礼泉一中高三一轮复习化学学案4(2)

溶质的质量

质量分数＝×100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。在进行物质的量浓

溶液的质量度、质量分数、溶解度三者之间的转换时，除利用上述方法外，我们还可以运用假设法，使问题简单化。

例如：已知溶质的质量分数w求物质的量浓度c。

我们可以假设溶液为1 L，所以溶液质量为1×1 000×ρ g，溶质的质量为1×1 000×ρ×w g，溶质

1 000

ρw

1 000ρw－

的物质的量为 mol，这样我们就很容易求出该溶液的物质的量浓度c＝ mol·L1。

MM考点二 一定物质的量浓度溶液的配制 1．仪器______________________________等。 2．容量瓶的使用 (1)特点：

(2)使用方法及注意事项：

①容量瓶使用前一定要检查________。其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。

②________(填“能”或“不能”，下同)将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。 ③________作为反应容器或长期贮存溶液的容器。 ④________加入过冷或过热的液体。

⑤只能配制容量瓶上规定体积的溶液，即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。 3．操作步骤

(1)计算：计算所需固体的质量。 (2)称量：根据计算结果，称量固体质量。

(3)溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用____________搅拌。

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