高中化学选修3高考题型专项练习资料(2)

7.(1)元素的第一电离能：Al________Si (填“>”或“<”)。 (2)基态Mn2的核外电子排布式为 。

＋

9．ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题： (1)S单质的常见形式为S8，其环状结构如右图所示，S原子采用的轨道杂化方式是 ；

(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个

电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小

的顺序为____________________；

(3)Se原子序数为________，其核外M层电子的排布式为________； (4)H2Se的酸性比H2S________(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为________，SO23离子的立体构型为________；

－

(3)硅烷(SinH2n＋2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是 。 (4)硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm(含B、O、H

－

三种元素)的球棍模型如下图所示：

①在Xm中，硼原子轨道的杂化类型有________；配位键存在于________原子

－

之间(填原子的数字标号)；m＝________(填数字)。

②硼砂晶体由Na、Xm和H2O构成，它们之间存在的作用力有________ (填

＋

－

(5)H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10

－

－3

和2.5×108，H2SeO4第一步几乎完全电

－

序号)。

A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．范德华力 E．氢键 8．(1)可正确表示原子轨道的是________。 A．2s B．2d C．3px

D．3f

离，K2为1.2×102，请根据结构与性质的关系解释：

①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：____ ____； ②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因： ； (6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如右图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为________g·cm3(列式

－

(2)写出基态镓(Ga)原子的电子排布式________。

(3)下列物质变化，只与范德华力有关的是________ A．干冰熔化 B．乙酸汽化

并计算)，a位置S2离子与b位置Zn2离子之间的距离为

－

＋

________pm(列式表示)。

10．金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。

C．乙醇与丙酮混溶 D．

溶于水E．碘溶于四氯化碳 F．石英熔融

(1)下列关于金属及金属键的说法正确的是________。

a．金属键具有方向性与饱和性 b．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用 c．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子 d．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光

(2)Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是_______________________________。

(4)下列物质中，只含有极性键的分子是________，既含离子键又含共价键的化合物是________；只存在σ键的分子是________，同时存在σ键和π键的分子是________。 A. N2 B．CO2 C．CH2Cl2 D．C2H4 E．C2H6 F．CaCl2 G．NH4Cl (5)用“>”、“<”或“＝”填空：

第一电离能的大小：Mg ________ Al；熔点的高低：KCl ________ MgO。

3

高三化学复习资料

(3)过滤金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18， 则n＝________。CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为________。 (4)甲醛(H2C===O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子内C原子的杂化方式为________，甲醇分子内的O－C－H键角________(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的O－C－H键角。

11．原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的＋1价离子比e的－1价离子少8个电子。回答下列问题：

(1)元素a为________，c为________

(2)由这些元素形成的双原子分子为________，

(3)由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是________，非直线形的是______________；(写2种)

(4)这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是______，离子晶体的是_____，金属晶体的是_____，分子晶体的是_____；(每空填一种) (5)元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方程式为_______________________________________。 12．过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一，试回答下列问题： Ⅰ．二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛．苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。有关甲醛．苯．二氧化碳及水说法正确的是 。 A．苯与B3N3H6互为等电子体

B．甲醛．苯分子中碳原子均采用sp杂化

C．苯．二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子 D．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键

Ⅱ．2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝·费尔和德国，科学家彼得·格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应（CMR效应）研究方面的成就。某钙钛型复合

2

氧化物（如右图），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca．Sr．Ba或Pb，当B位是V．Cr．Mn．Fe时，这种化合物具有CMR效应。

⑴用A．B．O表示这类特殊晶体的化学式： 。 ⑵已知La为+3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1-xAxMnO3, (x < 0.1)，此时一部分锰转变为+4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁．铁磁-顺磁转变及金属-半导体的转变，则La1-xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为： 。（用含x的代数式表示）

⑶Mn的核外电子排布式为 。 ⑷下列有关说法正确的是 。 A．镧．锰．氧分别位于周期表f．d．p区 B．氧的第一电离能比氮的第一电离能大

搜索“diyifanwen.net”或“第一范文网”即可找到本站免费阅读全部范文。收藏本站方便下次阅读，第一范文网，提供最新高中教育高中化学选修3高考题型专项练习资料(2)全文阅读和word下载服务。