甘肃省兰州市第一中学2018-2019学年高一下学期期末考试化学试卷(2)

答案为B

【点睛】蔗糖水解时，稀硫酸作催化剂，实验完成后，加入新制的氢氧化铜悬浊液时，先调节溶液呈碱性，在加入试剂，否则酸与氢氧化铜反应导致现象不明显。

15.下列各组物质中，互为同分异构体的是（）

A. 水与冰

B. O2与O3

C. 与

D. 与

【答案】D

【解析】

【详解】A、水与冰的构成物质均为H2O，是同一种物质，故A不选；

B、氧气和臭氧是由氧元素构成的两种性质不同的单质，互为同素异形体，故B不选；

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C、由甲烷的结构可知，与为同一种物质，故C不选；

D、

与分子式相同、结构不同，互为同分异构体，故D选，

答案选D。

16.根据图提供的信息，下列所得结论正确的是

A. 该反应断裂旧键所吸收的能量低于形成新键放出的能量

B. 该反应只有在加热条件下才能进行

C. 若加入催化剂，可使该反应速率加快，△H增大

D. 该反应可能是碳酸钙的分解反应

【答案】D

【解析】

【分析】

根据图像可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，该反应为吸热反应；

【详解】A. 根据图像，该反应断裂旧键所吸收的能量高于形成新键放出的能量，A错误；

B.吸热反应不一定需要加热才可以发生，如氢氧化钡晶体和铵盐为吸热反应，不需加热即可进行，B错误；

C. 若加入催化剂，可使该反应速率加快，△H不影响，C错误；

D. 碳酸钙的分解反应为吸热反应，该反应可能是碳酸钙的分解反应，D正确；

答案为D

【点睛】吸热反应不一定要加热才能进行，可以在体系外进行吸热即可进行。

17.在一个不传热的固定容积的密闭容器中,可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),当m、n、

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p、q为任意整数时,一定达到平衡的标志是()

①体系的温度不再改变②体系的压强不再改变

③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变

⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q

⑥单位时间内m mol A发生断键反应,同时p mol C也发生断键反应

A. ③④⑤⑥

B. ①③④⑥

C. ②③④⑥

D.

①③④⑤

【答案】B

【解析】

【详解】①体系的温度不再改变，正、逆反应速率相等，据此能判断该反应达到平衡状态，

①正确；

②如果该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，则体系的压强始终不变，所以不能根据压强判断反应是否达到平衡状态，②错误；

③各组分的物质的量浓度不再改变，说明该反应达到平衡状态，③正确；

④当该反应达到平衡状态，各组分的质量分数不再改变，④正确；

⑤任何时刻反应时都存在速率关系：v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q，故不能根据反应速率v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q判断该反应是否达到平衡状态，⑤错误；

⑥单位时间内m mol A断键反应等效于pmol C形成，同时pmol C也断键反应，⑥正确；

综上所述可知正确的说法为①③④⑥，故合理选项是B。

18.实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I?等)中回收碘，其实验过程如下：

下列叙述不正确的是

A. “操作X”的名称为萃取，可在分液漏斗中进行

B. “还原”步骤发生的反应为：SO32?+I2+H2O == 2I?+SO42?+2H+

C. “氧化”过程中，可用双氧水替代氯气

D. “富集”即I2富集于有机溶剂，同时除去某些杂质离子

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【答案】A

【解析】

【详解】A. “操作X”为分离CCl4层和水层名称为分液，可在分液漏斗中进行，A错误；B. “还原”步骤为使溶液中的碘单质变为碘离子，用亚硫酸吸收，发生的反应为：SO32?+I2+H2O == 2I?+SO42?+2H+，B正确；

