2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1.下列实验操作中错误的是
A.过滤时,玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上
B.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时,应至蒸发皿中有大量晶体析出时停止加热 C.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 D.称氢氧化钠时,不能直接称量,要放在纸片上称量
2.一个密闭容器,中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分,当左边充入1 mol N2,右边充入一定量的CO时,隔板处于如图位置(保持温度不变),下列说法正确的是 ..
A.右边与左边分子数之比为4∶1 B.右侧CO的质量为5.6 g
C.右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍
D.若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间,保持温度不变,则应充入0.2 mol CO 3.下列物质的俗名与化学式一致的是 A.铁红——Fe2O3 B.水玻璃——Na2SiO3 C.纯碱——NaOH D.明矾——KAl(SO4)2 4.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.MgO具有高熔点,可用于制耐火材料 B.NaHCO3受热易分解,可用于治疗胃酸过多 C.金属铜具有金属光泽,可用作导电材料 D.浓硫酸具有脱水性,可用作干燥剂
5.下列数量的各物质中,含分子个数最多的是 A.1mol HCl B.3.01×1023个氧分子 C.22g CO D.标况下5.6L H2
6.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 A B C D A.A
现象 有气体生成,溶液呈血红色 结论 稀硝酸将Fe氧化为Fe3+ 将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液 将铜粉加入1.0mol?L-1Fe2(SO4)3溶液中 溶液变蓝、有黑色固体出现 金属铁比铜活泼 向蔗糖中加入浓硫酸 将铜片放入浓硫酸中 B.B C.C 蔗糖变黑,并放出刺激性气味的气体 无明显现象 D.D 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 铜片发生了钝化
7.将0.01molNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 mol/L稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是
A.A B.B C.C D.D
8.胶体区别于其他分散系的本质特征是( ) A.胶体的分散质能通过滤纸空隙,而浊液的分散质不能 B.产生丁达尔现象
C.分散质粒子直径在1nm~100nm之间 D.胶体在一定条件下能稳定存在 9.下列除去杂质的方法正确的是( ) A B C D A.A 2+
物质 NaHCO3固体 SiO2 Cl2 CO2 B.B 2+
2+
杂质 Na2CO3固体 Al2O3 HCl HCl C.C 3+
试剂 / 氢氧化钠溶液 饱和食盐水 饱和碳酸钠溶液 D.D 主要操作 加热 过滤 洗气 洗气 10.某溶液中含有Ba、Fe、Cu中和Al四种金属阳离子,向其中加入过量的KOH溶液充分搅拌,防置空气中一段时间后再加入过量盐酸,最终溶液中肯定大量减少的金属阳离子是( ) A.Fe2+ B.Cu2+ C.Ba2+ D.Al3+
11.FeS与一定浓度的HNO3反应,生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O,当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1∶1∶2时,实际参加反应的FeS 与被还原的HNO3的物质的量之比为( ) A.1∶4
B.1∶5
C.1∶6
-1
D.1∶7
12.将0.2mol钠、镁、铝、 铁分别放入100m 1mol·L的盐酸中,产的气体体积比是(同温同压下) A.1:2:3:2 B.6:3:2:3 C.1:1:1:1 D.2:1:1:1 13.下列说法正确的是
A.FeCl3溶液需存放在加有少量铁粉的试剂瓶中,防止变质
B.食盐水中Ca、SO4等杂质的去除,应先加Na2CO3溶液,后加BaCl2溶液 C.用四氯化碳来萃取碘水中的I2,有机层应从分液漏斗的下端放出 D.用BaCl2溶液来检验暴露在空气中的Na2SO3样品是否变质
14.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( )
2+
2-
A.称量
-1
B.溶解 C.转移
-1
D.定容
15.下列溶液中的Cl-浓度与150mL 1mol·L-1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是( ) A.150mL 1mol·L NaCl溶液 C.150mL 2mol·L-1KCl溶液
B.75mL 2mol·L CaCl2溶液 D.75mL 1mol·L-1 AlCl3溶液
16.为了除去铁粉中的少量铝粉,可以选取的试剂是
A.浓盐酸 B.浓硝酸 C.浓硫酸 D.浓氢氧化钠溶液
17.℃时,100mLNaNO3饱和溶液的质量为137g,如将这些溶液蒸干,获得62.5g NaNO3固体。下列说法中,不正确的是 ...
