无机化学第五版第十六章(7)

　　9（1610）畅在MnCl２溶液中，加入适量的HNO３，再加入NaBiO３，溶液中　　解：在酸性溶液中，NaBiO３可以把Mn

－

－

２＋

－

出现紫红色后又消失，说明原因并写出有关反应的方程式。

氧化成MnO４，呈紫红色。当溶液

－

２＋

－

中有Cl存在时，MnO４（紫红色）出现后可被Cl还原为Mn液出现紫红色又消失。有关的反应如下：

２Mn

２＋

（无色），所以溶

＋５NaBiO３＋１４H

－

－

２＋

＋

＋

２MnO４＋５Bi

２Mn

２＋

－３＋

＋５Na＋７H２O

２＋

＋

２MnO４＋１０Cl＋１６H

第一个反应是Mn还要注意，当Mn

２＋

＋５Cl２＋８H２O

。但

－

２＋

的特征反应，常用这一反应来鉴定溶液中的微量Mn

过多或NaBiO３过少时，生成的MnO４可能与Mn

－

２＋

反应生

成MnO２沉淀，紫红色也会消失。

２MnO４＋３Mn

＋２H２O

５MnO２＋４H

＋

　　10（1611）畅一棕黑色固体A不溶于水，但可溶于浓盐酸，生成近乎无色溶液B和黄绿色气体C。在少量B中加入硝酸和少量NaBiO３（s），生成紫红色溶液D。在D中加入一淡绿色溶液E，紫色褪去，在得到的溶液F中加入KNCS溶液又生成血红色溶液G。再加入足量的NaF则溶液的颜色又褪去。在E中加入BaCl２溶液则生成不溶于硝酸的白色沉淀H。试确定各字母所代表的物质，并写出有关反应的离子方程式。　　解：根据NaBiO３，HNO３用来检查Mn是MnO２，B是MnG为Fe（NCS）６

３－

２＋

２＋

生成紫色溶液MnO４这一特征反

－

－

应，可推知A是锰的化合物。再根据A的颜色及其与浓盐酸的反应，可确定A

（MnCl２），C是Cl２（g），D是MnO４。

３＋

　　根据F与KNCS反应生成血红色G，加NaF，血红色褪去，确定F为Fe

。

－

３＋

，

　　E能使MnO４褪色，能生成Fe，又能与BaCl２反应生成不溶于HNO３的

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