中 国 科 学 技 术 大 学
05－06学年第二学期期中考试试卷
考试科目无机化学 得分
学生所在系 姓名 学号（序号）
一、选择题（20分，每小题1分。每问只有一个最佳答案）
?P，当反应物反应掉3/4所需时间是它反应掉1/2所需时间的三 1．对于反应A??倍，该反应的级数为 （ ）
(A) 零级 (B) 一级 (C) 二级 (D) 三级
2． Li、Mg；Be、Al；B、Si等三对单质及相应化合物的性质相似，称为 （ ）
(A) 等电子体 (B) 对角线关系 (C) 镧系收缩 (D) 周期性变化规律 3．下列物质中，与H2O反应制备XeO3的最佳物质是 （ ）
(A) XeF6 (B) XeF4 (C) XeF2 (D) Xe 4．正确表示在T1、T2温度（T2>T1）条件下分子速率的Boltzmann分布的是 （ ）
(A)(B)(C)(D)
5．下面关于氧族最高氧化态的氟化物的热稳定性顺序中，正确的是 ( ) (A) SF6 ＞ SeF6 ＞ TeF6 (B) SF6 ＜ SeF6 ＜ TeF6
(C) SF6 ＞ SeF6 ＜ TeF6 (D) SF6 ＜ SeF6 ＞ TeF6
6．判断上述稳定性顺序的理由是 ( )
(A) △E3s～3p ＜ △E4s～4p ＜ △E5s～5p (B) △E3s～3p ＞ △E4s～4p ＞ △E5s～5p (C) △E3s～3p ＜ △E4s～4p ＞ △E5s～5p (D) △E3s～3p ＞ △E4s～4p ＜ △E5s～5p 7．下列硫的单质中，有顺磁性的是 ( )
(A) S2 (B) S4 (C) S6 (D) S8 8．应用Wade规则，判断下列硼烷衍生物中具有巢式结构的是 ( )
－
(A) B10CPH11 (B) B10C2H12 (C) C2B9H12 (D) B11SH11
9．下列分子中，由十二个正五边形和十个正六边形组成的富勒烯分子式为 ( )
(A) C20 (B) C40 (C) C60 (D) C80
10．在碱金属的氟化物和高氯酸盐中，各自溶解度最小的盐是 ( )
(A) LiF、CsF (B) LiClO4、CsClO4 (C) LiF、CsClO4 (D) LiClO4、CsF
1
11．下列穴醚中，能最有效捕获Cs+离子的是 ( )
(A) C322
(B) C222 (C) C221 (D) C211
12．在右图无限聚硅酸盐的结构中，其结构通式为 ( )
－－
(A) [Si2O52]n (B) [Si4O116]n
－－
(C) [Si6O1710]n (D) [Si6O156]n
13．近日来，沈城巨能钙事件沸沸扬扬，原因在于部分巨能钙被检出含有双氧水，而
双氧水有致癌性，可加速人体衰老。下列有关说法错误的是 ( ) (A) H2O2、Na2O2都存在非极性共价键
(B) 双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂
－
(C) H2O2在乙醚中与Cr2O72反应生成CrO5是表现H2O2的氧化性
(D) H2O2作漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似、与SO2不同
14．宇航员在升空、返回或遇到紧急情况时必须穿上10公斤重的舱内航天服，其主要
成份是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成。下列叙述中错误的是 ( ) (A) 它耐高温，抗氧化 (B) 它比钢铁轻、硬，但质地较脆 (C) 它没有固定熔点 (D) 它是一种新型无机非金属材料
15．硫—钠原电池具有输出功率较高，循环寿命长等优点。其工作原理可以表示为：
2Na＋xS
Na2Sx。但工作温度过高是这种高性能电池的缺陷，科学家研究发现，
采用多硫化合物 作为电极反应材料，可有效地降低电池的工作温 度，且原材料价廉、低毒，具有生物降解性。下列叙述正确的是 ( ) (A) 该多硫化物中硫的形式电荷为－1 (B) 原电池的负极反应将是单体
转化为
的过程
(C) 该单体是富电子化合物
(D) 当电路中转移0.02mol电子时，将消耗原电池的正极反应材料1.48g 16．钡在氧气中燃烧时得到一种晶体，其晶胞如右下图所示，有关说法错误的是 ( )
(A) 该晶体属于离子晶体 (B) 该晶胞中含4个化学式
(C) 该晶胞一定为立方晶胞（即右图为正方体）
Ba2+ 2＋2＋
(D) 与每个Ba(最)邻近的Ba共有12个
17．下列各物质中，不存在的是 ( )
(A) CsFI2 (B) CsI3 (C) CsICl2 (D) CsIBr2
2
18．同位素示踪法可以用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确
的是 ( )
(A) 35S＋32SO32
－
