2015-2016学年辽宁省抚顺市六校联合体高一下学期期末考试化学试

2015－2016学年抚顺市六校联合体高一下学期期末考试试题

化学

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，考试时间为90分钟，满分100分

可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 K 39 Cu 64 Zn 65 Ag 108

第Ⅰ卷选择题（共54分）

一、选择题：本大题共18小题，每小题3分，每小题只有一项是符合题目要求的。

1、化学与生活、社会、科学、技术、环境等息息相关。下列有关说法不正确的是

A．12C和14C互为同位素，其中14C可用于文物的年代的鉴定

B．在元素周期表的金属和非金属分界线附近适合寻找半导体材料

C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，药学家屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化

D．煤、石油、天然气属于重要的可再生能源，而氢氧燃料电池则是一种能量转换率较高、符合绿色化学理念的新型动力电源

2、下列叙述正确的是

A．18OD-离子中，质子数、电子数、中子数之比为9∶10∶11

B．H2O和CCl4分子中所有原子均满足最外层8电子结构

C．元素性质呈周期性变化的实质是元素化合价呈周期性变化

D．115号元素位于周期表第六周期第ⅤA族

3、下列叙述不正确的是

A．氯碱工业的阳极反应式：2Cl--2e-==Cl2↑

B．钢铁吸氧腐蚀的正极反应式：O2+2H2O+4e-==4OH-

C．碱性环境下氢氧燃料电池正极反应式：O2+2H2O+4e-==4OH-

D．酸性环境下氢氧燃料电池负极反应式：H2-2e-+2OH-==2H2O

4、下列各项表述正确的是

A．已知H2燃烧热△H为-285.8kJ/mol，则：

2H2(g)＋O2(g) ==2H2O(g) △H=-571.6kJ/mol

B．已知稀盐酸与NaOH稀溶液反应的中和热△H为-57.3kJ/mol，则：

H2SO4(aq)+2NaOH(aq) ==Na2SO4(aq)+2H2O(l) △H=-57.3kJ/mol

C．电解稀硫酸可能发生反应：Cu+H2SO4CuSO4+H2↑

D．以石墨为电极电解MgCl2溶液的总离子方程式：2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-

5、a、b、c、d均为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+离子的电子层结构相同，

b与d同主族。下列叙述正确的是

A．a分别与b、c、d形成的二元化合物中a的化合价均为+1

B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物

C．a与b形成的化合物中一定只有共价键，b与c形成的化合物中一定只有离子键

D．原子半径大小顺序d＞c＞b＞a

6、下列排序不正确的是

A．单质的熔点：钾＜铷＜铯B．离子半径：S2-＞Na+＞Mg2+

C．热稳定性：HF＞H2O＞H2S D．酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4

7、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．向密闭容器中通入0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，容器中N原子数为0.2N A B．Cu-Zn-CuSO4原电池工作时，当转移电子数为0.2N A时，正极溶解Zn6.5g

C．电解102g熔融的Al2O3，能产生54g金属铝和33.6LO2，转移电子数为6N A

D．电解精炼铜当转移电子数为2N A时，阳极溶解的铜和阴极析出的铜均为64g

8、为探究影响锌与稀硫酸反应速率[以v(H2)表示]的一些因素，其他条件一定，向反应体系中加入某些物质，

下列判断正确的是

A．加入少量NaHCO3固体，v(H2)不变B．加入少量Na2SO4固体，v(H2)增大

C．加入少量NaHSO4固体，v(H2)增大D．加入少量CuSO4溶液，v(H2)减小

9、在一定温度下，密闭容器内某一反应中M、N两种气体的物质的量随反应时间的变化曲线

如图，下列表述中正确的是

A．反应的化学方程式为：N2M

B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

C．t3时，保持恒温恒容，再充入N，N的转化率保持不变

D．t3时，其他条件不变，改变温度，平衡一定发生移动

10、已知：H2(g)＋Br2(l)==2HBr(g) △H=-72kJ/mol，蒸发1 molBr2(l)变为1 molBr2(g)需吸收30 kJ能量。又

知：1mol相关分子中的化学键断裂需吸收的能量如下：

则表中a为

A．200 B．230 C．260 D．404

11、一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：

3A(g)+B(g)x C(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L。下列判断正确的是

A．从开始到平衡A的平均反应速率为0.3mol/(L s)

B．从开始到平衡B的转化率为60%

C．此反应的化学平衡常数表达式

D．若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态

12、某原电池结构如图所示，下列有关该装置的说法正确的是

A．将电能转换成化学能B．碳棒上发生氧化反应

C．溶液中Cl-向铜棒一极移动D．发生的总反应为：3Cu＋2Fe3+==2Fe＋3Cu2+

13、某反应在不同条件下的能量变化示意图如下，有关该图的说法正确的是

A．该反应是吸热反应

B．虚线代表的是使用了催化剂的反应图像，且降低了反应的活化能

C．两种条件下反应的热效应相同，且实线代表的反应速率较快

D．该反应的ΔH= E5－E1 = E4－E2 =E3

14、Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Q、Y在周期表中相对位置如下：

已知：Q元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，W、Y同主族，X是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是

