2017高中化学专题1第二单元微粒之间的相互作用力第1课时离子键同

1.2.1　离子键

1．M元素的一个原子失去两个电子并转移到Y元素的两个原子中，形成化合物Z，下列说法不正确的是(　　)

A．Z是离子化合物

B．Z可以表示为MY2

C．Z中Y的化合价为－2价

D．M可形成＋2价的阳离子

2．下图形象地表示了氯化钠的形成过程。其相关叙述中不正确的是 (　　)

A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子

B．钠离子与钠原子有相似的化学性质

C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其稳定性增强

D．氯化钠是离子化合物

3．下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是 (　　)

A．6和8　　　　　 B．19和16

C．12和17 D．10和8

4．下列物质中含有离子键的是(　　)

A．Cl2 B．CO2

C．NaCl D．CH4

5．下列有关离子键和离子化合物的说法中正确的是 (　　)

A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素

B．在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键

C．离子化合物一定能导电

D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键

6．下列叙述中正确的是(　　)

A．化学键只存在于分子之间

B．化学键只存在于离子之间

C．形成化学键的微粒可以是原子也可以是离子

D．化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用

7．下列电子式中，正确的是(　　)

8．下列物质的电子式书写错误的是(　　)

9．下列各项表达式中正确的是(　　)

10．小亮的纠错笔记中有两道题未分析，请帮他分析。

(1)下列说法正确的是________。

A．阴、阳离子通过静电引力形成离子键

B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物

C．离子化合物一定能导电

D．只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键

(2)下列属于离子化合物的是________。

A．CaCl2　　 B．HCl

C．Na D．H2O

11．已知：氢化钠(NaH)是一种离子化合物，其中钠元素是＋1价，NaH跟水反应放出H2。思考并回答下列问题：

(1)在氢化钠中存在的化学键为________。

(2)在NaH中的氢离子半径比锂离子半径________。

(3)写出NaH的电子式________。

(4)写出NaH与水反应的化学方程式_________________，

在该反应中属于氧化剂的是________，属于还原剂的是________。

12．A、B、C、D是元素周期表中短周期里的四种元素，A能与D 形成AD2型离子化合物，AD2中核外电子总数是30；D－的核外电子排布跟Al3＋相同；B和C可以形成BC型化合物，BC分子中质子总数是18，BC水溶液是一种强酸。试回答：

(1)上述四种元素的名称分别是：

A________，B________，C________，D_____________。

(2)写出化合物AD2的电子式_____________。

(3)A单质与热水反应的化学方程式是______________。

13．(双选)下列元素的原子间可以形成离子键的是(　　)

原子a b c d e f g

M层

1234567

电子

数

A.a和f B．a和c

C．d和g D．b和g

14．氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用

可产生NH3。请回答下列问题：

(1)Na3N的电子式是_______，该化合物是由_______键形成。

(2)Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式是

_________________。

(3)比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na＋)______

r(N3－)(填“>”“＝”或“<”)。

15． A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外层电子数之和为11，且这三种元素的最高价氧化物

的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的次外层电子

数比最外层电子数多4个，E元素原子最外层与最内层电子数的差是3，

试回答：

(1)写出下列元素的元素符号：

A________，C________，D________，E________。

(2)用电子式表示B和F形成化合物的过程：___________________。

(3)写出A、C、F三种元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方

程式

___________________________________________________________，___________________________________________________________，___________________________________________________________。

答案

1　C 2　B 3　C 4　C 5　D 6　C 7　C 8　A 9　A

10　(1)B　(2)A

11　(1)离子键　(2)大

(3)Na＋[∶H]－

(4)NaH＋H2O===NaOH＋H2↑　H2O　NaH

12　(1)镁　氢　氯　氟

(3)Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑

13　AD

14

15　(1)Na　Al　Si　P

(2)

―→

[C]－Mg2＋[C]－

(3)NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O NaOH＋HClO4===NaClO4＋H2O

Al(OH)3＋3HClO4===Al(ClO4)3＋3H2O

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