物理化学物化上册复习 - - 重点 (3)

按克劳修斯不等式ΔS≧∫δQ／T 下述结论正确的是（ ） A：ΔS1＞ΔS2 B：ΔS1＝ΔS2

C：ΔS1＜ΔS2 D：ΔS1、ΔS2无必然联系 3、B 熵是状态函数，一个过程的熵变只决定其始终态而与途径无关。

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4、一列火车在我国铁路上行驶，在下述哪一种地理和气候条件下内燃机的热效率最高 （ ） A；南方的夏天 B：北方的夏天 C：南方的冬季 D：北方的冬季 4、D 北方的冬天环境的温度最低。 ---------------------------------------

5、某化学反应在300K、PO下于烧杯中进行，放热60KJ.mol-1若在相

同条件下安排成可逆电池进行，吸热6KJ.mol-1则该体系的熵变为( ) A：－200J.K－1.mol-1 B：200 J.K－1.mol-1 C： －20 J.K－1.mol-1 D：20 J.K－1.mol-1

5、D 熵变等于可逆过程的热温熵ΔS=6 KJ.mol-1/300K -----------------------------------------

6、单原子理想气体的CV,m =(3/2)R,温度由T1变到T2时，等压过程的熵变ΔSP与等容熵变ΔSV之比是 （ ） A：1∶1 B：2∶1 C：3∶5 D：5∶3 6、D ΔSp＝ nCP,mln(T2/T1) ΔSv＝ nCv,mln(T2/T1)

CP,m = (5/2)R CV,m = (3/2)R

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7、体系由初态A经不同的不可逆途径到达终态B时，其熵变ΔS应如何 （ ） A：各不相同 B：都相同 C：不等于可逆途径熵变 D：不一定相同 7、B 状态函数的性质决定的。 --------------------------------------

8、一摩尔理想气体从V1，P1到V2，P2，体系熵变计算公式为（ ） A：无公式可算； B：ΔS＝CV,m ln(P2/P1) + CP,m ln(V2/V1) C：ΔS＝CP,m ln(V2/V1)+ R ln(V2/V1) D：ΔS＝CP,m ln(P2/P1) + CV,m ln(V2/V1) 8、B ΔS＝CV,m ln(T2/T1)+ R ln(V2/V1)

= CV,m ln(P2V2/P1V1)+ R ln(V2/V1) = CV,m ln(P2/P1) + CP,m ln(V2/V1) ---------------------------------------------------------

9、一绝热容器分成两部分，分别置入同温、同压的1molO2和3molN2（均为理想气体），抽去隔板使两气体混合达到平衡，则终态与始态热力学概率之比率（Ω2：Ω1）为： （ ） A：exp(13.5Ⅹ1023) B:exp(27.0Ⅹ1023) C: exp(54.0Ⅹ1023) D:exp(6.75Ⅹ1023) 9、A ΔS＝ -∑nBRlnxB = -R(1ln1/4+3ln3/4)=2.249R

ΔS＝kBlnΩ2/Ω1= (R/NA) lnΩ2/Ω1=2.249R

lnΩ2/Ω1= 2.249NA =1.35×1024 Ω2/Ω1=exp(13.5×1023) ------------------------------------------------------

10、根据熵的统计意义可以判断下列过程中熵值增大的是（ ） A：水蒸气冷却成水 B：石灰石分解成石灰 C：乙烯聚合成聚乙烯 D：理想气体绝热可逆膨胀

10、B B是一固相分解成气相，体积增大的过程，是有序度增大的过程。熵增。而A气体凝聚，C，聚合反应，都是有序度减少的过程。熵减。D绝热可逆过程，ΔS＝0。 ---------------------------------------------------

11、恒温下将压力为P的0.8mol的氮气和压力为P的0.2mol的氧气，混合为压力P的混合气，设氮气和氧气均为理想气体，则混合过程熵变为 （ ） A： ΔS＝0 B：ΔS＝0.416J.K-1 C: ΔS＝4 .16J.K-1 D: ΔS＝8.32J.K-1

11、C ΔS＝ -∑nBRlnxB = -R(0.8ln0.8+0.2ln0.2) = 4.16J.K-1.mol-1 ------------------------------------

12、将1mol甲苯在101.325kPa,110℃（正常沸点）下与的热源接触，

使它向真空容器蒸发，完全变成101.325kPa,110℃下的。该过程的： （ ） A Δ

vapSm = 0

B ΔvapGm = 0 C ΔvapHm = 0 D ΔvapUm = 0

12、C 该向真空蒸发过程的始、终态和正常沸点可逆蒸发的始、终态相同。而可逆蒸发过程ΔG = 0。

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13、25℃时1mol理想气体等温膨胀，压力从10 po 变到po，体系吉布斯自由能变化多少？ （ ） A：0.04kJ B: -12.4kJ C:1.24kJ D:-5.7kJ 13、D ΔG = nRTlnp2/p1 = 8.314×300Jln0.1= -5743J --------------------------------------------------------

14、2molH2和2molCl2 在绝热钢筒中反应生成HCl气体，起始为常温常压，则 （ ） A：△rU=0 △r H=0 △r S>0 △r G<0 B: △rU<0 △r H<0 △r S>0 △r G<0 C: △rU=0 △r H>0 △r S>0 △r G<0 D: △rU>0 △r H>0 △r S=0 △r G>0

14、C 绝热Q=0。钢瓶。W=0。ΔU= 0；该反应本是气体分子数不变的放热反应，在绝热钢瓶中反应时温度升高Δ(PV)>0。故ΔH>0。 反应是自发的，又绝热。ΔS>0 。至此 已可判定为C。 -----------------------------------------------------------

15、1molN2(g)(可视为理想气体)，在始态P1＝101325Pa,T1=298K,熵S1＝191.5J.K－1,经绝热可逆膨胀，温度降到－40℃过程的ΔF为（ ） A：10556J B：11907J C：14340J D：13799J 15、B 绝热可逆膨胀是等熵过程

ΔH=ΔU-Δ（TS）= CVΔT- SΔT=（CV-S）ΔT =（1.5×8.314-191.5）(233-298)J = 11097J

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16、1mol理想气体从300K，P0 下等压加热到600K，已知此气体的 S0m(300K)=150.0J.K-1.mol-1,CP,m = 30.00 J.K-1.mol-1,则此气体S0m(600K) / J.K-1.mol-1为 ( ) A 150.0 B 300.0 C 20.8 D 170.8 16、D ΔSm = CP,m ln(T2/T1) = 30.00 J.K-1.mol-1ln2

=20.79 J.K-1.mol-1

S0m(600K) = S0m(300K) +ΔSm =170.8 J.K-1.mol-1 ------------------------------------------------------------------------

17、恒温恒压条件下，某化学反应若在可逆电池中进行时吸热，据此可以判定下列热力学量中何者一定大于零 （ ） A ΔU B ΔH C ΔS D ΔG 17、C 可逆过程，熵变等于热温商。吸热。Q>0. ----------------------------------------------------------

18、从热力学基本关系式可导出（?U／?S）V等于： （ ） A：（?H／?S）P B：（?F／?V）S C：（?U／?V）S D：（?G／?T）P 18、A （?U／?S）V = （?H／?S）P＝T ------------------------------------------------------------

19、下列四个关系式中，哪一个不是麦克斯韦关系式？（ ） A：（?T／?V）S＝（?V／?S）P B：（?T／?P）S＝（?V／?S）P C：（?S／?V）T＝（?P／?T）V D：（?S／?P）T＝－（?V／?T）P

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