河南省示范性高中罗山高中2016届高考化学复习 第三章 金属及其化(3)

比KMnO4稳定。 5．BD

【解析】略 6．C 【解析】

+-试题分析：A、因阳离子为Na、阴离子为HCO3，所以阴离子和阳离子之比为1：1；故A不

选；B、质子数为1，中子数为1，所以质子数和中子数之比为1：1，故B不选；C、阳离子

+2-为Na，阴离子为O2 ，所以阴离子和阳离子之比为1：2；故C选；D、质子数为10，中子数10，所以质子数和中子数之比为1：1，故D不选；故选：C。 考点：考查物质组成与结构的判断 7．A

【解析】应该选A，因为铝与浓硫酸发生钝化，阻止反应的进一步进行，所以可以用来运输。 BCD都会与铝发生氧化还原反应，使铝槽车发生腐蚀，所以不能用铝槽车来运输它们。 8．C 【解析】

试题分析：A．Na和O2在常温下反应产生Na2O，在点燃或加热时反应产生Na2O2，条件不同，反应不同，错误；B．NaOH和少量CO2反应产生碳酸钠，与过量CO2反应产生碳酸氢钠，物质的量但是不同，反应不同，错误；C．Na2O2和CO2反应产生碳酸钠和氧气，与反应的物质的多少无关，正确；D．木炭（C）和少量O2在点燃时反应产生CO，与足量的氧气反应产生CO2，物质的量多少不同，反应产物不同，错误。 考点：考查外界条件对化学反应的影响的知识。 9．BD 【解析】

试题分析：A．向CuSO4溶液中加入适量铁粉生成硫酸亚铁和铜，蒸干并灼烧后得到氧化铜和硫酸铁的混合物，A错误；B．等浓度等体积的(NH4)2SO4和BaCl2反应生成硫酸钡和氯化铵，蒸干并灼烧后最终得到硫酸钡，B正确；C．等物质的量的NaHCO3和Na2O2 混合反应生成碳酸钠、氢氧化钠、水和氧气，蒸干并灼烧后得到碳酸钠和氢氧化钠，不是纯净物，C错误；D．在NaBr溶液中通入过量的Cl2，生成氯化钠和溴，溴易挥发，则蒸干并灼烧后最终得到氯化钠，属于纯净物，D正确，答案选BD。

考点：考查物质反应及溶液蒸发产物的判断 10．B 【解析】

2＋—

由题意马上可以确定，铁元素的化合价升高，N元素的化合价格下降低，则有8Fe+NO3+10H＋3＋＋—

=8Fe+NH4+H2O, 该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化;该反应中氧化剂(NO3)与还原剂2＋—

(Fe)物质的量之比为1︰8; 若有lmol NO3 发生还原反应，转移电子数为8mol; 若把该

2＋—3＋

反应设计成原电池，负极反应为Fe-e＝Fe. 11．C

【解析】根据金属活动顺序表，在题中的盐溶液中加入铁粉，可发生置换反应的有AgNO3和Cu(NO3)2，而KNO3 溶液不能；反应后的溶液能与盐酸反应生成白色沉淀，说明溶液中还有AgNO3存在，因为Cu、Fe都能与AgNO3溶液发生反应，故反应后析出的金属不可能有Cu和Fe，因此本题答案为C。 12．D

【解析】

2+—3+－

试题分析：A项中，Cl2过量，FeI2完全反应，2Fe+4I+3Cl2 =2Fe+6Cl+2I2，A错；B项中，

2+——

NaOH足量，以Mg(HCO3)2做为离子计量标准，正确离子反应方程式是Mg+2HCO3+2 OH=

2－－－

MgCO3↓+ H2O+ CO3；C项中，离子反应产物是HClO和HSO3，HClO是氧化性，而HSO3是还原性，二者不可能共存，故不正确。 考点：离子反应方程式的书写正误评价。 13．B 【解析】

试题分析：Al转化为氢氧化铝，使消耗盐酸与氢氧化钠的物质的量和最小，则应使Al部分转化为铝离子，部分转化为偏铝酸根离子，铝离子与偏铝酸根离子再反应生成氢氧化铝，根

