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2020年全国卷理综化学高考试题 含解析(新课标Ⅲ卷)

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2020年普通高等学校招生全国统一考试

理科综合能力测试(新课标Ⅲ卷) 化学

注意事项:

1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。

3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量:H 1 C12N14O16 Mg 24S 32 Fe 56 Cu 64

一、选择题:本题共13个小题,每小题6分。共78分,在每小题给出的四个选项中,只有

一项是符合题目要求的。

7.宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色,历经千年色彩依然,其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)2·CuCO3),青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3)。下列说法错误的是 A.保存《千里江山图》需控制温度和湿度 B.孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化 C.孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱

D.Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO3 【答案】C

【详解】A.字画主要由纸张和绢、绫、锦等织物构成,为防止受潮和氧化,保存古代字画时要特别注意控制适宜的温度和湿度,A说法正确;

B.由孔雀石和蓝铜矿的化学成分可知,其中的铜元素、碳元素和氢元素均处于最高价,其均为自然界较稳定的化学物质,因此,用其所制作的颜料不易被空气氧化,B说法正确; C.孔雀石和蓝铜矿的主要成分均可与酸反应生成相应的铜盐,因此,用其制作的颜料不耐酸腐蚀,C说法错误;

D.因为氢氧化铜中铜元素的质量分数高于碳酸铜,所以Cu(OH)2?CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2?2CuCO3,D说法正确。

8.金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物,结构式如下:

下列关于金丝桃苷的叙述,错误的是 A.可与氢气发生加成反应 C.能与乙酸发生酯化反应 【答案】D

A.【详解】该物质含有苯环和碳碳双键,一定条件下可以与氢气发生加成反应,故A正确; B.根据该物质的结构简式可知该分子含有21个碳原子,故B正确;C.该物质含有羟基,可以与乙酸发生酯化反应,故C正确;D.该物质含有普通羟基和酚羟基,可以与金属钠反应放出氢气,故D错误;

9.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子 B.1 mol重水比1mol水多NA个质子

C.12 g石墨烯和12g金刚石均含有NA个碳原子 D.1 L 1mol·L?1NaCl溶液含有28NA个电子 【答案】C

A.【详解】标准状况下22.4L氮气的物质的量为1mol,若该氮气分子中的氮原子全部为14N,2=14个中子,1mol该氮气含有14NA个中子,不是7NA,且构成则每个N2分子含有(14-7)×

该氮气的氮原子种类并不确定,故A错误;B.重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的,所含质子数相同,故B错误;C.石墨烯和金刚石均为碳单质,12g石墨烯和12g金刚石均相当于12g碳原子,即

B.分子含21个碳原子 D.不能与金属钠反应

12g=1molC原子,所含碳原子数目为NA个,故C

12g/mol正确;D.1molNaCl中含有28NA个电子,但该溶液中除NaCl外,水分子中也含有电子,故D错误;

10.喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液,能出现喷泉现象的是

A. B. C. D. 【答案】B 【分析】

能够发生喷泉实验,需要烧瓶内外产生明显的压强差;产生压强差可以通过气体溶于水的方法,也可以通过发生反应消耗气体产生压强差,据此分析。

【详解】A.由于硫化氢气体和盐酸不发生反应且硫化氢在水中的溶解度较小,烧瓶内外压强差变化不大,不会出现喷泉现象,A错误;B.氯化氢可以和稀氨水中的一水合氨发生反应,使烧瓶内外产生较大压强差,能够出现喷泉实验,B正确;C.一氧化氮不与硫酸发生反应且不溶于水,烧瓶内外不会产生压强差,不能发生喷泉现象,C错误;D.二氧化碳不会溶于饱和碳酸氢钠溶液中,烧瓶内外不会产生压强差,不能发生喷泉实验,D错误; 11.对于下列实验,能正确描述其反应的离子方程式是

?2??A.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:3SO3+Cl2+H2O = 2HSO3+2Cl?+SO24

气体 H2S HCl NO CO2 溶液 稀盐酸 稀氨水 稀H2SO4 饱和NaHCO3溶液 B.向CaCl2溶液中通入CO2:Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+ C.向H2O2溶液中滴加少量FeCl3:2Fe3+ +H2O2=O2↑+2H++2Fe2+

