验绿矾分解所得气态产物，根据可能的产物性质，用无水硫酸铜验证没水、用冰水冷却气体看是否有无色晶体生成，若有无色晶体则含有三氧化硫；用品红检验二氧化硫；用氢氧化钠除去二氧化硫，用排水法收集可能生成的氧气，所以仪器连接顺序是AFGBDH；氧气能使带火星的木条复燃，所以检验氧气的方法是用带火星的木条检验H中收集到的气体，木条复燃证明有氧气生成；三价铁能使KSCN溶液变红，证明绿矾分解产物中含有三价铁的操作及现象是取少量分解产物于试管中，加入足量稀盐酸溶解，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，说明有三价铁。

点睛：检验Fe的方法是滴加KSCN溶液，若变红则含有Fe；检验Fe的方法是滴加KSCN

2+

溶液不变红，再滴加双氧水，若变红则含有Fe； 三、简答题

1.一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：

3+

3+

2+

已知：“反应Ⅱ”的离子方程式为Cu+CuS+4C1==2[CuCl2]+S 回答下列问题：

(1) 铁红的化学式为__________________；

(2)“反应Ⅱ”的还原剂是_______________(填化学式)；

(3)“反应III”的离子方程式为_______________________________________________； （4）辉铜矿的主要成分是Cu2S，可由黄铜矿(主要成分CuFeS2)通过电化学反应转变而成，有关转化如下如图 所示。转化时正极的电极反应式为___________________。 （5）从辉铜矿中浸取铜元素，可用FeCl3作浸取剂。

①反应Cu2S＋4FeCl3 2CuCl2＋4FeCl2＋S，每生成1mol CuCl2，反应中转移电子的数目为

3+

______；浸取时，在有氧环境下可维持Fe较高浓度。有关反应的离子方程式是__________。 ②浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时，铜元素的浸取率的变化如图，其原因是_______________。

2+--

如图 如图

（6）CuCl悬浊液中加入Na2S，发生的反应为2CuCl(s)＋S－(aq)

－6

2

Cu2S(s)＋2Cl(aq)，该反应

－43

－

的平衡常数K ＝__________________[已知Ksp(CuCl)＝1.2×10， Ksp(Cu2S)＝2.5×10

-+

2+

-+

—

]。

【答案】 Fe2O3 CuS 4[CuCl2]+O2+4H=4Cu+8Cl+2H2O 2CuFeS2＋6H＋2e = Cu2S＋2Fe＋

2++3+

3H2S↑ 2mol或2NA 4Fe＋O2＋4H = 4Fe＋2H2O 生成的硫覆盖在Cu2S表面，阻碍浸

30

取 5.76×10

【解析】试题分析：(1) 铁红是氧化铁；(2) 根据Cu+CuS+4C1==2[CuCl2]+S，硫元素化合价升

-2+

高；(3) 反应III [CuCl2]被氧化为Cu；(4) 根据转化关系图，CuFeS2在正极得电子生成Cu2S、2+

Fe、H2S。（5）①根据反应Cu2S＋4FeCl3 2CuCl2＋4FeCl2＋S，每生成2mol CuCl2，转移

2+3+

4mol电子；氧气能把Fe氧化为Fe。

2+

--

2+

搜索“diyifanwen.net”或“第一范文网”即可找到本站免费阅读全部范文。收藏本站方便下次阅读，第一范文网，提供最新高中教育广东省揭阳市2017年高中毕业班高考第二次模拟考试理综化学试题全文阅读和word下载服务。