C. “氧化”过程中，双氧水为绿色氧化剂，可氧化碘离子为单质，则可用双氧水替代氯气，C 正确；

D. “富集”即I2富集于有机溶剂，碘单质易溶于有机溶剂，而杂质离子易溶于水，利用碘的富集，除去某些杂质离子，D正确；

答案为A

19.在2 L容积不变的容器中,发生N2+3H2 2NH3的反应。现通入H2和N2发生反应

,10 s

内用H2表示的反应速率为0.12 mol·L-1·s-1,则10 s内消耗N2的物质的量是（）

A. 2.4 mol

B. 1.2 mol

C. 0.8 mol

D. 0.4 mol 【答案】C

【解析】

已知10 s内用H2表示的反应速率为0.12 mol·L-1·s-1，则消耗的H2的物质的量是0.12 mol·L-1·s-1×10s×2L=2.4mol，所以10 s内消耗N2的物质的量0.8mol，故本题正确答案为C。

20.溴苯是不溶于水的液体，常温下不与酸、碱反应，可用如图装置制取（该反应放出热量）。制取时观察到锥形瓶中导管口有白雾出现等现象。下列说法错误的是

A. 制备溴苯的反应属于取代反应

B. 装置图中长直玻璃导管仅起导气作用

C. 该反应还可能看到烧瓶中有红色蒸汽

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D. 溴苯中溶有少量的溴，可用NaOH溶液洗涤除去

【答案】B

【解析】

【详解】A. 实验室用苯和液溴在氯化铁的条件下制备溴苯，反应属于取代反应，A正确；

B. 装置图中长直玻璃导管既起导气作用，又起冷凝回流的作用，B错误；

C. 该反应为放热反应，还可能看到烧瓶中有红色溴蒸汽出现，C正确；

D. 溴苯中溶有少量的溴，可与NaOH溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠，其易溶于水，不易溶于有机溶剂，从而洗涤除去，D正确；

答案为B

21.在密闭容中加入2.0molSO2和1.0molO2，一定条件下发生如下反应2SO2＋O22SO3。反应达到平衡后，各物质的物质的量可能为( )

n(SO2)/mol n(O2)/mol n(SO3)/mol

A 2.0 1.0 0

B 1.0 0.8 1.0

C 0.20 0.10 1.80

D 0 0 2.0

A. A

B. B

C. C

D. D

【答案】C

【解析】

【分析】

反应2SO2+O22SO3是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，生成物不能完全转化为反应物，根据反应的特点来回答。

【详解】反应2SO2+O22SO3是可逆反应，加入2.0mol SO2和1.0molO2，最终各种物质都应该存在，不能全为反应物，也不能都为生成物，所以A、D错误；反应正向进行，所以正向进行SO2向生成SO3的方向进行，SO2与O2反应的物质的量关系为2：1，所以SO2减

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小1mol，消耗氧气0.5mol，所以应该剩余氧气物质的量为0.5mol，不能是0.8mol，B错误，故合理选项是C。

【点睛】本题考查学生化学平衡的建立知识，注意可逆反应的特点是解题的关键。

22.某烃完全燃烧时，消耗的氧气与生成的CO2体积比为3:2，则该烃的分子式可能为

A. C3H4

B. C2H4

C. C2H6

D. C6H6【答案】B

【解析】

【分析】

已知该有机物为烃，则仅含有C、H两元素，其燃烧通式为：C x H y+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O；【详解】根据题意可知，(x+y/4)：x=3：2，化简可得2x=y，所给的物质中C2H4符合，答案为B

23.已知(x)、(y)、(z)互为同分异构体，下列说法不正确的是

A. z的二氯代物有三种

B. x、y的一氯代物均只有三种

C. x、y可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色

D. x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面

【答案】B

【解析】

A项，z为立方烷，结构高度对称，z中只有1种H原子，其一氯代物只有1种，二氯代物有3种（2个Cl处于立方烷的邻位、面对角线、体对角线），正确；B项，x中有5种H原子，x的一氯代物有5种，y中有3种H原子，y的一氯代物有3种，错误；C项，x、y中都含有碳碳双键，都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使溶液褪色，正确；D项，y、z 中都含有饱和碳原子，y、z中所有原子不可能处于同一平面上，x由苯基和乙烯基通过碳碳单键相连，联想苯和乙烯的结构，结合单键可以旋转，x中所有原子可能处于同一平面，正确；答案选B。