3+-据Al～3AlO2～4Al(OH)3,所以转化为氯化铝的Al为1mol，则消耗HCl是Al物质的量的3倍，则a=3，转化为偏铝酸根离子的Al为3mol，消耗NaOH的物质的量等于Al的物质的量，则b=3mol，所以a＋b最小值为3+3=6，答案选B。 考点：考查Al、铝离子、偏铝酸根离子的计算 【答案】C

【解析】根据题意，反应过程如下：

－3

A项，金属离子刚好沉淀完全时溶液呈中性：2b/22.4＝V·10·c

B项，氧化物中的氧原子来自于氢氧化钠中的氧原子的一半，所以p－m＝0.001Vc×16÷2

＝，

—

C：Mg(OH)2、Al(OH)3的质量n应等于金属镁铝的质量加上所耗OH的质量，故n=m+17cV/1000， D项，极端假设法，若p g固体全为MgO，则质量为40/m24 g；若p g物质全为Al2O3，则质量为102m/54 g，实际应为两者之间。 15．B

【解析】A项，明矾净水是利用Al(OH)3胶体的吸附作用，但不能用来杀菌消毒，Cl2用于自来水的杀菌消毒，是利用其强氧化性，但不能用来净化水，二者原理不同；B项，工业上用

131

电解熔融的MgCl2来制备镁；C项，I 是质量数为131的一种核素；D项，KSCN溶液可用

3+3+

来检验Fe而不能用来除去Fe。故选B项 16．A 【解析】

试题分析：试题分析：设原混合气体中气体物质的量均为3n。 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 △n 2 1 1 2n n n

所以此时N2、O2、CO2物质的量分别为3n、4n、n。 考点：化学计算 17．D

【解析】

试题分析：A．钠非常活泼，容易与空气中的氧气或水蒸汽发生反应，因此要密封保存，由于钠的密度比石蜡油或煤油大，所以可以保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气，正确；B．氯水中的HClO不稳定，光照容易分解，所以氯水要保存在棕色试剂瓶中，正确；C．FeSO4中

3+3+2+

+2价的铁容易被空气中的氧气氧化变为Fe，而Fe会与Fe发生反应产生Fe，所以保存FeSO4溶液需加入少量铁粉，正确；D．NaOH容易与玻璃的成分SiO2发生反应产生有粘性是物质Na2SiO3，将玻璃瓶与玻璃塞粘在一起，所以实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞，错误。

考点：考查物质的保存的知识。 18．D 【解析】 试题分析：由于氨气在水中的溶解度大，所以应该向氨水中加入足量的NaCl形成饱和溶液，由于在碱性环境中可以增大CO2溶解度，再通入CO2气体，就可以增大CO2的溶解度，形成更多的NaHCO3，当溶液饱和以后就形成沉淀析出；若是在水中首先通入CO2，由于其在中性环境溶解度小，溶液中形成的NaHCO3少，则析出的晶体也少，所以A气体是NH3，B气体是CO2，选项A正确；B．第Ⅲ步得到的晶体是NaHCO3，是发酵粉的主要成分，正确；C．第Ⅲ步过滤操作用中用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒，正确；D．第Ⅳ步操作的主要过程有洗涤、加热，错误。

考点：考查侯氏制碱法的反应原理、操作、混合物的分离的知识。 19．C 【解析】

试题分析：①火灾现场有大量活泼金属存放时，活泼金属可以与水发生反应置换氢气，氢气易燃易爆，故不可用水灭火，①错误；铝盐、铁盐有净水作用，向浑浊的水中加入少量明矾或硫酸铁溶液，搅拌，铁、铝离子均会水解产生胶体，胶体可吸附水中杂质沉淀，故过一段时间，水的底部会出现很多絮状不溶物，水变澄清透明，②正确；③地球上存在的天然二氧化硅形态有结晶形和无定形两大类，结晶形二氧化硅如石英，无定形二氧化硅为白色固体或粉末，统称硅石，故③正确；④常温下，将氯气通入NaOH溶液中反应生成氯化钠和次氯酸钠，次氯酸钠具有漂白性，但不是漂白精的有效成分，漂粉精主要成分为氯化钙和次氯酸钙，有效成分为次氯酸钙，故④错误；⑤氯化物在化学工业领域有重要应用，例如SiCl4、GeCl4、TiCl4分别是制取高纯硅、锗和钛的重要中间物质，⑤正确；本题错误的为①④，故C项正确；本题选C。

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