2018年最后十套 - 考前提分仿真卷(1)化学部分 (2)

试剂、实验操作等因素引起的误差 (9). 64(V1-V0)

【解析】（1）仪器C下端有旋塞，应该是分液漏斗。仪器B应该起到冷凝作用，所以冷却水应该下口入上口出，所以入水口为b。

（2）二氧化硫是强还原性物质容易被氧化，所以先通入N2将装置内的空气排净，避免氧气将二氧化硫氧化。氮气的流速如果过快，会使一部分的二氧化硫来不及溶液在水中就被氮气带出，所以导致结果偏小。

（3）①碘会腐蚀碱式滴定管下端的橡胶管，所以只能用酸式滴定管。同时，碘的标准液实际是将碘溶解在碘化钾溶液中制得的，此时单质碘与碘离子作用形成I3-，既增大溶解度又避免了碘的挥发，而光照会促进I3-的分解，所以使用棕色酸式滴定管。选项B正确。 ②滴定时，单质碘将二氧化硫氧化为硫酸，离子反应方程式为：I2+SO2+ 2H2O=4H++SO42-+ 2I-。达到滴定终点时，二氧化硫都被反应完，加入的单质碘遇淀粉，使溶液显蓝色，所以终点的现象为：当滴入最后一滴碘标准溶夜时，锥形瓶内溶液由无色变为蓝色，且在30s内不变色。 （4）本题进行空白实验的目的是：消除其他试剂、实验操作等因素引起的误差。例如：原来的水样、空气中是不是有其他杂质等等。

...............

27.用金属钴板（含少量Fe、Ni）制备应用广泛的氯化钴的工艺流程如下：

注：钴与盐酸反应极慢，需加入催化剂硝酸才可能进行实际生产。 有关钴、镍和铁化合物的性质见下表： 化学式 沉淀完全时的pH 钴镍性质 Co(OH)2 9.4 Co＋2HCl＝CoCl2＋H2↑ Co2＋＋2NH3·H2O＝Co(OH)2↓＋2NH4＋ Co2＋＋2H2OCo(OH)2＋2H＋ Fe(OH)2 9.6 Ni＋2HCl＝NiCl2＋H2↑ Ni＋6NH3·H2O＝[Ni(NH3)6]＋6H2O 2＋2＋Fe (OH)3

3.7 （1）“除镍”步骤中，NH3·H2O用量对反应收率的影响见表中数据：从表中数据可知，当PH调节至x＝_______时，除镍效果最好。 加NH3·H2O调pH 9 9.5 10 10.3

（2）“除镍”步骤必须控制在一定的时间内完成，否则沉淀中将有部分Co(OH)2转化为Co(OH)3，此反应的化学方程式为________________。

（3）“除铁”步骤中加入双氧水发生反应的离子方程式是________________________。 （4）“除铁”步骤中加入的纯碱作用是________________________________。 （5）在“调pH”步骤中，加盐酸的作用是______________________________。 （6）已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10

－38

收率/% 98.1 98 97.6 94 Ni2＋含量/% 0.08 0.05 0.005 0.005 ，则该温度下反应Fe＋3H2O

3＋

Fe(OH)3＋

3H＋的平衡常数为_____________________。

【答案】 (1). 10 (2). 4Co(OH)2＋O2＋2H2O＝4Co(OH)3 （没有配平扣分） (3). ．．．．．1．．2Fe＋H2O2＋2H＝2Fe＋2H2O （没有配平扣分） (4). 使Fe转化为Fe(OH)3沉淀．．．．．1．．而除去（或2Fe3＋＋3CO32－＋6H2O＝2Fe(OH)3↓＋3CO2↑） (5). 防止Co2＋水解 (6). 2.5×10－5 （mol·L-1）2（没有单位不扣分） ．．．．．．．

【解析】用金属钴板(含少量Fe、Ni)制备应用广泛的氯化钴的工艺流程为：钴板在稀硝酸

2＋

＋

3＋

3＋

作催化剂条件下反应生成氯化镍、氯化钴和氯化铁、氯化亚铁等，调节溶液的pH除去镍，然后加入双氧水将亚铁离子氧化成铁离子，然后加入纯碱将铁离子转化成氢氧化铁除去，最后经过一系列操作得到氯化钴晶体。

(1)根据表中的数据知道，当pH等于10的时，收率最高，镍离子的含量最小，除镍效果最好，故答案为：10；

(2)钴离子易从正二价容易被氧气氧化到正三价，发生的化学方程式为：4Co(OH)2+O2+2H2O=4Co(OH)3，故答案为：4Co(OH)2+O2+2H2O=4Co(OH)3； (3)双氧水具有氧化性，可以将亚铁离子氧化为正三价，发生的化学反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；