点睛：本题涉及两个难点：烃的氯代物种类的确定和分子中原子的共面、共线问题。烃的氯

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代物种类的确定：（1）一氯代物种类的确定常用等效氢法：同一个碳原子上的氢原子等效，同一个碳原子上所连甲基上氢原子等效，处于对称位置的氢原子等效；（2）二氯代物种类的确定常用“定一移二”法。确定分子中共线、共面的原子个数的技巧：（1）三键原子和与之直接相连的原子共直线，苯环上处于对位的2个碳原子和与之直接相连的原子共直

线；（2）任意三个原子一定共平面；（3）双键原子和与之直接相连的原子共平面，苯环碳原子和与苯环直接相连的原子共平面；（4）分子中出现饱和碳原子，所有原子不可能都在同一平面上；（5）单键可以旋转；（6）注意“可能”“最多”“最少”“所有原子”“碳原子”等限制条件。

24.研究人员研制出一种可作为鱼雷和潜艇的储备电源的新型电池——锂水电池(结构如图)，使用时加入水即可放电。下列关于该电池的说法不正确的是( )

A. 锂为负极，钢为正极

B. 工作时负极的电极反应式为Li－e －＝Li＋

C. 工作时OH－向钢电极移动

D. 放电时电子的流向：锂电极→导线→钢电极

【答案】C

【解析】

【详解】A、电池以金属锂和钢为电极材料，LiOH为电解质，锂做负极，钢为正极，钢上发生还原反应，A正确；

B、锂水电池中，锂是负极，发生失去电子的氧化反应：Li－e－＝Li+，B正确；

C、原电池中，阴离子移向原电池的负极，即放电时OH-向负极锂电极移动，C错误；

D、放电时电子流向为负极→导线→正极，即锂电极→导线→钢电极，D正确；

答案选C。

【点睛】掌握原电池的工作原理是解答的关键，注意电极名称、电极反应、离子移动方向、电子和电流方向的判断，难点是电极反应式的书写，注意结合放电微粒和电解质溶液的性质分析。

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第II卷（非选择题）

二、非选择题

25.某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

（1）实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象，请写出相应的化学方程式

______________________________、________________________________。

（2）甲水浴的作用是_________________________________________；乙水浴的作用是

_________________________________________。

（3）反应进行一段时间后，干试管a中能收集到不同的物质，它们是________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是________。

（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有______。要除去该物质，可在混合液中加入____________（填写字母）。

ａ．氯化钠溶液b．苯 c．碳酸氢钠溶液d ．四氯化碳

【答案】(1). 2Cu+O22CuO (2). CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O (3). 加热，使乙醇气化(4). 冷却，使乙醛等液化(5). 乙醛、乙醇、水(6). 氮气(7). 乙酸(8). c

【解析】

【分析】

甲中鼓入空气，且在水浴加热条件下产生乙醇蒸汽，氧气和乙醇在铜催化下加热发生氧化还原反应生成乙醛和水，进入乙中的为乙醇、乙醛，在冷却下收集到乙醛，集气瓶收集氮气，据此解答。

【详解】（1）加热条件下铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜又氧化乙醇生成乙醛、铜和水，因此实验过程中铜网出现黑色和红色交替现象，相应的化学方程式分别是2Cu+O22CuO、CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O。

第16 页共21 页

第 17 页 共 21 页 （2）常温下乙醇是液体，参加反应的是乙醇蒸汽，则甲水浴的作用是加热，使乙醇气化；生成物乙醛是液体，则乙水浴的作用是冷却，使乙醛等液化。

（3）由于是连续反应，乙醇不能完全被消耗，则反应进行一段时间后，干试管a 中能收集到的物质是乙醛、乙醇、水。空气中含有氮气不参与反应，则集气瓶中收集到的气体的主要成分是氮气。

（4）若试管a 中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明显酸性，因此液体中还含有乙酸。四个选项中只有碳酸氢钠能与乙酸反应，则要除去该物质，可在混合液中加入碳酸氢钠溶液，答案选c 。

26.Ⅰ．已知：反应a A(g)+b B(g)?c C(g)，某温度下，在 2 L 的密闭容器中投入一定量的A 、

B ，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

（1）经测定前4 s 内v (C)=0.05 mol·

L ?1·s ?1，则该反应的化学方程式为______________。 （2）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三

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