高中化学选修3高考题型专项练习资料(4)

18．铜合金是人类使用最早的金属材料。铜在化合物中的常见化合价有＋ l 、+ 2 等，故能形成多种铜的化合物。

基态 Cu 原子的电子排布式是 ；

G的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同。回答下列问题：

（1）写出下列元素的元素符号：D ，G 。 （2）原子序数比D小1的元素的第一电离能高于D的原因是 。 （3）由A、B、C形成的ABC分子中，含有 个?键， 个?键。

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高三化学复习资料

铜晶体晶胞如图所示，该晶胞实际拥有 个铜原子；

（2）① 某+l 价铜的配离子为[Cu(CN)4]，与配体互为等电子体的一种微粒是 （写化学式）。

②许多＋l价铜的配合物溶液能吸收CO和烯烃（如C2H4等）， CH3CH= CH 2 分子中3个C原子采取的杂化方式依次为 。

（3）在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液。写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式： ； 根据价层电子对互斥模型，预测SO4

2

一

结构相似（如右图所示），已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：

离子晶体 NaCl －KCl 715 CaO 3401 3－

晶格能/kJ·mol1 786 则该4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是： 。 其中MgO晶体中一个Mg2周围和它最邻近且等距离的Mg2有 个。

＋

＋

（4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物

V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是 。

（5）某配合物的分子结构如右图所示，其分子内 不含有 （填序号）。 A．离子键 B．极性键 C．金属键 D．配位键 E．氢键 F．非极性键

们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题．

A原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同 B元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1 C原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数，且与A同周期 D元素的主族序数与周期数的差为4，且不与A元素在同一周期 E是第七列元素 F是第29号元素 （1）A的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形。

（2）E2+的基态核外电子排布式为 。

（3）A、B、C三种元素的最简单氢化物的熔点由低到高的顺序是 。A、B、C三种元素中与AC2互为等电子体的分子的结构式为 。（用元素符号表示）

H3CH3CCCHONNiNOHNOONCCCH3的空间构型为 .。

19．决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。

（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能/kJ·mol A B －1CH3 I1 578 738 I2 1817 1451 I3 2745 7733 I4 11578 10540 20.现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它

A通常显 价，A的电负性 B的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）。 （2）紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol1。根据下表有关蛋白质分子中重要

－

化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因： 。组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是 。

共价键 键能/ kJ·mol1 －C－C 347 C－N 305 C－S 259 （3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体 7

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（4）BD3 中心原子的杂化方式为 ，其分子空间构型为 。 （5）用晶体的x射线衍射法对F的测定得到以下结果：F的晶胞为 面心立方最密堆积（如右图），又知该晶体的密度为9.00g/cm，晶 胞中该原子的配位数为 ；F的原子半径是 cm； （阿伏加德罗常数为NA，要求列式计算）。

21．已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的

前20号元素，A与B；C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成电子， B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X,，CE、FA为电子数相同的离子晶体。

（1）写出A元素的基态原子价电子排布式 ；F离子电子排布式 。

（2）写出X的化学式 和化学名称 。 （3）写出X涉及化工生产中的一个化学方程式 。 （4）试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因： 。 （5）CE、FA的晶格能分别为786 KJ/mol l、3401KJ/mo，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是： 。 （6）F与B可形成离子化合物，其晶胞 结构如图所示：F与B形成离子化合物的 化学式为________；该离子化合物晶体的密 度为a g/cm3，则晶胞的体积是 (只要求列出算式)。

22.A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，原子半径按C、D、B、A顺序逐渐减小。A、C同主族，B、D同主族；A、C的原子核内质子数之和为B、D的原子核内质子数之和的一半；C元素与其它三种元素均能形成离子化合物。试回答下列问题：

3

（1）B的离子符号 ；D基态原子的核外电子排布式 ；C、D形成化合物的电子式 ；

（2）同时含有上述四种元素的化合物有多种，试写出其中两种的化学式（要求：其中有一种水溶液显中性）________________、________________；

（3）A、B、C三元素中各由两种组成的两种化合物，相互反应生成A的单质的化学方程式为 ； （4）B、C、D三元素中各由两种组成的两种化合物，发生化合反应且属于氧化还原反应的化学方程式为 。

23．已知：A、B、C、D、E是周期表中前36号元素，A是原子半径最小的元素，B元素基态原子的2P轨道上只有两个电子， C元素的基态原子L层只有2对成对电子，D元素在第三周期元素中电负性最大，E2+的核外电子排布和Ar原子相同。 请回答下列问题：

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