沸腾3532
SSO32
－
(B) 2KMnO4＋5H218O2＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋518O2↑＋8H218O (C) NH4Cl＋2H2ONH3·2H2O＋HCl
(D) K37ClO3＋6HCl＝K37Cl＋3Cl2↑＋3H2O
19．运用元素周期律知识分析下面的推断，其中不正确的是 ( )
(A) Ga(OH)3的酸性略强于Al(OH)3
(B) 砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但溶于水也溶于稀酸 (C) 碳酸锶（SrCO3）是难溶于水的白色固体，其热稳定性强于CaCO3 (D) 硒化氢（H2Se）无色、有毒，还原性强于H2S
20．硫酸铜溶液是一种白磷解毒剂，下列关于该反应的说法正确的是 ( )
(A) 白磷为还原剂、CuSO4为氧化剂 (B) 生成1mol H3PO4时，有5mol电子转移 (C) 有8/11的白磷发生了歧化反应
(D) 氧化产物和还原产物的物质的量之比为5︰6
二、填空题（30分，每空1分）
1．根据范德霍夫规则，kT+10/k = 2~4，在298 K～308 K间，服从此规则的化学反应之
－－
活化能Ea的范围为 kJ·mol1≤Ea≤ kJ·mol1。
?2B(g) + C(g)。设t＝0时它们 2．在T K时，恒温恒容下进行气相一级反应：A(g)??的分压分别为pAo，pBo，pCo，总压为p0，在t时刻和t → ∞时刻总压分别为pt和 p∞，则k＝ 。
?D的反应历程与位能图。其中基元反 3．右图是A??应数目为 ，决速步是 ，整个反应的 ΔrHm （填>0、<0或＝0）。
4．单质硫（S8）与NH3反应生成S4N4，其反应方程式为
，S4N4与Ag反应生成S2N2，其反应方
程式为 , 共振结构式有 个，S—N键级为 。，S2N2在室温下缓慢自发聚合成(SN)x晶体，该聚合物之所以有导电性是因为 。
5．连二磷酸(H4P2O6)是一种四元酸，其结构式(标出P原子氧化数)为 ① ，升高温
度部分会歧化，生成另外两种各含两个磷原子的含氧酸，其结构式(标出P原子氧化数)分别为 ② 和 ③ 。红磷在NaOH介质中与NaClO反应，得到Na2H2P2O6，其反应方程式为 ④ ，把Na2H2P2O6转化成纯的H4P2O6的方法为 ⑤ 。
3
① ② ③
④ ⑤
6．中性硼烷的通式为(BH)nHm。1957年～1959年Lipscomb提出了styx理论，获得巨
大成功，荣获1976年Nobel化学奖。根据硼烷通式和styx，可以获得三个方程式： (1) 氢原子守恒
(2) 价轨道守恒 (3) 价电子守恒
(4) 在 分子中，styx = ( )
(5) B3H8硼烷阴离子的styx的所有可能值为 ，
－
其最可能结构式为
7．提纯粗硅的方法是 。反应2KCl + Ca CaCl2 + 2K之所
低温以向右进行是因为 。 8．膦（PH3）溶于液氨中，得到的化合物的离子式为 ，这说明PH3的碱性 （弱或强）于NH3。
NH3(l)三、正确书写下列反应的化学方程式（或离子方程式）（10分）
1．硝化甘油爆炸反应（C3H5N3O9）方程式
2．在酸性条件下高锰酸钾溶液与草酸反应的离子方程式
3．连二亚硫酸钠的歧化反应的离子方程式
4．氢化钙固体加入碳酸钠溶液中的离子方程式
5．氧化二氯通入热的氢氧化钠溶液中的离子方程式
4
四、正确书写下列各物种的结构式（10分）
1．As3S4+ 2．I82
－
3．化合物C60·OsO4·2py
4．B2O4(OH)42 5．cis－N3P3Cl4F2
－
五、推断题（10分）
有一种化合物A，易溶于水，但电离程度小，加入硫代乙酰胺溶液，在水浴上加热，生成黑色沉淀B，B不溶于碱金属硫化物溶液和稀酸，可溶于硝酸和浓盐酸，也可以与H2O2反应，很容易转化成白色固体C，C可溶于浓硫酸，生成无色溶液D，该溶液稀释后又得到C。C也可溶于过量的氢氧化钠溶液，生成无色溶液E，向E中加入次氯酸钠溶液，可生成棕（黑）色固体F。在稀硝酸中，F与硫酸锰溶液反应生成紫红色溶液G。A中的金属元素与Na形成摩尔比为1：1的合金与一氯乙烷反应，合成一种有机金属化合物H（曾添加在汽油中作为抗爆剂）。
?H的化学式。 1．试写出A?? 2．写出下列反应的方程式。
(1) E与次氯酸钠溶液反应 (2) F与硫酸锰溶液反应 (3) 合成H的反应
六、回答题（12分）
1．若氮的单质中也有N4存在，试画出N4的Lewis结构式（点线式）。试从所给键能
－－
的数据中解释为什么N4不存在。（已知 E N ? N＝945 kJ·mol1，mol1） E N － N ＝158 kJ·
5
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