D.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合:NH?4+OH=NH3·H2O

【答案】A

A.Cl2具有强氧化性,【详解】用Na2SO3溶液吸收少量的Cl2,可将部分SO3氧化为SO4,同时产生的氢离子与剩余部分SO3结合生成HSO3,Cl2被还原为Cl-,反应的离子反应方

2--2-2-程式为:3SO3+Cl2+H2O=2HSO3+2Cl-+SO4,A选项正确;

B.向CaCl2溶液中通入CO2,H2CO3是弱酸,HCl是强酸,弱酸不能制强酸,故不发生反应,B选项错误;

C.向H2O2中滴加少量的FeCl3,Fe3+的氧化性弱于H2O2,不能氧化H2O2,但Fe3+能催化H2O2的分解,正确的离子方程式应为2H2O2

2--2- Fe3+ 2H2O+O2↑,C选项错误;

D.NH4HSO4电离出的H+优先和NaOH溶液反应,同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合,氢离子和氢氧根恰好完全反应,正确的离子反应方程式应为:H++OHˉ=H2O,D选项错误;

12.一种高性能的碱性硼化钒(VB2)—空气电池如下图所示,其中在VB2电极发生反应:

??VB2?16OH??11e??VO34?2B(OH)4?4H2O该电池工作时,下列说法错误的是

A.负载通过0.04 mol电子时,有0.224 L(标准状况)O2参与反应 B.正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高

??3?C.电池总反应为4VB2?11O2?20OH?6H2O?8B(OH)4?4VO4

D.电流由复合碳电极经负载、VB2电极、KOH溶液回到复合碳电极 【答案】B 【分析】

根据图示的电池结构,左侧VB2发生失电子的反应生成VO4和B(OH)4,反应的电极方程式如题干所示,右侧空气中的氧气发生得电子的反应生成OH-,反应的电极方程式为O2+4e-+2H2O=4OH-,电池的总反应方程式为4VB2+11O2+20OH-+6H2O=8B(OH)4+4VO4,据此分析。

-3-3--【详解】A.当负极通过0.04mol电子时,正极也通过0.04mol电子,根据正极的电极方程式,通过0.04mol电子消耗0.01mol氧气,在标况下为0.224L,A正确;

B.反应过程中正极生成大量的OH-使正极区pH升高,负极消耗OH-使负极区OH-浓度减小pH降低,B错误;

C.根据分析,电池的总反应为4VB2+11O2+20OH-+6H2O=8B(OH)4+4VO4,C正确; D.电池中,电子由VB2电极经负载流向复合碳电极,电流流向与电子流向相反,则电流流向为复合碳电极→负载→VB2电极→KOH溶液→复合碳电极,D正确;

13.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z;

化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是 A.非金属性:W> X>Y> Z C.元素X的含氧酸均为强酸 【答案】D

【分析】根据题干信息可知,W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,化合物XW3与WZ相遇会产生白烟,则WX3为NH3,WZ为HCl,所以W为H元素,X为N元素,Z为Cl元素,又四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z,则Y的核外电子总数为11,Y为Na元素,据此分析解答。

【详解】根据上述分析可知,W为H元素,X为N元素,Y为Na元素,Z为Cl元素,则 A.Na为金属元素,非金属性最弱,非金属性Y<Z,A选项错误;B.同周期元素从左至右原子半径依次减小,同主族元素至上而下原子半径依次增大,则原子半径:Na>Cl>N>H,B选项错误;C.N元素的含氧酸不一定全是强酸,如HNO2为弱酸,C选项错误;D.Y的氧化物水化物为NaOH,属于强碱,D选项正确;

三、非选择题:共174分,第22~32题为必考题,每个试题考生都必须作答。第33~38题

为选考题,考生根据要求作答。 (一)必考题:共129分。 26.(14分)

氯可形成多种含氧酸盐,广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO,探究其氧化还原性质。

B.原子半径:Z>Y>X>W D.Y的氧化物水化物为强碱

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