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第七单元 - 常见的酸和碱复习学案

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第七单元《常见的酸和碱》复习学案

一、复习目标:

1、 知道生活中的酸和碱,并能熟练的区分它们,掌握溶液酸碱度测定方法。 2、 能说出常见酸和碱的物理性质并掌握其化学性质,加深对某些反应的认识; 3、 对学生进行学习方法指导,增强小组合作意识,进一步发展科学探究能力。 二、基础知识梳理(相信你一定可以独立完成)

1.能使紫色石蕊试液变红的溶液表现出____性,使紫色石蕊试液变蓝的溶液表现出____性。常用的酸碱指示剂有______和____________。为了使用方便,通常还用________或_________石蕊试纸来检验溶液的酸碱性。酸性溶液使蓝色石蕊试纸变_______,碱性溶液使红色石蕊试纸变_________。

2.人们用_______来表示溶液酸碱性的强弱程度,用__________可以测定溶液的酸碱度。溶液的酸碱性:pH=7,溶液呈____性,pH<7,溶液呈___性,pH>7,溶液呈___性。溶液的pH与酸碱性强弱的关系:pH越大,___ _____,pH越小,___________________。 3.健康的体液pH必须维持在_____________内。大多数农作物适宜在__________的土壤中生长,改良酸性土壤可以用_____________。正常的雨水因溶有空气中的__________而略显_________性。人们通常把pH小于_________的雨水称为酸雨。

4.测定溶液pH的方法为,用___________蘸取待测液沾在______________,然后把试纸显示的颜色与______________对照,就可以确定溶液的酸碱度。pH试纸通常显______色,测定时____(填“能”或“不能”)直接把试纸浸入待测液中,___(填“能”或“不能”)先用水将pH试纸润湿后测定。若用润湿的pH试纸测定NaOH的pH,则结果会偏_________,若测定HCl的pH,结果会偏_______。用广泛pH试纸测得溶液的pH应为________数。

盐 酸 浓盐酸为 色、 气味的液体,浓盐酸易 ,打开瓶盖形成 ,有腐蚀性。 5、盐酸和硫酸的物理性质 (1)与酸碱指示剂反应 (2)酸+活泼 金属→盐+氢气 (3)酸+金属氧Zn+H2SO4— Fe+HCl-- H2SO4+Fe2O3— 化学方程式 反应现象 紫色石蕊试液遇酸 变 色 无色酚酞遇酸变 色 硫 酸 浓硫酸为 色、 味的液体,不易 ,浓硫酸有 性,常做为气体干燥剂。 化物→ 盐+水 Fe2O3+HCl-- (4)酸+碱→盐+水 盐→新酸+新盐 H2SO4+NaOH— HCl+Ca(OH)2-- 氢 氧 化 钙 氢氧化钙俗称 、 ; 液常叫做 ,有腐蚀性。 (5)酸+某些 H2SO4+BaCl2— HCl+AgNO3-- 氢 氧 化 钠 氢氧化钠俗称 、 、 ;它是暴露在空气中易 。 6.酸的化学性质

7、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质 (1)与酸碱指示剂反应 (2)碱+非金属氧化物→盐+水 盐+水 (4)碱+某些盐→新碱+新盐 CO2+Ca(OH)2— CO2+NaOH-- 化学方程式 一种 色 体, 溶于水,有腐蚀性。是 色 状 体, 溶于水,其水溶反应现象 紫色石蕊试液遇碱溶液变 色,无色酚酞遇碱溶液变 色 (3)碱+酸→ NaOH+ HCl— Ca(OH)2+ H2SO4-- NaOH+CuSO4— Ca(OH)2+Na2CO3-- 8、碱的化学性质

三、典型知识点辨析

1.酸或碱为什么具有一些相似的化学性质呢?

答:通过分析我们知道,HCl在水中解离出H和Cl,H2SO4在水中会解离出H和SO4;NaOH在水中会解离出Na和OH,Ca(OH)2在水中会解离出Ca和OH.我们看到酸都能解离出H,而碱都能解离出OH,也就是说虽然有不同的酸或碱,但其溶液中都包含相同的成分H或OH,所以它们具有一些相似的化学性质.

2.石蕊试液和酚酞试液遇到氢氧化铁会变色吗?

