河南省示范性高中罗山高中2016届高考化学复习 第三章 金属及其化(2)

20．将铝粉与某铁的氧化物FeO·2Fe2O3粉末配制成铝热剂，分成两等份。一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为15.68L；另一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为( )

A．11.20L B．15.68L C．22.40L D．31.36L

+3+2+2－2－2－－－

21． 某透明澄清溶液可能含有Na、Fe、Ba、CO3、SO3、SO4、Cl、I等离子中的几种，为鉴别这些离子，分别取三份少量溶液，按照以下顺序进行三个实验： 实验①：加CCl4，再滴加少量氯水，振荡后，CCl4后层变为紫色；

实验②：加盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；

实验③：加BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤出沉淀，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解。

（1）分析上述3个实验，用离子符号写出每一个实验得出的结论，可不必完全填满。

实验①：含有 ；不含 ； 实验②：含有 ；不含 ； 实验③：含有 ；

（2）通过上述实验，不能确定是否存在的离子是 。 22．硫酸亚铁是重要的亚铁盐，在农业上用作农药，主要治小麦黑穗病，还可以用作除草剂；在工业上用于染色、制造蓝黑墨水和木材防腐等。

（1）新制的绿矾（FeSO4·7H2O）是浅绿色的，但在空气中极易变成黄色或铁锈色的碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]，写出该反应的化学方程式： 。 （2）已知FeSO4在不同条件下分解得到产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2；

SO3熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。

某研究性学习小组拟用下列装置进行实验探究“在加热条件下FeSO4的分解产物”。

上述装置Ⅲ和Ⅳ用来检验气体产物。试回答下列问题：

①Ⅱ装置烧杯中水的温度应控制在 （选填“0℃、25℃、50℃”），装置Ⅱ的作用是 。

②装置Ⅲ中的试剂可以是 （选填序号，下同），现象是 ，则证明气体产物中含有SO2； 装置Ⅳ中的试剂可以是 。 A. 2 mol/LNa2CO3溶液 B. 品红溶液

C. 0.5 mol/LBaCl2溶液 D. 0.5 mol/LBa(NO3)2

E. 0.01 mol/LKMnO4溶液 F. 淀粉碘化钾溶液

③装置V中试剂为NaOH溶液，发生反应的离子方程式为 。 ④为了检验固体产物成分，取反应后的固体于试管中，加稀硫酸溶解，将所得溶液分成两份，进行如下实验： 操作步骤 预期实验现象 预期实验结论 固体中含有Fe2O3 向其中一份溶液中加入 。 向另一份溶液中滴加2滴黄色K3[Fe(CN)6]溶液。 产生蓝色沉淀

⑤若用22.8 g FeSO4固体做实验，完全分解后，得到11.2 g固体，其中Fe2O3的质量分数= （精确到0.1%）

-1

23．为了测定某铜银合金的成分，将30.0 g 合金溶于80 mL 13.5 mol·L的浓HNO3中，

+-1

待合金完全溶解后，收集到气体6.72 L (标准状况)，并测得溶液中c(H)＝1mol·L。假设反应后溶液的体积仍为80 mL，试计算： （1）被还原的HNO3 的物质的量； （2）合金中银的质量分数。

24．下图中A～J分别代表相关反应的一种物质，图中有部分生成物未标出。

已知：A分解得到等物质的量的B、C、D；反应①为：2Mg+CO2

2MgO+C。

（1）A的化学式 。

（2）写出反应②的化学方程式： 。 （3）写出反应③的离子方程式： 。 （4）写出反应⑤的化学方程式： 。 （5）在反应④中，当生成标准状况下2.24 L G时，转移电子 mol。

25．甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素元素组成。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。用甲进行如下实验：

①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；

②取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。 ③取少量甲溶液于试管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的体积关系

如图所示；

④取少量甲溶液于试管中，加入过量NaOH溶液并加热； 回答下列问题：

（1）D在周期表中的位置 写出化合物AB3的电子式

（2）经测定甲晶体的摩尔质量为453 g/mol，其中阳离子和阴离子物质的量之比1:1，且1 mol 甲晶体中含有12 mol结晶水。则甲晶体的化学式为 。 （3）实验③中根据图像得V（0a）:V（ab）:V（bc）= 。

（4）实验④中离子方程式是 。

参考答案

1．D 【解析】

试题分析：选项A、金属钠能与水反应放出氢气，氢气具有可燃性，因此金属钠着火不能用水灭火。可用沙土盖灭。

选项B、铝是两性金属，能与酸碱反应，因此不可存放酸性、碱性食物。

选项C、配制溶液应在烧杯和容量瓶中配制，量筒只能用于量取液体的体积。综上，答案为D。

考点：化学实验与安全

点评：此题考查了实验室安全问题，既考查了学生的基础知识，又提升了学生的实验安全意识，属于中档题。 2．D

【解析】AlCl3与过量NH3·H2O只能生成Al(OH)3沉淀，A项错误；二氧化硫具有较强还原性，与过氧化钠反应生成Na2SO4，B项错误；I2的氧化性较弱，只能将铁氧化为FeI2，C项错误；金属铝一般能和活泼性较弱的金属氧化物发生铝热反应，D项正确。 3．B

【解析】2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

A 错 因为有氧气生成，燃着的木条不熄灭

B 对 有NaOH生成，显碱性，滴入酚酞试液变红，Na2O2有漂白性，后褪色 C 错 、D错，溶液显碱性，酚酞变红 4．C

【解析】Na2O在空气中加热变成Na2O2，说明Na2O2比Na2O稳定；NaHCO3、KClO3、KMnO4受热分解产物分别为Na2CO3、KCl、K2MnO4，说明Na2CO3比NaHCO3稳定，KCl比KClO3稳定，K2MnO4

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