2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．下列实验操作中错误的是
A．过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上
B．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应至蒸发皿中有大量晶体析出时停止加热 C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．称氢氧化钠时，不能直接称量，要放在纸片上称量
2．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入1 mol N2，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是 ．．
A．右边与左边分子数之比为4∶1 B．右侧CO的质量为5.6 g
C．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍
D．若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.2 mol CO 3．下列物质的俗名与化学式一致的是 A．铁红——Fe2O3 B．水玻璃——Na2SiO3 C．纯碱——NaOH D．明矾——KAl(SO4)2 4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．MgO具有高熔点，可用于制耐火材料 B．NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多 C．金属铜具有金属光泽，可用作导电材料 D．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂
5．下列数量的各物质中，含分子个数最多的是 A．1mol HCl B．3.01×1023个氧分子 C．22g CO D．标况下5.6L H2
6．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 A B C D A．A
现象 有气体生成，溶液呈血红色 结论 稀硝酸将Fe氧化为Fe3+ 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液 将铜粉加入1.0mol?L-1Fe2（SO4）3溶液中 溶液变蓝、有黑色固体出现 金属铁比铜活泼 向蔗糖中加入浓硫酸 将铜片放入浓硫酸中 B．B C．C 蔗糖变黑，并放出刺激性气味的气体 无明显现象 D．D 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 铜片发生了钝化
7．将0.01molNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol/L稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是
A．A B．B C．C D．D
8．胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ） A.胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能 B.产生丁达尔现象
C.分散质粒子直径在1nm～100nm之间 D.胶体在一定条件下能稳定存在 9．下列除去杂质的方法正确的是( ) A B C D A．A 2+
物质 NaHCO3固体 SiO2 Cl2 CO2 B．B 2+
2+
杂质 Na2CO3固体 Al2O3 HCl HCl C．C 3+
试剂 / 氢氧化钠溶液 饱和食盐水 饱和碳酸钠溶液 D．D 主要操作 加热 过滤 洗气 洗气 10．某溶液中含有Ba、Fe、Cu中和Al四种金属阳离子，向其中加入过量的KOH溶液充分搅拌，防置空气中一段时间后再加入过量盐酸，最终溶液中肯定大量减少的金属阳离子是（ ） A．Fe2+ B．Cu2+ C．Ba2+ D．Al3+
11．FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1∶1∶2时，实际参加反应的FeS 与被还原的HNO3的物质的量之比为( ) A．1∶4
B．1∶5
C．1∶6
-1
D．1∶7
12．将0.2mol钠、镁、铝、 铁分别放入100m 1mol·L的盐酸中，产的气体体积比是(同温同压下) A．1:2:3:2 B．6:3:2:3 C．1:1:1:1 D．2:1:1:1 13．下列说法正确的是
A．FeCl3溶液需存放在加有少量铁粉的试剂瓶中，防止变质
B．食盐水中Ca、SO4等杂质的去除，应先加Na2CO3溶液，后加BaCl2溶液 C．用四氯化碳来萃取碘水中的I2，有机层应从分液漏斗的下端放出 D．用BaCl2溶液来检验暴露在空气中的Na2SO3样品是否变质
14．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（ ）
2＋
2－
A．称量
－1
B．溶解 C．转移
－1
D．定容
15．下列溶液中的Cl－浓度与150mL 1mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是( ) A.150mL 1mol·L NaCl溶液 C.150mL 2mol·L－1KCl溶液
B.75mL 2mol·L CaCl2溶液 D.75mL 1mol·L－1 AlCl3溶液
16．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取的试剂是
A．浓盐酸 B．浓硝酸 C．浓硫酸 D．浓氢氧化钠溶液
17．℃时，100mLNaNO3饱和溶液的质量为137g，如将这些溶液蒸干，获得62.5g NaNO3固体。下列说法中，不正确的是 ．．．
A．t℃时，NaNO3饱和溶液密度为1.37g/cm3 B．t℃时，NaNO3的溶解度约为83.9g
C．t℃时，NaNO3饱和溶液中溶质的质量分数约为45.6%
D．t℃时，NaNO3饱和溶液中溶质的物质的量浓度约为1.61mol/L
18．向相同体积的FeCl3、MgCl2和KCl三种溶液中分别加入5mL的0.2 mol/LAgNO3溶液，恰好可使Cl离子完全沉淀，则三种盐溶液中溶质的物质的量浓度之比是 A．1:2:3 B．1:2:6 C．2:3:6 D．1:3:9
19．某同学利用下图装置进行喷泉实验，已知圆底烧瓶内充满X气体，胶头滴管内装有少量Y液体，烧杯内装有足量Z液体，下列组合能进行喷泉实验且最终液体一定能充满整个烧瓶的是 A B C D X气体 NO2 HCl HCl和O2混合气体 NH3和N2混合气体 Y试剂 H2O H2O H2O H2O Z试剂 H2O H2O H2O H2O ﹣
A．A
A．H＋ OH－SO42- Na＋
B．B C．C D．D
20．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( ) B．K Mg Cl Fe C．Ca2＋ CO32- OH－ K＋ D．Ba2＋CO32- SO42- Na＋
21．下列图示装置的实验，能达到实验目的的是( )
＋
2＋
－
2＋
A．图 1 配制稀硫酸
B．图 2 食盐水制得食盐晶体 C．图 3 比较苏打和小苏打的热稳定性 D．图 4 铜与浓硫酸反应产生 SO2 22．下列有关物质的用途说法不正确的是 ．．．
A．Si 可用于制造光导纤维 B．钠、钾合金可用于原子反应堆作热交换剂 C．FeCl3 溶液可作为铜质电路板蚀刻剂 D．漂白粉可用于自来水杀菌消毒 23．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，0.1moLCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA B．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA C．1.8g D2O含有的电子数为0.1NA
D．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02NA 24．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ） A．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 C．碱性：NaOH>Mg(OH)2 25．下列属于盐的是 A.生石灰 二、填空题 26．完成下列填空
（1）下列两组物质中,均有一种物质的类别与其它三种不同: A.MgO、Na2O、CO2、CuO B.NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
这两种物质依次是(填化学式):A__________;B__________.
（2）①NaCl(S) ②HCl(l) ③Cu ④酒精 ⑤液态醋酸⑥KNO3溶液填空回答(填序号):以上物质中能导电的是__________;属于电解质的是__________;属于非电解质的是__________;属于弱电解质的是__________. 三、推断题
27．无色气体A在一种黄绿色气体B中可以安静的燃烧，发出苍白色火焰，反应生成气体C。B与金属D反应可生成白色固体E，D在空气中燃烧生成浅黄色固体F，F与CO2反应可得到气体G，D与水反应可生成A，A在G中燃烧生成水。推断出各种物质后，回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：B _______、C_______、E_______。 （2）写出下列化学方程式：
a．由D生成F：___________________________________________________； b．F与CO2反应：__________________________________________________； c．D与水反应：____________________________________________________。 四、综合题
B．非金属性：Cl>Br D．酸性：H2SO4>H3PO4 C.纯碱
D.氢氧化钠
B.盐酸
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