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湖南师大附中高一化学上学期期末考试试题新人教版

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化学必修一 期末考试题

命题人:李立文 审题人:李海汾 姜平贵 备课组长:姜平贵

可能用到的相对原子质量:H--1 C--12 O--16 Na--23 Mg--24 Al--27 S--32 Cl--35.5 Ca--40 一、选择题(本题14小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 酸雨的形成主要是由于( ) B A.森林遭到乱砍滥伐,破坏了生态环境

B.含硫化石燃料的大量燃烧和汽车尾气的大量排放 C.大气中二氧化碳的含量增加 D.塑料制品的大量使用 2.下列关于胶体的叙述中不正确的是( ) B A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液 B、胶体粒子能通过半透膜,不能通过滤纸 C、胶体不稳定,在一定条件下会发生聚沉

D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质粒子直径的大小

3.下列物质中,不含有硅酸盐的是 ( ) B

A.水玻璃

B.硅芯片

C.黏土

D.普通水泥

4.下列物质的溶液能导电,但不属于电解质的是( ) C A、Ba(OH)2 B、CH4 C、Cl2 D、HCl

5.下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是( ) B A、CuO

CuCl2 B、CO2 CO C、Cl

-

2

Cl D、H2O

H2

6. 下列各组离子在溶液中因发生...氧化还原反应......

而不能大量共存的是( ) A A、H+

、NO-2+

+

+2+-3、Fe、Na

B、K、Ba、OH、SO2-

4

C、Ag+

、NO-Cl-、K+

D、Cu2+

、NH+

--

3、4、Cl、OH

7. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是( ) D

A、浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化

B、浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C、浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体 D、浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

8.从经济效益和环境保护的角度考虑,大量制取硝酸铜最宜采用的方法是 ( )C A.Cu + HNO3(浓)→ Cu(NO3)2

B.Cu + HNO3(稀)→ Cu(NO3)2

C.Cu ?空气???CuO ?稀硝酸??? Cu(NO3)2 D.Cu + AgNO3 →Cu(NO3)2 9.下列离子方程式书写正确的是 C A. 向CuSO2+

+

4溶液中加入钠:Na + Cu = Cu + Na

B. 向Ba(OH)+

2+

2溶液中滴加稀盐酸:2H+2Cl+Ba+2OH=2H2O+BaCl2 C. 澄清石灰水与盐酸反应:H+

+ OH- = H2O

1

D. 往FeCl3溶液中加入Cu粉:2Fe+3Cu=2Fe+3Cu

10、下列的说法中正确的是( ) C A、钠的还原性很强,在空气中易变质,久置后变为过氧化钠 B、氢氧化钠溶液可长时间保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中 C、新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中,并现用现配 D、漂粉精的有效成分为氯化钙

11、下列各项中,含氧原子数不同的是( ) C A、质量比为2:1的SO2和O2 B、9g水和23g乙醇(C2H5OH)

C、标准状况下44.8L的一氧化氮和100 ml 5mol/L的硫酸溶液 D、物质的量相同的Na2SO4和FeSO4

12.下列物质都具有漂白性,漂白原理与其它几个不同的是 B

A. 氯水 B.SO2 C.H2O2 D. HClO

13. 如图利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是( ) A

3+ 2+

选项 A B C D 实验现象 浓盐酸附近产生白烟 浓硫酸附近无明显现象 氯化物溶液变浑浊 干燥的红色石蕊试纸不变色,湿润的红色石蕊试纸变蓝 解释 NH3与浓盐酸反应生成了NH4Cl固体 NH3与浓硫酸不发生反应 该溶液一定是AlCl3溶液 NH3是一种可溶性碱 14.50ml18.4mol/L硫酸与足量的铜片加热反应,被还原的硫酸的物质的量是 ( ) D A.0.92mol B.大于0.46mol 小于0.92mol C.0.46mol D.小于0.46mol

二、填空题(本题包括6个小题,共52分)

15.(8分)露置于空气中一段时间后的水玻璃会浑浊。向此浑浊溶液中加入稀盐酸,会生成白色胶状沉淀,同时伴随有气泡产生。用化学方程式解释产生上述现象的原因:

(1)溶液变浑浊:____________________,说明硅酸的酸性比碳酸_______。(填“强”或“弱”) (2)生成白色胶状沉淀:__________________; (3)产生气泡:____________________。

(1)Na2SiO3+CO2+H2O===H2SiO3(胶体)+Na2CO3 弱 (2)Na2SiO3+2HCl===H2SiO3(胶体)+2NaCl (3)Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O 16.(10分)某研究人员应用下图所表示的方法研究物质的性质,其中气体A的主要成分是氯气,杂

2

质是空气和水蒸气。请完成下列问题:

(1)浓硫酸的作用是_________________________________________________________。

(2)通入Cl2后,从集气瓶B中干燥的红色布条的现象可得出的结论是________________;从集气瓶C中湿润的红色布条的现象可得出的结论是_______________________________。

(3)从物质性质的方面来看,这样的实验设计还存在事故隐患,请在图D处绘出应添加的装置图。 (4)为了确证是HClO起漂白作用,你认为还应增加的实验是________________________。

(1)除去Cl2中的水蒸气

(2)干燥的Cl2不能使有色布条褪色(或干燥的Cl2无漂白性) 湿润的Cl2能使有色布条褪色(或湿润的Cl2有漂白性)(其他答案合理也可)

(3)

(4)稀盐酸是否能使有色布条褪色

17.(12分)有一包白色固体,可能是NaCl、K2CO3、Na2SO4和BaCl2中的一种或几种。将此白色固体溶解于水时,有白色沉淀生成,过滤后,滤液为无色。

① 将部分沉淀移入试管中,加入稀硝酸,沉淀完全溶解,且有气体生成。 ② 在滤液中滴入几滴AgNO3溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,沉淀不溶解。

(1)通过上述实验现象分析:该白色固体中一定含有的物质为 ,一定不含有的物质为 , 可能含有的物质为 。

(2)试写出有关反应的离子方程式: 、 、 。 (1)K2CO3、BaCl2; Na2SO4 ; NaCl (2) Ba+CO3=BaCO3 ↓

BaCO3+2H=Ba+CO2↑+H2O

Ag+Cl=AgCl↓

18. (8分)(1)维生素C又称为抗坏血酸,在人体内有重要的功能。例如帮助人体将食物中摄取的不易

3

+

-+

2+

2+

2-

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