礼泉一中高三一轮复习化学学案4(5)

①当溶液密度大于1 g·cm

时，必然是溶液浓度越大，密度越大，(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH

1

等多数溶液)等体积混合后质量分数w>a%＋b%)。

2②当溶液密度小于1 g·cm3时，必然是溶液越浓，密度越小，(如酒精、氨水溶液)等体积混合后，

1

质量分数w<(a%＋b%)。

2

－－3

(2)等质量混合

两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g·cm＋b%)。

【例1】 两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为c1，密度为ρ1；另一种硫酸溶液的物质的

量浓度为c2，密度为ρ2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为ρ3，则混合后硫酸的物质的量浓度为 ( )

(c1＋c2)ρ3c1＋c2(c1＋c2)ρ31 000(c1＋c2)ρ3A. C. D.ρ1＋ρ2ρ1＋ρ21 000(ρ1＋ρ2)ρ1＋ρ2

【例2】 (1)将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系正确的是

________。

①q＝2p ②q>2p ③q<2p

④无法确定

(2)若上题中的溶质是乙醇而非硫酸，则p、q的关系是________。

①q＝2p ②q>2p ③q<2p ④无法确定

【例3】 浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是 ( )

A．a>b>c C．c>b>a

B．b>a>c D．c>a>b

－3

1－

还是ρ<1 g·cm3)，则混合后溶液中溶质的质量分数w(a%

2

配制一定物质的量浓度溶液的实验误差分析

1．理论依据

nB

根据cB＝，若在配制一定浓度溶液时，因操作上的错误而导致nB值比实际理论值小，或V值比

V实际理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；反之偏大。 2．误差分析

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