A．Q的最高价氧化物属于离子化合物

B．W和氢元素组成的化合物分子中只含有极性共价键

C．Q、X、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HZO4

D．工业上可用电解熔融的X的氯化物方法来制备X单质

15、图中的曲线是反应2A(g)+B(g)2C(g) △H=QkJ/mol在不同温度下的平衡曲线，

x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c、d四点，则下列描述正确的是

A．Q＜0

B．平衡常数值：b点＜d点

C．T1温度下若由a点达到平衡，可以采取增大压强的方法

D．c点v(正)＜v(逆)

16、在某密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，

改变某一条件对上述反应的影响，针对图像下列分析不正确的是

A．图Ⅰ研究的是t1时

刻增大压强（缩小体积）

对反应速率的影响

B．图Ⅱ研究的是t1时

刻通入氦气（保持恒容）

对反应速率的影响

C．图Ⅱ研究的是t1时刻加入正催化剂对反应速率的影响

D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

17、镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池

越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：

x Mg+Mo3S4 Mg x Mo3S4，下列说法正确的是

A．电池放电时，正极反应为：Mo3S4＋2x e-＋x Mg2＋== Mg x Mo3S4

B．电池放电时，Mg2＋向负极迁移

C．电池充电时，阳极反应为：x Mg2＋＋2x e-==x Mg

D．电池充电时，阴极发生还原反应生成Mo3S4

18、如图装置所示,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极, A、B为外接直流电源的两极。将直流

电源接通后,F极附近呈红色。下列叙述正确的是

A．A是电源的负极

B．若C、D、E、F电极均只有一种单质生成时,对应单质的物质的量之比为2∶1∶1∶1 C．用丙装置给铜件镀银,则G应是铜件

D．丁中Y极附近的颜色逐渐变深，表明Fe(OH)3胶体胶粒带正电荷

第Ⅱ卷（非选择题，共46分）

二、非选择题（共4道题，共46分）

19、（11分）

下表是元素周期表的一部分（短周期），针对表中用字母标出的元素，除特别说明外，

按要求用化学用语回答下列问题：

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是（填具体元素符号），其原子结构示意图为。

（2）表中K代表的元素名称为，其在周期表中的位置为。

（3）某元素原子M层电子数是第一层电子数的2倍，另一元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，二者形成的化合物的化学式是。

（4）最高价氧化物的水化物中碱性最强的化合物的电子式是。

（5）GA3和HA3中沸点较高的是（填具体化学式），GA3的水溶液呈性，D的简单阳离子和该水溶液反应的离子方程式是。

20、（13分）

某学习小组同学为探究同周期或同主族元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：

Ⅰ.（1）将等质量的钾、钠、镁、铝分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：上述金属中与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应生成的气体最多。

（2）向Na2S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强。

反应的离子方程式为。

Ⅱ.利用下图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律：

（1）要证明非金属性：Cl>I，在A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C 中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液的现象，即可证明。干燥管D的作用是。从环境保护的角度考虑，此装置尚缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气。

（2）要证明非金属性：C>Si，在A中加盐酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，将观察到C中的现象。但老师认为，该现象不足以证明酸性强弱关系为碳酸＞硅酸，请用文字叙述理由。

因此应在B、D之间增加一个盛有足量(选填下列字母：A．浓盐酸B．浓NaOH溶液C．饱和Na2CO3溶液D．饱和NaHCO3溶液)的洗气装置。

改进后C中发生反应的化学方程式是。

21、（11分）

如图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图,乙池中的两个电极一个是石墨电极,一个是铁电极,工作时,M、N两个电极的质量都不减少,请回答下列问题:

（1）乙池的名称：乙池是装置。

其中N电极的材料是 ,其电极名称是。

（2）乙池的总反应化学方程式是。

（3）甲池通入甲烷（CH4）的Pt电极的电极反应式为。

（4）在此过程中,当乙池中某一电极析出金属2.16 g时,甲池中理论上消耗标准状况下甲烷的体积为mL,若此时乙池溶液的体积为400 mL,则乙池中H+的物质的量

浓度为。

22、（11分）

甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下

合成甲醇，发生的主要反应如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2=-58 kJ/mol

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3=+41 kJ/mol

回答下列问题：

（1）CO2的电子式是。

（2）△H1= kJ/mol，①反应正向的熵变△S 0（填＞、＜或＝）。

（3）在容积为2L的密闭容器中，充入一定量CO2和H2合成甲醇（上述②反应），在其他条件不变时，温度T1、T2对反应的影响图像如图，下列说法正确的是__________(填序号)

①温度为T1时，从反应到平衡，生成甲醇的平均速率为:v(CH3OH)=n A/t A mol/(L·min)

②当v(CH3OH) = v(H2O)时，说明反应达到平衡

③混合气体的平均相对分子质量A点大于B点

④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时n(H2)与n(CH3OH)比值增大

（4）在T1温度时，将2molCO2和6molH2充入2L密闭容器中，充分反应（上述②反应）达到平衡后，若CO2转化率为50%，，则容器内的压强与起始压强之比为__________；

T1温度，反应CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)的平衡常数数值为__________。

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