化学反应原理测试一(12)

合按过量的计算。PH=12时C(OH-)=1mol/L，PH=11时C(OH-)=0.1mol/L PH=10时C(OH-)=0.01mol/L

（1）设加入的水的体积为xL，则解得x=0.9L,即900ml

(2) 设加入的pH=10的NaOH溶液的体积为xL，则

得x=1L,即1000ml 解

(3) 设加入的pH＝2的盐酸的体积为xL，则

即81.8ml

(4)与第（3）问的解法类似，差别是硫酸是二元酸。

答案： (1)900 (2)1000 (3)81.8 (4)42.85 解得x=0.0818L,

24．解析：判断偏大还是偏小主要是通过V（H+）·C（H+）= V（OH-）·C（OH-）导致V（H+）增大、V（OH-）偏小、C（H+）增大就会引起结果偏高；反之就会引起C偏低。（1）这种操作导致V（H+）增大所以偏高（2）这种操作使得C（H+）的计算值大于实际值，所以偏高（3）这种操作使得V（OH-）的计算值大于实际值，所以偏低（4）这各操作使得V（H+）计算值偏小，所以偏低（5）这种操作对浓度的测定没有影响。

24.(1)B (2) B (3) A (4) A (5) C

25. 解析：本题考查的是一些基本实验常识，同学们只要一看答案就行。

(1)①末搅拌 ②末冷却即转移 ③末用玻璃棒引流 ④末用胶头滴管加水定容 ⑤末振荡、摇匀

(2)酸式 “0”刻度或“0” 以下刻度 (3)碱式滴定管，锥形瓶 甲基橙 黄色 橙色 (4)80%

(5)A、B、C、D、E

26.解析：设氢氧化钠溶液的物质的量浓度为x；此一元弱酸的物质的量浓度为y

则解得x=0.04mol·L

-1

解得y=0.025mol·L-1

27．解析：从图中可以看出a和c是两个电解池的阳极，b和d是两个电解池的阴极。发生的电极反应分别是：a极2Cl- - 2e- == Cl2↑ b极2H++ 2e- == H2↑ c极4OH––4e– == 2H2O + O2↑，d极 Cu2++2e-=Cu，根据以上反应可知如下关系，再根据铜的质量很容易就可计算出VCl2== 224mL VO2== 112mL，再根据2KCl+2H2O=2KOH+H2↑+Cl2↑可以算出KOH的物质的量为0.02mol 再根据2CuSO4+2H2O=2Cu+O2↑+2H2SO4可计算出H2SO4的物质的量为

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