第三节
盐类的水解
复习参看市编学案51页下方的3
1.水的电离的影响因素有哪些?
2.常温下溶液的酸碱性 与pH值的关系? 溶液的酸碱性由什 么决定?c(H )和c(OH )的相对大小+ -
1、pH>7的溶液呈碱性,pH=7的溶液呈中性, pH<7的溶液呈酸性。说法一定正确吗?为什么? 2、同属于盐类,为什么NaCl和C5H8NO4Na(谷氨酸一 钠)可以用于调味,而Na2CO3和NaHCO3却被视为“碱” 用于清洗油污和面食制作呢?3、“酸溶液呈酸性,碱溶液呈碱性,盐溶液呈中性。” 这种说法正确吗?
动动手:检测下列溶液的pH值,填写下表被测物 CH3COONa溶液 Na2CO3溶液 NH4Cl溶液
c(H+)、c(OH-) 相 酸碱性对大小
碱性 碱性 酸性 酸性 中性
c(H+)<c(OH-)c(H+)>c(OH-) c(H+)=c(OH-)
Al2(SO4)3溶液 NaCl溶液KNO3溶液
中性
H2O某 些盐
c(H+)=c(OH-) / ?
(第一课时)
实验结果统计分析及推理:测试对象 酸 CH3COONa Na2CO3 NH4Cl Al2(SO4)3 NaCl KNO3 CH3COOH H2CO3 HCl H2SO4 HCl HNO3 生成该盐的 碱 NaOH NaOH NH3 · 2O H Al(OH)3 NaOH KOH 盐 的类型 溶液 酸碱性
强碱 弱酸盐 碱性 强酸 弱碱盐 酸性 强酸 中性 强碱盐
CH3COONa的水溶液显碱性的原因: 单击此处编辑母版文本样式 (1)写出醋酸钠在水溶液中电离的方程式?(2)写出水电离的方程式? – 第二级 (3)CH3COONa溶液中存在着几种离子? 第三级 (4)溶液中哪些离子可以结合成弱电解质? – 第四级 » 第五级 (5)生成弱电解质时对水的电离平衡有何 影响? (6)如何表示该过程?
【讨论〃分析】CH3COONa溶液为什么显碱性?CH3COONa = CH3COO +Na+ H2 O_
++H
+ OH
_
(水的电离 平衡向正方 向移动)
CH3COOH 达到新的平衡时, C(OH-) >C(H+) 溶液显碱性
你能解释一下为什么NaHCO3溶液呈碱性吗?
思考:
1、0.1mol/L的CH3COONa溶液中CH3COO—浓度是 否为 0.1mol/L? 2、 1mol/L的Na2S溶液中,C(Na+)=2C(S2-) 吗?
单击此处编辑母版文本样式 CH3COONa的水溶液
试从
显碱性的原因分析: 第三级 – 第四级 为什么NH4Cl的水溶液显 » 第五级 酸性?
– 第二级
【讨论〃分析】 4Cl溶液为什么显酸性? NHNH4ClH2O
NH4+ + ClOH + H+ NH3 ·H2O
+—
(水的电离 平衡向正方 向移动)
达到新的平衡时,C(H+) > C(OH-)
溶液显酸性
Al2(SO4)3溶液呈什么性?你能解释一下吗?
通过以上的分析,你能总结出盐溶液呈酸 碱性的实质吗?
在溶液中,盐电离出来的离子跟水所 电离出来的H+ 或OH—结合生成弱电解质 的反应,叫做盐类的水解。思考:哪些盐能够发生水解呢?
水解的条件:生成弱电解质
各类盐水解的比较盐类 强碱弱 酸盐强酸弱 碱盐 强酸强 碱盐
实例 Na2CO3
能否 水
解
引起水解的 离子
对水的电 离平衡的 影响
溶液的 酸碱性
能 弱酸阴离子 促进水 的电离 能不能 促进水 弱碱阳离子 的电离 无 无Al3+
CO
23
碱性 酸性 中性
Al2(SO4)3
KNO3
有弱才水解,无弱不水解。 谁弱谁水解, 谁强显谁性。
例1.下列离子在水溶液中不会发生 水解的是( )
B
A、 C、
NH4 3+ Al
+
B、 D、
SO4 HCO3-
2_
例2. 下列溶液PH小于7的是( A、KCl C、Na2S
B
)
B、CuSO4 D、Ba(NO3)2
一、盐类的水解
弱酸阴离子或 弱碱阳离子
1、定义:在溶液中盐电离出来的离子跟 水所电离出来的H+或OH-结合生成弱 电解质的反应,叫做盐类的水解。 2、实质:弱电解质的生成破坏了水的电 离平衡,促进水的电离平衡向 右移动。 3、规律:有弱才水解, 无弱不水解, 谁弱谁水解,谁强显谁性。3 6 8 10 11
当堂练习. 1、判断下列盐溶液的酸碱性:KF 碱性 ,NH4NO3 酸性 , Na2SO4 中性 ,CuCl2 酸性 . 2、 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是( A ) A 、碳酸钾 B、 硫酸氢钠 C、 硫酸钠 D、 氯化铁 3、下列物质能跟镁反应生成氢气的是( AC) A、甲酸溶液 B、氢氧化钠溶液 C、氯化铵溶液 D、碳酸钠溶液 4、向水中加入下列哪些物质,可使水的电离平衡发生移动? 怎样移动? A.H2SO4 B.FeCl3 C.Ba(NO3)2 D. KOH
A、左移
B、右移
D、左移
水解离子方程式
CH3
COO-
+H2O
CH3COOH+OH
_
NH4+ + H2O
NH3 · 2O + H+ H
4、表示:水解离子方程式
盐中的阳离子(或阴离子)+H2O弱碱(或弱酸)+ H+
或(OH )_
_
CH3COO +H2ONH4+ +H2O
CH3COOH+OHNH3.H2O + H+
书写水解离子方程式的注意点:
(一般情况下)(1)盐类水解的程度较小,用可逆号“ ” 表示。 (2)盐类水解的产物很少,不会产生气体 或沉淀,不标“↓”或“↑”。
(3)不把生成物(如NH3·H2O等)写 成其分解产物的形式。
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