选修4第三章第三节盐类的水解 第一课时

第三节

盐类的水解

复习参看市编学案51页下方的3

1.水的电离的影响因素有哪些？

2.常温下溶液的酸碱性 与pH值的关系？ 溶液的酸碱性由什 么决定？c(H )和c(OH )的相对大小+ -

1、pH>7的溶液呈碱性，pH=7的溶液呈中性， pH<7的溶液呈酸性。说法一定正确吗？为什么？ 2、同属于盐类，为什么NaCl和C5H8NO4Na(谷氨酸一 钠)可以用于调味，而Na2CO3和NaHCO3却被视为“碱” 用于清洗油污和面食制作呢？3、“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，盐溶液呈中性。” 这种说法正确吗？

动动手:检测下列溶液的pH值,填写下表被测物 CH3COONa溶液 Na2CO3溶液 NH4Cl溶液

c(H+)、c(OH-) 相 酸碱性对大小

碱性 碱性 酸性 酸性 中性

c(H+)<c(OH-)c(H+)>c(OH-) c(H+)=c(OH-)

Al2(SO4)3溶液 NaCl溶液KNO3溶液

中性

H2O某 些盐

c(H+)=c(OH-) / ?

(第一课时)

实验结果统计分析及推理：测试对象 酸 CH3COONa Na2CO3 NH4Cl Al2(SO4)3 NaCl KNO3 CH3COOH H2CO3 HCl H2SO4 HCl HNO3 生成该盐的 碱 NaOH NaOH NH3 · 2O H Al(OH)3 NaOH KOH 盐 的类型 溶液 酸碱性

强碱 弱酸盐 碱性 强酸 弱碱盐 酸性 强酸 中性 强碱盐

CH3COONa的水溶液显碱性的原因： 单击此处编辑母版文本样式 (1)写出醋酸钠在水溶液中电离的方程式？(2)写出水电离的方程式？ – 第二级 (3)CH3COONa溶液中存在着几种离子？ 第三级 (4)溶液中哪些离子可以结合成弱电解质？ – 第四级 » 第五级 (5)生成弱电解质时对水的电离平衡有何 影响？ (6)如何表示该过程？

【讨论〃分析】CH3COONa溶液为什么显碱性？CH3COONa = CH3COO +Na+ H2 O_

++H

+ OH

_

(水的电离 平衡向正方 向移动)

CH3COOH 达到新的平衡时， C(OH-) >C(H+) 溶液显碱性

你能解释一下为什么NaHCO3溶液呈碱性吗？

思考：

1、0.1mol/L的CH3COONa溶液中CH3COO—浓度是 否为 0.1mol/L? 2、 1mol/L的Na2S溶液中，C(Na+)=2C(S2-) 吗？

单击此处编辑母版文本样式 CH3COONa的水溶液

试从

显碱性的原因分析： 第三级 – 第四级 为什么NH4Cl的水溶液显 » 第五级 酸性？

– 第二级

【讨论〃分析】 4Cl溶液为什么显酸性？ NHNH4ClH2O

NH4+ + ClOH + H+ NH3 ·H2O

+—

(水的电离 平衡向正方 向移动)

达到新的平衡时，C(H+) > C(OH-)

溶液显酸性

Al2(SO4)3溶液呈什么性？你能解释一下吗？

通过以上的分析，你能总结出盐溶液呈酸 碱性的实质吗？

在溶液中，盐电离出来的离子跟水所 电离出来的H+ 或OH—结合生成弱电解质 的反应，叫做盐类的水解。思考：哪些盐能够发生水解呢？

水解的条件：生成弱电解质

各类盐水解的比较盐类 强碱弱 酸盐强酸弱 碱盐 强酸强 碱盐

实例 Na2CO3

能否 水

解

引起水解的 离子

对水的电 离平衡的 影响

溶液的 酸碱性

能 弱酸阴离子 促进水 的电离 能不能 促进水 弱碱阳离子 的电离 无 无Al3+

CO

23

碱性 酸性 中性

Al2(SO4)3

KNO3

有弱才水解，无弱不水解。 谁弱谁水解， 谁强显谁性。

例1.下列离子在水溶液中不会发生 水解的是( )

B

A、 C、

NH4 3+ Al

+

B、 D、

SO4 HCO3-

2_

例2. 下列溶液PH小于7的是( A、KCl C、Na2S

B

)

B、CuSO4 D、Ba(NO3)2

一、盐类的水解

弱酸阴离子或 弱碱阳离子

1、定义：在溶液中盐电离出来的离子跟 水所电离出来的H+或OH-结合生成弱 电解质的反应，叫做盐类的水解。 2、实质：弱电解质的生成破坏了水的电 离平衡，促进水的电离平衡向 右移动。 3、规律：有弱才水解, 无弱不水解， 谁弱谁水解，谁强显谁性。3 6 8 10 11

当堂练习. 1、判断下列盐溶液的酸碱性:KF 碱性 ，NH4NO3 酸性 ， Na2SO4 中性 ，CuCl2 酸性 . 2、 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是( A ) A 、碳酸钾 B、 硫酸氢钠 C、 硫酸钠 D、 氯化铁 3、下列物质能跟镁反应生成氢气的是( AC) A、甲酸溶液 B、氢氧化钠溶液 C、氯化铵溶液 D、碳酸钠溶液 4、向水中加入下列哪些物质，可使水的电离平衡发生移动？ 怎样移动？ A.H2SO4 B.FeCl3 C.Ba(NO3)2 D. KOH

A、左移

B、右移

D、左移

水解离子方程式

CH3

COO-

+H2O

CH3COOH+OH

_

NH4+ + H2O

NH3 · 2O + H+ H

4、表示：水解离子方程式

盐中的阳离子(或阴离子)+H2O弱碱(或弱酸)+ H+

或(OH )_

_

CH3COO +H2ONH4+ +H2O

CH3COOH+OHNH3.H2O + H+

书写水解离子方程式的注意点：

(一般情况下)(1)盐类水解的程度较小，用可逆号“ ” 表示。 (2)盐类水解的产物很少，不会产生气体 或沉淀，不标“↓”或“↑”。

(3)不把生成物(如NH3·H2O等)写 成其分解产物的形式。

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