高中化学选修3高考题型专项练习资料(3)

C．锰的电负性为1.59 ，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强 13．铜合金是人类使用最早的金属材料。铜在化合物中的常见化合价 有+l 、+ 2 等，故能形成多种铜的化合物。

（1）基态 Cu 原子的电子排布式是 ；铜晶体晶胞如图所示，该晶胞实际拥有 个铜原子；

（2）① 某+l 价铜的配离子为[Cu(CN)4]3，与配体互为等电子体的一种微粒是

－

（写化学式）。

②许多＋l价铜的配合物溶液能吸收CO和烯烃（如C2H4、CH3CH= CH 2等）, CH3CH= CH 2分子中3个C原子采取的杂化方式依次为 。 （3）在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液。写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式 ； 根据价层电子对互斥模型，预测SO42的空间构型为 .。

一

14.已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴

4

高三化学复习资料

离子具有相同的电子层结构。F3+离子M层3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）

（1）写出F原子的电子排布式 ，F位于周期表 区。 （2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。 （3）F和M（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于下表：

元 素 电能 （kJ·mol1） －15.下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

① ④ ⑧ ⑤ ② ③ ⑥ ⑦ M 717 1509 3248 ＋

F 759 1561 2957 ＋

⑨ ⑩ I1 I2 I3 请回答下列问题：（1）表中属于d区的元素是 （填编号）。 （2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有 超导性，其晶胞的结构特点如右图所示（图中②、④、⑨分别位于 晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为 （用对应的元素符号表示）。

（3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是 。

A．分子中含有分子间的氢键 B．属于含有极性键的非极性分子 C．只含有4个sp-s的σ键和1个p-p的π键 D．该氢化物分子中②原子采用sp2杂化 （4）某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为 ；该元素与元素①形成的18电子的X分子（分子量32）的电子式为 ；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y（分子量17），将过量的Y气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里，现象为

比较两元素的I2、I3可知，气态M2再失去一个电子比气态F2再失去一个电子难。对此，你的解释是 ； （4）已知F晶体的堆积方式与金属钾相同，则F晶胞中F原子的配位数为_______，一个晶胞中F原子的数目为______ 。

（5）H2S和C元素的氢化物(分子式为H2C2)的主要物理性质比较如下：

H2S H2C2 H2S和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因 。

熔点／K 187 272 沸点／K 202 423 标准状况时在水中的溶解度 2.6 以任意比互溶 ② ⑨ ④ 5

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（5）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能数据。

为 。 已知:H2O(l)=H2O(g),△H= +44kJ/mol,则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是__________kJ。

17．A、B、C、D、E、F、G七种元素，除E为第四周期元素外，其余均为短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s区，其余元素位于p区。A、E的原子最外层电子数相同，A的原子中没有成对电子；B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；C元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn+1 ；D元

电离能I(eV) I1 I2 I3 I4 I5 A 11.3 24.4 47.9 64.5 392.1 B 14.5 29.6 47.4 77.5 97.9 C 13.6 35.1 54.9 77.4 113.9 D 5.2 49.3 71.6 98.9 138.3 E 7.6 15.0 80.1 109.2 141.3 F 6.0 18.8 28.4 112.0 153.7 请回答：表中的金属元素是 （填字母）；若A、B、C为原子序数依

素的电负性为同周期元素第二高；F的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍；

次增大的同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是 。 16．（1）C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：

①Ge的原子核外电子排布式为

②C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是 ③按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质

a.CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式 ； b.SiO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式 ； c.已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质 （写出2条即可） d.CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)4，Ni与CO之间的键型为 （2）将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水

,放

出

649.5kJ

热

量

,该

反

应

的

热

化

学

方

程

式

（4）由D、E、F、G形成的E2DF4、GDF4的共熔体在冷却时首先析出的物质是 （填化学式），原因是 。

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