第二章定性分析[1](5)

定性分析

2 2 2 2

常见的13种阴离子：SO4、SO3、S2O3、S、SiO3、CO3、PO4、Cl、Br、

2---

2 3

2 I、NO3、NO2和Ac。

--

一、阴离子的分析特性 1、与酸反应

阴离子与酸反应的结果，有的放出气体，有的产生沉淀。例如：

S2O32 2H S SO2 H2OSiO 2H H2Si3O

2

3

2、氧化还原性

在酸性溶液中，多数阳离子可以共存，而有些阴离子却不能共存，具体情况如表1-5：

2

有些阴离子，如PO4、S2O3、Cl、Br、I和NO2等，能与阳离子形成络合物，在

---

3

制备阴离子分析试液时，要事先把碱金属以外的阳离子全部除去。 二、阴离子的初步试验 (一)分组试验

根据阴离子与某些试剂的反应将其分成三组，如表1-6所示。 13种阴离子中，属于第一组的是2价、3价的含氧酸根离子，第二组的都是简单阴离子，而第三组的都是一价含氧酸根离子。 (二)挥发性试验

2 2

在试样上加稀H2SO4或稀HCl溶液，必要时加热，有气体产生，可能含有CO3、SO3、

2- 2

、NO2、或S等离子。 S2O3

(三)氧化性和还原性试验

具有氧化性的只有NO2，它能在稀H2SO4 溶液中将I氧化为I2。

-

1、KmnO4(酸性)试液以H2SO4酸化后，加入0.03%KMnO4溶液，如果溶液的紫红色褪去，表

2 2

示SO3、S2O3、S、Br、I或NO2，以及较浓的Cl等可能存在(至少一种)。

2----

搜索“diyifanwen.net”或“第一范文网”即可找到本站免费阅读全部范文。收藏本站方便下次阅读，第一范文网，提供最新高中教育第二章定性分析[1](5)全文阅读和word下载服务。