高三化学(苏教版)总复习同步练习1-7-2(8)

高三化学(苏教版)总复习各专题同步练习

平衡浓度(mol/L) b(1－α) b(1－α) bα bα

bα×bαK＝＝0.5，a＝41%。 b× 1－α [答案](1)25% (2)增大 (3)6 (4)41%

12．工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：

CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g) ΔH

(1)判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号，下同)________。

A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

B．混合气体的密度不变

C．混合气体的平均相对分子质量不变

D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

(2)下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。

；

②某温度下，将2 molCO和6 molH2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)＝0.2 mol/L，则CO的转化率为________，此时的温度为________。

(3)要提高CO的转化率，可以采取的措施是________。

a．升温

c．增加CO的浓度

e．加入惰性气体加压 b．加入催化剂 d．加入H2加压 f．分离出甲醇

[解析](1)可通过甲醇的生成速率和CO生成速率相等或甲醇的消耗速率和CO消耗速率相等来判断反应达到平衡状态，但不能通过甲醇的生成速率和CO的消耗速率相等来判断反应是否达到平衡状态。恒容容器不能通过混合气体密度不变来判断反应是否达到平衡状态，故A、B错。(2)分

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