化学反应原理测试一(3)

Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O

C、用氨水与少量的二氧化硫反应：

NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-

D、硝酸铁溶液中加过量氨水：

Fe3++3 NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

15．已知某可逆反应：mA(g)+

nB(g) pC(g) △H 在密闭容器器中进行，如图所示，反应在不同时间t，温度T和压强P与反应混合物在混合气体中的

百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确

的是（ ）。

A、T1<T2，p1>p2，m+n>p，△H>0

B、T1>T2，p1<p2，m+n>p，△H>0

C、T1>T2，p1<p2，m+n<p，△H<0

D、T1>T2，p1>p2，m+n>p，△H<0 不同条件的平衡关系

16．25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是（ D ）

A.C(s)+1O2(g)=CO(g) △H= -393.5 kJ/mol 2

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=+571.6 kJ/mol

C.CH4g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= -890.3 kJ/mol

D.1C6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) △H= -1 400 kJ/mol 2

17．用石墨作电极电解100mL H2SO4与CuSO4的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体（标准状况），则原混合液中Cu2+ 的物质的量浓度为( )

A.1 mol·L1 B.2 mol·L1 C.3 mol·L1 D.4 mol·L1 －－－－

18．在一恒容的密闭容器中，的平衡体系中，若增大A的浓度而使平衡向右移动，当达到新的平衡时，则下列说法不正确的是（ ）

A．A的平衡浓度一定比原来平衡时大 B．B的平衡浓度一定比原来平衡时小

C．C的百分含量可能比原来平衡时大 D．A的转化率一定比原来平衡时大

19．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A

( g)+B(g)

2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法,其中正确的是（ ）

－－A.用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L1·s1

B.用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L1·s1 －－

C.2 s时物质A的转化率为70％

D.2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L

解析：V（C）=0.6 mol.L/2 s=0.3 mol·L1·s1再根据反应中的速率之比等于各物质的系数之比可得 －－

搜索“diyifanwen.net”或“第一范文网”即可找到本站免费阅读全部范文。收藏本站方便下次阅读，第一范文网，提供最新人文社科化学反应原理测试一(3)全文阅读和word下载服务。