答:不会.酸碱指示剂只有遇到酸溶液或碱溶液时才会改变颜色.大多数的酸都是溶于水的,而碱则不同,只有少数碱是能够溶于水的,如:氢氧化钾(KOH)、氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钡〔Ba(OH)2)和氢氧化钙〔Ca(OH)2〕.当石蕊和酚酞遇到它们的水溶液时会变色,而氢氧化铁〔Fe(OH)3〕等是不能溶于水的碱,所以石蕊和酚酞不会变色. 四、小试牛刀(给你一个舞台,展示你的风采)

1.关于酸和碱的描述正确的是( )

A.浓硫酸具有吸水性,在实验室中常用它做干燥剂 B.生石灰与熟石灰都属于碱

2+

2?C.酸就是有酸味的物质 D.碱就是有腐蚀性的物质 2.关于酸和碱的性质说法正确的是( ) A.用盐酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固体 B.用盐酸可洗掉试管里残存的红褐色氢氧化铁

C.酸有一些相似的化学性质,原因是它们与金属反应有氢气产生 D.碱有一些相似的化学性质,原因是它们都能与空气中的二氧化碳反应 3.下列潮湿的气体不能用固体的氢氧化钠干燥的是( ) A.一氧化碳 B.氢气 C.二氧化碳 D.氧气 4.下列做法不科学的是( )

A.用干冰人工降雨 B.用熟石灰给鱼塘消毒 C.服用氢氧化钠治胃病 D.用食醋除去水垢

5.O2、H2、CO2是初中化学常见的气体,实验室制取这三种气体的化学反应中,不包含的基本反应类型是( )

A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应

6.下列物质敞口放置在空气中较长时间后,质量会减少的是( ) A.浓硫酸 B.酒精 C.烧碱 D.熟石灰 7.下列实例不属于中和反应的是( ) A.土壤酸化后加入熟石灰改良

B.胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以中和过多胃酸 C.蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸,如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒 D.金属表面锈蚀后,可用稀盐酸进行清洗 8.常见食物pH的近似值范围如下: 常见食物 pH(近似值) 橘子汁 3.0~4.0 泡菜 3.2~3.6 酸牛奶 6.3~6.6 鸡蛋清 7.6~8.0 9.下列说法中,不正确的是( )

A.鸡蛋清显碱性 B.胃酸过多的人应少吃泡菜 C.橘子汁能使石蕊溶液变红 D.酸牛奶比橘子汁的酸性强 10.下列实验操作正确的是( )

A.倾倒液体时试剂瓶上的标签握在手心 B.称量药品时用手取砝码 C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中 D.用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯 11、小明同学在实验室中测定某未知溶液的PH,他的实验操作如下:先用蒸馏水将PH试纸润湿,然后用玻璃棒蘸取待测溶液于PH试纸上进行测定,你认为小明同学这样测定的结果与该溶液的实际PH比较( )

A.偏低 B.偏高 C.不变 D.无法判定 12、下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是 ( )

A.氯化钠 食盐 NaCl2 B.碳酸氢钠 纯碱 NaHCO3 C.氢氧化钙 熟石灰 CaO D.氢氧化钠 火碱 NaOH

13、浓硫酸可以做干燥剂是因为它具有 ,所以敞口放置的浓硫酸质量会 ,其溶质质量分数会 。稀释浓硫酸时,一定要把 沿器壁慢慢注入 里并不断搅拌,其目的是 。

14、通过一年的化学学习,我们认识了“酸”和“碱”,请回答下列问题:

(1)常见的酸有硫酸、盐酸等,在它们的水溶液里由于存在有相同的 离子(填符号),因此,它们有很多相似的化学性质,如: 、 ??等(写二条即可)。

(2)碱有氢氧化钠、氢氧化钙等,氢氧化钠可作某些气体的干燥剂,如:干燥 等气体,氢氧化钙可由生石灰与水反应制得,化学方程式为: 。

(3)酸和碱能发生中和反应,它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用,如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质,可用熟石灰进行处理,反应的化学方程式为: 。

(4)5·12汶川大地震灾害发生后,为了灾区人民群众的饮用水安全,卫生防疫部门要经常对灾区水源进行监测,获得可靠的科学依据。若现有一瓶水样,要获取它的酸碱度,应如何操作: 。 五、实验探究(放飞你的思维,展开你想象的翅膀)

1、如何鉴别盐酸、蒸馏水、Ca(OH)2溶液三瓶失去标签的无色液体? 若只用酚酞,你认为如何鉴别?

2、在盐酸溶液中存在着H+、Cl- 和水分子,请你设计实验证明是哪种微粒使石蕊试液变红?(如果是氢氧化钠溶液,你又将如何证明?)

第七单元《常见的酸和碱》复习学案

中和反应及其应用 (1)、酸和碱之间发生什么反应 在向盛有稀盐酸的烧杯中滴加氢氧化钠溶液时,pH_______。当滴入少量的氢氧化钠时,溶液呈______性。当盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应时,溶液呈____性。当滴入氢氧化钠过量时,溶液呈____性。反应的化学方程式是_____ ___,由此我们可知中和反应就是________。实质就是酸溶液中的______和碱溶液中的______相互中和生成了______。 (2)、中和反应的应用 中和反应应用在医药卫生方面,当人体中胃酸过多时,通常服用______性药物,一种胃药叫胃舒平,主要成分是Al(OH)3,写出人体胃酸反应的化学方程式______ __。应用在农业改良土壤方面,改良酸性土壤通常用熟石灰,是因为熟石灰是______性物质。工业废水中含有酸性物质,通常用________进行中和处理。 基础过关自测(相信自己的能力,我是最棒的)

选 项 甲 乙 丙

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