第11章电化学基础(2)

例：配平反应MnO4-+SO32-→MnO2+ SO42配平反应 中性介质) (中性介质) 还原反应) 解： MnO4-→MnO2(还原反应) SO32- →SO42- (氧化反应) 氧化反应) 2 MnO4-+2H2O+3e- = MnO2+4OH+ 3 SO32- +H2O-2e- = SO42-+2H+2MnO4-+3SO32-+H2O = 2MnO2+3SO42-+ 2OH中性介质中，左边只能加水， 右边生成H 中性介质中，左边只能加水，在右边生成H+或OH介质中 只能加水 生成 右边O 生成H 右边O 生成OH 右边O多生成H+ , 右边O少生成OH-.

§11-2 原电池一、丹尼尔电池e饱和KCl盐桥 饱和KCl盐桥 KClCu Zn

e-

原电池是由氧化还 原电池是由氧化还 原反应产生电流的 装置， 装置，它使化学能 转变为电能。 转变为电能。负极： 负极：Zn-2e-→Zn2+ 正极： 正极：Cu2++2e- →Cu

ZnSO4

CuSO4

原电池符号·电极的分类 二、半电池·原电池符号 电极的分类 半电池 原电池符号 原则上，任何氧化还原反应都可以设计 原则上， 成半电池 两个半电池连通，都可以形成原电池 两个半电池连通，都可以形成原电池 原电池符号： 原电池符号： 习惯上把负极写在左边，正极写在右边， 习惯上把负极写在左边，正极写在右边， 其中“ 表示两相界面， 其中“︱”表示两相界面，“‖”表示 盐桥， 表示溶液的浓度 盐桥，c表示溶液的浓度 (-)Zn ︱ ZnSO4(c1) ‖ CuSO4(c2) ︱ Cu(+)

例: 将下列氧化还原反应设计成原电池, 并 将下列氧化还原反应设计成原电池 写出它的原电池符号 2Fe2+(1.0mol/L)+Cl2(101325Pa) →2Fe3+(0.10mol/L)+2Cl-(2.0mol/L) 负极:

负极 Fe2+-e-=Fe3+ 正极: 正极 Cl2+2e- =2Cl原电池符号: 原电池符号 (-)Pt︱Fe2+(1.0mol/L),Fe3+(0.10mol/L) ‖ Cl︱ (2.0mol/L) ︱ Cl2(pθ),Pt(+)

三、电动势·电极电势 电动势 电极电势电极电势的产生

M +ne

n+

-

M(s)Zn(s)

金属溶解的趋势大于 金属溶解的趋势大于 离子沉积的趋势 的趋势， 离子沉积的趋势，达 平衡时金属表面带电 吗? 金属表面带负电荷， 金属表面带负电荷， 靠近金属附近溶液带 正电。 正电。

Zn2++2e-

活泼金属或浓度小

在原电池中做负极

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