高一化学必修一复习资料[1](4)

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氟：(1)氟与水反应生成 O2：

2 F2 + 2H2O = 4 HF + O2

(2)可与惰性气体反应生成XeF2、XeF4、 XeF6 等.

即F无正价（另CaCl2易溶，而CaF2难溶；

AgCl难溶，而AgF易溶。）

3.实验室洗刷仪器时，对做过碘升华实验的烧杯壁上残留的碘，可用 酒精 洗涤；对制取氯气用的烧瓶底部沾有的二氧化锰固体，可用浓盐酸洗涤；对玻璃仪器上沾有的铁锈，应用稀盐酸洗涤。

正确书写离子反应方程式

1、写出化学方程式

2、把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。

3、删去方程式两边形式相同的离子

4、整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等

小结：写、拆、删、查

2、附加隐含条件的应用规律：

⑴ 溶液无色透明时，则溶液中一定没有色离子。

常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等

⑵ 强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子。

⑶ 强酸性溶液中肯定不存在

与H+反应的离子。

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氧化铝的性质

Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

实验室制Al(OH)3

AlCl3+ 3NH3·H2O= Al(OH)3↓+3NH4Cl铝三角

(1)Al+ 3OH = Al(OH)3↓

(2)Al(OH)3 + OH = AlO2+ 2H2O

(3)Al + 4OH = AlO2 + 2H2O

(4)AlO2 + H + H2O = Al(OH)3↓

(5)Al(OH)3 + 3H = Al + 3H2O

(6)AlO2 + 4H = Al + 2H2O

Al(OH)3 是两性氢氧化物

Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

Al(OH)3+NaOH = NaAlO2+2H2O

1．将NaOH溶液逐滴滴入到AlCl3溶液中，直至过量。

现象：先产生白色絮状沉淀，当NaOH过量时沉淀消失。

Al + 3OH = Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH = AlO2 + 2H2O 3+----+3++3+-+3+---- 3+ -

图1 图2

2．将AlCl3溶液逐滴滴入到NaOH溶液中，直至过量。

现象：先产生沉淀，振荡后消失，当AlCl3过量时，产生的沉淀不再消失。4OH+ Al=AlO2+2H2O - 3+ -

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