A.t℃时,NaNO3饱和溶液密度为1.37g/cm3 B.t℃时,NaNO3的溶解度约为83.9g
C.t℃时,NaNO3饱和溶液中溶质的质量分数约为45.6%
D.t℃时,NaNO3饱和溶液中溶质的物质的量浓度约为1.61mol/L
18.向相同体积的FeCl3、MgCl2和KCl三种溶液中分别加入5mL的0.2 mol/LAgNO3溶液,恰好可使Cl离子完全沉淀,则三种盐溶液中溶质的物质的量浓度之比是 A.1:2:3 B.1:2:6 C.2:3:6 D.1:3:9
19.某同学利用下图装置进行喷泉实验,已知圆底烧瓶内充满X气体,胶头滴管内装有少量Y液体,烧杯内装有足量Z液体,下列组合能进行喷泉实验且最终液体一定能充满整个烧瓶的是 A B C D X气体 NO2 HCl HCl和O2混合气体 NH3和N2混合气体 Y试剂 H2O H2O H2O H2O Z试剂 H2O H2O H2O H2O ﹣
A.A
A.H+ OH-SO42- Na+
B.B C.C D.D
20.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( ) B.K Mg Cl Fe C.Ca2+ CO32- OH- K+ D.Ba2+CO32- SO42- Na+
21.下列图示装置的实验,能达到实验目的的是( )
+
2+
-
2+
A.图 1 配制稀硫酸
B.图 2 食盐水制得食盐晶体 C.图 3 比较苏打和小苏打的热稳定性 D.图 4 铜与浓硫酸反应产生 SO2 22.下列有关物质的用途说法不正确的是 ...
A.Si 可用于制造光导纤维 B.钠、钾合金可用于原子反应堆作热交换剂 C.FeCl3 溶液可作为铜质电路板蚀刻剂 D.漂白粉可用于自来水杀菌消毒 23.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.标准状况下,0.1moLCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA B.标准状况下,22.4 L H2O含有的分子数为NA C.1.8g D2O含有的电子数为0.1NA
D.常温常压下,1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02NA 24.下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是( ) A.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3 C.碱性:NaOH>Mg(OH)2 25.下列属于盐的是 A.生石灰 二、填空题 26.完成下列填空
(1)下列两组物质中,均有一种物质的类别与其它三种不同: A.MgO、Na2O、CO2、CuO B.NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
这两种物质依次是(填化学式):A__________;B__________.
(2)①NaCl(S) ②HCl(l) ③Cu ④酒精 ⑤液态醋酸⑥KNO3溶液填空回答(填序号):以上物质中能导电的是__________;属于电解质的是__________;属于非电解质的是__________;属于弱电解质的是__________. 三、推断题
27.无色气体A在一种黄绿色气体B中可以安静的燃烧,发出苍白色火焰,反应生成气体C。B与金属D反应可生成白色固体E,D在空气中燃烧生成浅黄色固体F,F与CO2反应可得到气体G,D与水反应可生成A,A在G中燃烧生成水。推断出各种物质后,回答下列问题: (1)写出下列物质的化学式:B _______、C_______、E_______。 (2)写出下列化学方程式:
a.由D生成F:___________________________________________________; b.F与CO2反应:__________________________________________________; c.D与水反应:____________________________________________________。 四、综合题
B.非金属性:Cl>Br D.酸性:H2SO4>H3PO4 C.纯碱
D.氢氧化钠
B.盐酸
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