高三化学(苏教版)总复习同步练习1-7-2(9)

高三化学(苏教版)总复习各专题同步练习

析表中数据可知，温度升高，化学平衡常数变小，说明升高温度平衡向逆方向移动，即逆反应是吸热反应，那么正反应为放热反应，ΔH<0。开始时

1－0.2 mol·L－1

c(CO)＝1mol/L，平衡时c(CO)＝0.2mol/L，CO的转化率＝1 mol·L－×100%＝80%，此时平衡常数K＝0.8/[0.2×(1.4)2]＝2.041，此时对应的温度为250℃。(3)升高温度，平衡向逆反应方向移动，CO的转化率减小；使用催化剂平衡不移动，CO的转化率不变；增加CO的浓度，CO的转化率减小；加入惰性气体加压，平衡不移动，CO的转化率不变。

[答案](1)CD (2)①< ②80% 250℃

(3)df

13.(2011·上海沪东)合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响。合成氨反应的化学方程式为N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g) ΔH＝－92.2 kJ·mol－1。合成氨工业中原料气N2可以从空气中分离得到，H2可用甲烷或焦炭与水蒸气反应制得。

(1)在一定容积固定的密闭容器中注入N2和H2两种气体，发生上述反应。在某温度下达到平衡时，各物质的浓度分别是：c(H2)＝9.00 mol·L－1，c(N2)＝3.00 mol·L－1，c(NH3)＝4.00 mol·L－1，此温度下该反应的平衡常数K＝________。

(2)在三个相同容器中各充入1 molN2和3 molH2，在不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化的曲线如图所示 。下列说法中正确的是________(填字母)。

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