2018年最后十套 - 考前提分仿真卷(1)化学部分

7.分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是 A. H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素

B. 豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1nm～100nm之间 C. Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加 D. 燃烧必须有氧气参与，因而没有氧气参与的反应一定没有燃烧现象 【答案】B

【解析】H2SO4是酸，因为H2SO4电离出的阳离子全是氢离子，故A错误；分散质粒子直径在1nm～100nm之间分散系是胶体，故B正确；Na和H2O的反应是离子反应，故C错误；任何发光放热的剧烈化学反应都是燃烧，燃烧不一定有氧气参与，如铁在氯气中燃烧，故D错误。

8. 化合物结构简式如图，下列说法正确的是

A. a、b、c均属于芳香烃

B. a、b、c 均能与钠反应产生氢气 C. a、b、c苯环上的二氯代物均有6种

D. a、b、c中所有碳原子不可能存在于同一平面中 【答案】C

点睛：为了解题的方便，应该牢记如下结论：在一个苯环上连接三个相同取代基的时候，其同分异构体有3种；在一个苯环上连接2个相同取代基和1个不同取代基的时候，其同分异构体有6种；在一个苯环上连接三个不同取代基的时候，其同分异构体有10种。

9. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A. 标准状况下，22.4 L四氯化碳中含有C-Cl数目为4NA B. 1 mol Cl2通入足量水中反应转移的电子数为NA

C. 常温下，0.5 mol?L﹣1 Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+数目为1 NA

D. 常温常压下，5.6 g丙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4 NA 【答案】D

【解析】A、标况下，四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B．1mol氯气通入足量水中，参与反应的氯气只有少部分，所以转移的电子的物质的量小于1mol，故B错误；C、溶液的体积不知，无法由浓度求物质的量，故C错误；D．5.6g乙烯和环丙烷的混合物中含有0.4mol最简式CH2，含有0.4molC原子，含有的碳原子数为0.4 NA，故D正确；故选D。

10.通过测定混合气中O2含量可计算已变质的Na2O2 (含Na2CO3) 纯度，实验装置如图(Q为弹性良好的气囊)。下列分析错误的是

A. 干燥管b中装入碱石灰

B. Q气球中产生的气体主要成份O2、CO2 C. 测定气体总体积必须关闭K1、K2，打开K3

D. 读完气体总体积后，关闭K3,缓缓打开K1；可观察到Q气球慢慢缩小 【答案】D

【解析】加入硫酸与样品反应在Q气球中得到二氧化碳和氧气，用碱石灰吸收二氧化碳和水蒸气，在量筒Ⅱ中排水测氧气的量，进而计算过氧化钠的量，选项A、选项B都正确。测定气体的总体积是利用Q气球的膨胀将瓶中的空气挤入右边进行排水量气，所以必须关闭K1、K2，打开K3。选项C正确。读完气体总体积后，关闭K3，缓缓打开K1，还要再打开K2，才可观察到Q气球慢慢缩小，原因是不打开K2体系是密闭的，气球体积无法减小，选项D错误。

11.利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2，下列说法正确的是（ ）

A. a为直流电源的负极

B. 阴极的电极反应式为：2HSO3＋2H2O＋2e=S2O4＋2OH C. 阳极的电极反应式为：SO2＋2H2O－2e=SO4＋4H D. 电解时，H＋由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室 【答案】C

【解析】A、二氧化硫被氧化为硫酸根，所以二氧化硫所在的区为阳极区，阳极与电源正极a相连，故A错误；B、阴极的电极反应式为：2HSO3+2H+2e═S2O4+2H2O，故B错误；C、阳极的电极反应式为：SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+，故C正确；D、阳离子交换膜只允许阳离子通过，电解时，阳离子移向阴极，所以H由阳极室通过阳离子交换膜到阴极室，故D错误；故选C。

点睛：本题考查了电解原理的分析应用，主要是电极反应，电极名称判断，理解电解池原理是关键。依据图示可知，二氧化硫被氧化为硫酸根，所以二氧化硫所在的区为阳极区，阳极区发生反应SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+，阳极与电源的正极a相连，b为电源负极。

12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Y最外层电子数相差1，Y 与Z同主族。装满XY2气体的小试管倒扣水槽中充分反应，试管液面上升2/3.下列说法正确的是 A. Z、W的离子半径: Z

