高考理科基础化学必修总复习资料

高考理科基础化学必修Ⅱ总复习资料

物质结构 元素周期律

教学目的1：

① 巩固学习原子结构和性质的关系 ② 巩固学习元素周期表的结构 教学课时：

2.5课时

知识体系 1

原子结构和元素周期律知识的综合网络

1. 原子结构（C） ⑴ 原子的组成 原核外电子 e = Z 子 原子核

核电荷数（Z） == 核内质子数（Z） == 核外电子数 == 原子序数 质量数（A）== 质子数（Z）＋ 中子数（N）

质子 Z 中子 N(A—Z) 阴离子的核外电子数 == 质子数 ＋ 电荷数（—） 阳离子的核外电子数 == 质子数 ＋ 电荷数（＋） ⑵ 区别概念：元素、核素、同位素

元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的互称；

也就是说同一元素的不同核素之间互称为同位素。

⑶ 元素的相对原子质量

① 同位素的相对原子质量：该同位素质量与12C质量的1/12的比值。

② 元素的相对原子质量等于各种同位素相对原子质量与它们在元素中原子所占百分数（丰度）乘积之和。即：元素的相对原子质量Ar == Ar1·a% ＋ Ar2·b% ＋ … ⑷ 核外电子的电子排布（了解） ① 核外电子运动状态的描述

电子云（运动特征）：电子在原子核外空间的一定范围内高速、无规则的运动，不能测定或计算出它在任何一个时刻所处的位置和速度，但是电子在核外空间一定范围内出现的几率（机会）有一定的规律，可以形象地看成带负电荷的云雾笼罩在原子核周围，我们把它称为电子云。

电子层：在多个电子的原子里，根据电子能量的差异和通常运动的区域离核远近不同，把电子分成不同的能级，称之为电子层。电子能量越高，离核越远，电子层数也越大。

电子层符号 电子层序数n 离核远近 能量高低 ② 原子核外电子排布规律

K 1 L 2 M 3 N 4 O 5 P 6 Q 7 近 ——→ 远 低 ——→ 高 每一层电子数最多不超过2n2 ；

最外层电子数最多不超过8个，次外层电子数最多不超过18个，倒数第三层不超过32个；

核外电子总是先占有能量最低的电子层，当能量最低的电子层排满后，电子才依次进入能量较高的电子层。 ⑸ 原子结构示意图的书写

2. 元素周期表（B） ⑴ 元素周期表

H 1.008

元素周期表 He 4.003 Li Be B C N O F Ne 6.941 9.012 10.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18 Na Mg Al Si P S Cl Ar 22.99 24.31 26.98 28.09 30.97 32.07 35.45 39.95 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 39.10 40.08 44.96 47.88 50.94 52.00 54.94 55.85 58.93 58.69 63.55 63.39 69.72 72.61 74.92 78.96 79.90 83.80 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 85.47 87.62 88.91 91.22 92.91 95.94 [98] 101.1 102.9 106.4 107.9 112.4 114.8 118.7 121.8 127.6 126.9 131.3 Cs Ba Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn La-Lu 132.9 137.3 178.5 180.9 183.8 186.2 190.2 192.2 195.1 197.0 200.6 204.4 207.2 209.0 [210] [210] [222] Fr Ra Ac-La [223] [226] ⑵ 元素周期表的结构分解 具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一个横行叫周期。 7个横行 7个周期 周期名称 第1周期 第2周期 第3周期 第4周期 第5周期 第6周期 第7周期 长周期 周期别名 短周期 元素总数 2 8 8 18 18 32 不完全周期 26（目前）

周期表中有18个纵行，第8、9、10三个纵行为第Ⅷ族外，其余15个纵行，每个纵行标为族名 第ⅠA族 第ⅡA族 主 第ⅢA族 第ⅣA族 族 第ⅤA族 类名 H和碱金属 碱土金属 碳族元素 氮族元素 核外最外层电子数 1 2 3 4 5 规律 主族数 == 最外层电子数 规律 电子层数 == 周期数 （第7周期排满是第118号元素） 一族。 7个主族 7个副族 0族 第Ⅷ族 第ⅥA族 第ⅦA族 0族 副族 氧族元素 卤族元素 稀有气体 6 7 2或8 第ⅠB族、第ⅡB族、第ⅢB族、第ⅣB族、 第ⅤB族、第ⅥB族、第ⅦB族、第Ⅷ族

[基础达标1]

1．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir〕元素的原子核外电子数恰好

相等,因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是19177Ir,则其核内的中子数是 A.77 B.286 C.191 D.114

2．分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数是 A．12

B．14

C．16

说法正确的是

互为同位素 都含有34个中子

D．18

3. Se是人体必需微量元素，下列关于

A．C．

互为同素异形体 B．分别含有44和46个质子 D．

4. 下列分子中，电子总数最少的是

A. H2S B. O2 C. CO D. NO

5. 某些建筑材料中含有氡(Rn)，氡是放射性元素。 222Rn、219Rn、220Rn分别来自镭、锕、钍，因而分别称为镭射气、锕射气和钍射气。下列有关氡的说法，正确的是

A. 氡是双原子分子 B. 氡气因其化学性质活泼而对人体有害 C. 氡气因其具有放射性而对人体有害 D. 222Rn、219Rn、220Rn是三种同素异形体 6. 几种单核微粒具有相同的核电荷数，则

A. 一定是同位素 B. 一定是同种原子 C. 一定是同种元素 D. 一定质量数相等 7. 同温同压下，等容积的两个密闭集气瓶中分别充满12C18O和14N2两种气体。关于这两个容器中气体的说法正确的是

A. 质子数相等，质量不等 B. 分子数和质量都不相等

C. 分子数、质量均相等 D. 原子数、中子数和质量数均相等

8. 已知元素A的氢化物分子式为H2A，其最高价氧化物含氧60%，则A元素的相对原子质量为

A. 16g B. 32g C. 16 D. 32

9. A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素的原子核外电子总数比A元素原子的核外电子总数多5个，则A与B可形成的化合物类型为

A. AB B. BA2 C. AB4 D. B3A2

10. 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是

A. x＋2 B. x＋4 C. x＋8 D. x＋18

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