[市级联考]福建省南平市2019届高三上学期第一次质量检查理科综合化学试题（原卷版）

福建省南平市2019届高三年毕业班第一次综合质量检查理综试题

化学部分

1.化学与生产、生活和环境密切相关。下列有关说法正确的是 A. 编织渔网的尼龙绳的主要成分是纤维素

B. 文房四宝中的砚台，用石材磨制的过程是化学变化 C. 丝绸的主要成分是蛋白质，它属于天然高分子化合物 D. 月饼中的油脂易被氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋 2.下列装置进行有关实验操作或实验改进，正确的是

A. 测定空气中O2含量

B. 萃取分液

C. 冷凝回流

D. 制取并收集乙酸乙酯

3.网络表情包“苯宝宝装纯(醇)”，该分子由“苯宝宝”拿一个氢原子换了个羟基形成，下列说法不正确的是

A. 苯宝宝只想安静地装醇，说明该分子不是醇 B. 该分子中所有原子一定共面 C. 该分子能和Na发生置换反应生成H2

D. 该分子苯环上的一个氢原子被－C4H9取代所得的同分异构体有12种 4.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 L－1NH4C1溶液中含有NH4+的数目为0.5NA A. 1L0.5mol·

－

B. 25℃时，pH=12的NaOH溶液含有的OH数目为0.01NA 18

C. 32gO2中含有的氧原子数是2NA

D. 质量均为78g的Na2O2和Na2S固体，其离子总数均为3NA

5.四种短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示，Y原子序数是X的2倍。下列说法不正确的是

A. Z、M、X的简单离子半径依次减小 B. Y和M可形成离子化合物YM4 C. X的简单气态氢化物的稳定性强于Y的 D. M的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

6.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输岀电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法不正确的是

A. 放电时，电子由Ca电极流出 B. 放电时，Li向PbSO4电极移动

－+

C. 负极反应式：PbSO4+2e+Li=Li2SO4+Pb

+

D. 每转移0.2mol电子，理论上生成还原产物Pb的质量为20.7g

7.25℃时，向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸，溶液中含碳微粒的物质的量分数(φ)随溶液pH变化的部分情况如图所示。下列说法中正确的是

A. pH=7时， c(Na+)=(Cl－ )+c(HCO3－)+2c(CO32－) B. pH=8时，c(Na+)=c(C1－)

C. pH=12时， c(Na+ )>c(OH－ )>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(H+) D. 25℃时，CO32－+H2O

HCO3－+OH－的水解平衡常数Kh=10－10mol·L－1

8.高铁酸钾(K2FeO4)是一新型、高效、无毒的多功能水处理剂。

【资料】K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。 （1）制备K2FeO4。

①A为制取氯气发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称为___________。 ②除杂装置B中的试剂为___________。

③C为制备K2FeO4装置，KOH溶液过量的原因是___________。

④D为尾气处理装置，发生反应的离子方程式为___________。

（2）探究 K2FeO4的性质。取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黃绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明K2FeO4能否氧化Cl而产生Cl2，设计以下方案： 方案I 取少量溶液a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。

①由方案I中溶液变红可知a中含有___________。该离子的产生___________(填“能”或“不能”)判断一定是由K2FeO4被Cl还原而形成的。

2－

②方案Ⅱ用KOH溶液洗涤的目的是___________。方案Ⅱ得出氧化性：Cl2___________FeO4(填“>”或“<”)

－

－

方案Ⅱ （3）使用时经常通过测定高铁酸钾的纯度来判断其是否变质。K2FeO4在硫酸溶液中反应如下：_______ FeO42－+______H+===_______O2↑+________Fe3++________(配平及完成上述离子方程式)________。现取C中洗涤并干燥后样品的质量10g，加入稀硫酸，收集到0.672L气体(标准状况下)。则样品中高铁酸钾的质量分数约为___________。(计算结果保留到0.1%) 9.元素铬(Cr)在自然界主要以+3价和+6价存在。

（1）+6价的Cr能引起细胞的突变而对人体不利，可用亚硫酸钠将其还原。离子反应方程式为：3SO32－+Cr2O72－+8H+===2Cr3++3SO42－+4H2O，该反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 （2）工业上利用铬铁矿( FeO. Cr2O3)冶炼铬的工艺流程如图所示：

①为加快焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是___________。 ②水浸Ⅰ要获得浸出液的操作是___________。

③浸出液的主要成分为Na2CrO4，加入Na2S反应后有Na2SO4生成，则操作Ⅱ发生反应的离子方程式为___________。

（3）常温下Cr(OH)3的溶度积Ksp=1×10－32，若要使Cr3+完全沉淀pH为___________[c(Cr3+)降至10－5mol·L－1可认为完全沉淀]。

（4）以铬酸钠(Na2CrO4)为原料，用电化学法可制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)，实验装置如图所示(已知：

2CrO42－+2H+=Cr2O72－+H2O)。

①阳极的电极反应式为___________。

②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na物质的量由amol变为bmol，则生成重铬酸钠的物质的量为___________mol。

10.氨催化分解既可防治氨气污染，又能得到氢能源，得到广泛研究。 （1）已知： ①4NH3(g)+3O2(g)

2N2(g)+6H2O(g) △H=－1266.6kJ·mol－1，

+

mol－1 ②H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) △H2=－285.8 kJ·mol－1 ③H2O(l)===H2O(g) △H3=+44.0kJ·

反应①在任何温度下都能自发进行的原因为___________；NH3分解为N2和H2的热化学方程式______________________。

（2）在Co-Al催化剂体系中，压强P0下氨气以一定流速通过反应器，在相同时间下测转化率。得到不同催化剂下氨气转化率随温度变化曲线如下图。使反应的活化能最小的催化剂为___________。同一催化剂下，温度高时NH3的转化率接近平衡转化率的原因___________。如果增大氨气浓度(其它条件不变)，则b点对应的点可能为___________。(填“a”、“c”或“d”)

（3）T℃时，N2体积分数为20%，体积为2L的密闭容器中加入1.0molNH3和0.2molH2，30min达到平衡时，则T℃时平衡常数K=___________，NH3转化率为___________；达到平衡后再加入1.0molNH3和0.2molH2，此时体系中v正___________v逆(填“>“<”或“=”)。

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