B. X与Z可以存在于同一离子化合物中 C. X、Y对应的简单氢化物沸点: X>Y

D. Y 与Z 形成的化合物溶于水形成的稀溶液能使紫色石蕊溶液褪色 【答案】B

【解析】装满XY2气体的小试管倒扣水槽中充分反应，试管液面上升2/3，由此得到气体为NO2。所以X为N，Y为O，所以Z为S。W为短周期主族，原子序数又大于S，所以W只能是Cl。由上，得到：X为N，Y为O，Z为S，W为Cl。Z、W的离子（S2-、Cl-）的核外电子排布相同，所以核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径Z＞W。选项A错误。X与Z可以存在

+

-+

-2-－

2-+

-－

2--

于同一离子化合物中，例如(NH4)2SO4。选项B正确。X、Y对应的简单氢化物为NH3、H2O，因为水为液体，氨气为气体，所以水的沸点高于氨气，即沸点： X＜Y，选项C错误。Y 与Z 形成的化合物可能是SO2也可能是SO3，但是两者溶于水形成的稀溶液都不能使紫色石蕊溶液褪色，选项D错误。

点睛：SO2是具有漂白性的气体，但是其漂白的原理是与带有颜色的物质化合，得到无色化合物而漂白，所以其能漂白的物质并不多。从做实验的角度说，课本只介绍了用品红溶液证明二氧化硫的漂白性，实际二氧化硫通入紫色石蕊溶液只能使溶液变红，无法褪色。

13.298K时，二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分数如图所示。下列叙述正确的是

A. 溶液呈中性时: c(Na+)=2c(X2-) B. Ka2(H2X)为10

C. NaHX溶液c( H+)< c(OH-)

D. 溶液pH由1开至2.6时主要存在的反应是: H2X +OH=HX+ H2O 【答案】B

【解析】溶液显中性，pH=7的时候，溶液中的HX和X相等，存在的电荷守恒为：c(Na)+ c(H)=2c(X)+ c(HX)+ c(OH)，因为溶液显中性有c(H)=c(OH)，所以得到c(Na) = 2c(X) + c(HX)，选项A错误。溶液显中性，pH=7的时候，溶液中的HX和X相等，所以

，选项B正确。从图中得到当HA-占主导的时候，溶液

显酸性，所以NaHX溶液显酸性，即c( H+)＞c(OH-)，选项C错误。溶液pH由1至2.6时，图中看出主要是将H3X+转化为H2X，所以选项D错误。

--2-+

2---+

-+

2--2-+

---7

26.蒸馏碘滴定法可测量中药材中二氧化硫是否超标(亚硫酸盐折算成二氧化硫)。原理是利用如图装置将亚硫酸盐转化为SO2,然后通过碘标准溶液滴定吸收液。

实验步骤如下: I.SO2含量的测定

烧瓶A中加中药粉10g,加蒸馏水300 mL; 锥形瓶中加蒸馏水125mL和淀粉试液1mL作为吸收液; 打开冷凝水，通氮气，滴入盐酸10mL; 加热烧瓶A并保持微沸约3min后，用0.01000mol/L 碘标准溶液一边吸收一边滴定，至终点时消耗碘标准溶液V1mL; Ⅱ.空白实验

只加300mL蒸馏水，重复上述操作，需碘标准溶液体积为V0mL.

（1）仪器C的名称______。仪器B的入水口为_______(填“a”或“b”)。

（2）滴入盐酸前先通氮气一段时间作用是________，测定过程中氮气的流速过快会导致测量结果______。(填“偏大”“偏小”“不变”) （3）①滴定过程中使用的滴定管为_________。

A.酸式无色滴定管 B.酸式棕色滴定管 C.碱式无色滴定管 D.碱式棕色滴定管

②滴定时锥形瓶中反应的离子方程式为________，滴定终点的现象是________。 （4）空白实验的目的是________。

（5）该中药中含SO2含量为________mg/ kg。

【答案】 (1). 分液漏斗 (2). b (3). 排除装置内空气，避免空气中O2干扰SO2测定 (4). 偏小 (5). B (6). I2+SO2+ 2H2O=4H++SO42-+ 2I- (7). 当滴入最后一滴碘标准溶夜时，锥形瓶内溶液由无色变为蓝色，且在30s内不变色 (8). 消除其他

搜索“diyifanwen.net”或“第一范文网”即可找到本站免费阅读全部范文。收藏本站方便下次阅读，第一范文网，提供最新小学教育2018年最后十套 - 考前提分仿真卷(1)化学部分 全文阅读和word下载服务。