物理化学物化上册复习 - - 重点 (2)

13、 B 封闭体系，等压，不做非体积功，ΔH＝QP 绝热， Q = 0。注意，题问该过程，而非该反应。如问该反应又如何？ -----------------------------------------------------------

14、298K,将0.005mol的C7H16(l)放在弹形量热计中完全燃烧后温度升 高2.95K。若量热计本身及其附件的热容量为8.18kJ.K-1,则在该温度下 的ΔCHm/ kJ.mol-1为 ( ) A -4810 B -4820 C 4820 D -4830 14、 D 放热 QV = -8.18x2.95kJ = -24.1kJ ΔCUm = -24.1kJ/ 0.005mol = -4820kJ.mol-1

由 C7H16(l) +11O2(g) = 7CO2(g) + 8H2O(l) 得Δn=7-11=-4 ΔCHm =ΔCUm +ΔnRT = -4820kJ.mol-1+(-4)x8.314x298 J.mol-1 = -4830 kJ.mol-1

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15、 氧的燃烧热应 ( c ) A 大于零 B 小于零 C 等于零 D 不确定 --------------------------------------

16、 分子数增加的放热反应在一绝热钢瓶中进行，则 （ ） A ΔH＝0 B ΔH < 0 C ΔH > 0 D 不能确定 16、 C 绝热，等容（钢瓶）ΔU = 0 ，放热，分子数增加的 反应，ΔPV > 0 ，故ΔH > 0。 ----------------------------------------------- 17、液体B在P0，沸点T下气化热为Δ A ΔH＝Δ

OVapHm

O0H。1mol P, T下的该液体向 Vapm

真空蒸发为P0，T气体，吸热Q，对该过程下列各式中不适用的是（ ）

B ΔU＝Q

O VapHm

O VapHm，

C ΔH＝Q+RT D ΔU＝Δ

17、 D 始态，终态与P0下的沸腾过程相同，故ΔH＝ΔA对。 向真空蒸发，W = 0 ，故ΔU＝Q，B对。

ΔH＝ΔU+Δ(PV) = Q+ P(Vg-Vl) = Q + PVg = Q + RT C对。

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18、戊烷的标准摩尔燃烧焓是－3520 kJ.mol-1，CO2（g）和H2O（l） 的标准摩尔生成焓分别是－395 kJ.mol-1和－286kJ.mol-1 ，则戊烷的标

准摩尔生成焓／kJ.mol-1为 （ ） A 2839 B －2839 C 171 D -171 18、 D， C5H12(g) + 8O2 = 5CO2(g) + 6H2O(l)

ΔrHm＝ΔCHm(C5H12)＝5ΔfHm(CO2)+ 6ΔfHm(H2O)-ΔfHm(C5H12)

= [5(-395)+6(-286)-(-3520)] kJ.mol-1 = -171kJ.mol-1 --------------------------------------------------------

19、某化学反应在烧杯中进行，放热2000J，若在电池中进行，该体 系作电功800J，若两过程的始终态相同，而且不做体积功，电池中进 行的反应的Q为 （ ） A －1200J B 1200J C －2800J D 2800J 19、 A 两过程始终态相同，△U 相等，如作体积功两过程的 P△V亦相同。 故 –2000J-P△V = Q -P△V – 800J

∴ Q = 800J – 2000J = -1200J 。 ------------------------------------------------------

20、 理想气体在恒定外压po下，从10dm3膨胀16dm3,同时吸热 A : -248J B: 842J C: -482J D: 482J 20、 C △U= Q - W =126J – 101325Pa×(16-10)×10-3m3

= -482J .

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第二章

判断题

1、自发过程一定是不可逆过程。

1、对 这是热力学第二定律的一种表述。

热力学第二定律

126J。计算此气体的△U. （ ）

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2、绝热可逆过程的ΔS＝0，绝热不可逆膨胀过程的ΔS＞0，绝热 不可逆压缩过程的ΔS＜0。

2、错 绝热不可逆压缩过程ΔS>0 。 --------------------------------------- 3、自发过程的熵变，ΔS＞0。

3．错 没有孤立体系或绝热过程的前题，此说不成立。 ------------------------------------------------ 4、体系经一不可逆循环后，其ΔS＞0

4、错 熵是状态函数，循环过程体系的ΔS=0。 ------------------------------------------------------ 5、体系经一不可逆循环后，其环境熵一定增大。

5、对 循环，体系的ΔS=0。不可逆循环，总ΔS>0。故环境的熵变必大于零，才能总ΔS>0。

------------------------------------------------------- 6、自然界中存在温度降低，但熵值增加的过程。

6、对 熵不仅与温度有关，还和其他状态函数有关。熵变将取决于这些因素变化的综合效应。如绝热不可逆膨胀过程就是温度降低而熵值增加的过程。

---------------------------------------- 7、熵值不可能为负值。

7、 对 根据玻耳兹曼公式S= kln?,式中?为微观状态数，一定大

于或等于1。故?S ≥ 0。

--------------------------------------- 8、化学势是容量性质。 8、 错 是强度性质。

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9、过冷水结冰的过程是在恒温、恒压、不做非体积功的条件，由基本方程可得ΔG＝0。

9、 错 不满足均相系统这一条件。 ----------------------------------------- 10、绝热循环过程一定是个可逆循环过程。

10、 对 循环过程ΔS=0，绝热且ΔS=0的过程，必是可逆过程。 ---------------------------------------------------

11、298K时，稳定态单质，其标准摩尔熵Sm0(B,298K) = 0 。 11、 错 0K，纯物质完整晶体的熵值才为0。 ------------------------------------------

12、100℃，101325Pa时H2O(l)变为H2O(g)该过程的熵变为0。 12、 错 该过程ΔS = ΔH/T > 0 。 ------------------------------------------------------ 13、一定量的理想气体的熵只是温度的函数。 13、 错 理想气体的熵不只是温度的函数。 ------------------------------------------- 14、化学势高的相，其吉布斯自由能一定高。

14、 错 所谓化学势高是指某一组分的偏摩尔吉布斯自由能高。不是该 组分的吉布斯自由能高，更不是该 相的吉布斯自由能高。 ---------------------------------------------------------

15、一体系中发生任何过程的熵产生都不会小于零。 15、 对

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16、等压条件下，理想气体的化学势随温度升高而降低。 16、 对 dμA =-SA,mdT 选择题

1、在一个密闭绝热的房间里放置一台电冰箱，将冰箱门打开，并接通电源使其工作一段时间之后，室内的平均气温将（ ） A：升高 B：降低 C：不变 D：不一定 1、A 电冰箱通电，电功将自发转为热，房间的温度升高。 ---------------------------------------------------

2、对于孤立体系中发生的实际过程，下列式中不正确的是（ ） A：W＝0 B：Q＝0 C：ΔS＞0 D：ΔH＝0 2、D A B 是孤立体系规定的。C是第二定律规定的。只能是D了。又，孤立体系ΔU=0，如果还有ΔH=0，那就没有什么实际过程发生了。

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3、过程A→B，经可逆途径熵变为ΔS1， 经不可逆途径熵变为ΔS2

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