(4)加入碳酸钠可以和酸发生反应，在适当的环境下，可以让铁离子形成沉淀而除去，所以加入的纯碱作用是起到调节溶液的pH的作用，故答案为：使铁离子转化为氢氧化铁沉淀而除去(或2Fe+3CO3+6H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑)；

(5)钴离子是弱碱阳离子，能发生水解，显示酸性，加入盐酸可以防止Co水解，故答案为：防止Co2+水解；

(6)Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)×c3(OH-)=4.0×10-38，c(H+)=

，反应Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+的

2+

3+

2-

平衡常数K=====2.5×10-5，故答案为：2.5×10-5。

28.

I．已知：As(s)+

H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1

H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2

2As(s)+O2(g) =As2O5(s) ΔH3

则反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_______________。

Ⅱ.（1）X、Y、Z三种液体的近似pH如图，下列判断正确的是___________。

A．X一定是酸或强酸弱碱盐溶液 B．Y一定是90℃时的纯水 C．Y液体一定呈中性 D．Z可能是Na2SiO3溶液

（2）物质的量浓度相同的三种溶液：①NH4Cl②氨水③NH4HSO4，c(NH4)大小顺序正确的是___________。

A．①>②>③ B．③>①>② C．②>③>① D．③>②>① （3）比较填空(选填“>\

①常温下两种溶液：a．pH=4盐酸 b．pH=4NH4Cl溶液，其中水的电离程度大小：a____b。 ②已知某可逆反应aA(g)+bB(g)

cC(g)+dD(g)。当其它条件不变时，C的体积分数与温

+

度（T）和压强（P）的关系如右图所示，则反应物和生成物的化学计量数之和：a+b____c+d。

（4）在一定体积的密闭容器中加入1molCO2和1mol H2，进行如下化学反应：CO2(g)+ H2(g)

CO(g)+H2O(g) ，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表： T(℃) K

回答下列问题：

①该反应的化学平衡常数表达式为K=__________________________。 ②反应为___________反应（填“吸热”或“放热”）。

③800℃，向容器内充入lmolCO2、lmolH2、lmol CO、lmolH2O，此刻反应的v正_______v逆（填“＞\或“＜”或“=”） 【答案】 Ⅰ (1). 2△H1-3△H2-△H3

Ⅱ(1). D (2). B (3). < (4). > (5).

(6). 吸热

700 0.6 800 0.9 830 1.0 1000 1.7 1200 2.6 (7). < 【解析】 I．①As(s)+

H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1，②H2(g)+

O2(g)=H2O(l) ΔH2，

③2As(s)+O2(g) =As2O5(s) ΔH3，根据盖斯定律，将①×2-②×3-③得：As2O5(s) +3H2O(l)=

2H3AsO4(s)的ΔH =2△H1-3△H2-△H3，故答案为：2△H1-3△H2-△H3；

Ⅱ.(1)A．X的pH=1，显强酸性，X可能是酸或强酸弱碱盐溶液或强酸强碱的酸式盐，如硫酸氢钠，故A错误；B．Y的pH=7，Y可能是常温时的纯水，强酸强碱盐溶液，故B错误；C．Y的pH=7，由于温度不一定是常温，Y液体不一定呈中性，可能显碱性，故C错误；D．Z溶液的pH=10，Na2SiO3溶液能够水解显碱性，可能是Na2SiO3溶液，故D正确；故选D； (2)③中氢离子抑制铵根离子水解，铵根离子浓度最大；①中电离生成NH4，且铵根离子水解程度很弱；②中氨水电离程度很小，NH4生成的浓度最小，则c(NH4)大小顺序为③＞①＞②，故选B；

(3)①酸或碱抑制水的电离，能够水解的盐促进水的电离，常温下两种溶液：a．pH=4盐酸 b．pH=4NH4Cl溶液，其中水的电离程度大小：a＜b，故答案为：＜；

②根据图示，温度不变时，由P1变成P2，增大压强，C的体积分数增大，说明平衡正向移动，正反应方向为气体体积减小的方向，因此a+b＞c+d，故答案为：＞； (4)①因平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以K=

，

+

+

+

故答案为：；

②化学平衡常数的大小只与温度有关，升高温度，平衡向吸热的方向移动，由表可知：升高温度，化学平衡常数增大，说明化学平衡正向移动，因此正反应为吸热反应，故答案为：吸热；

③800℃，向容器内充入lmolCO2、lmolH2、lmol CO、lmolH2O，此时Qc=此反应逆向进行，v正＜v逆，故答案为：＜。

=1＞K=0.9，因

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